【文档说明】湖北省利川市第五中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 含答案【武汉专题】.docx，共(6)页，274.810 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋季高二年级期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔

把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本试卷主要命题范围：可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷单项选

择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．调味剂B．抗氧化剂C．着色剂D．增稠剂2.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不

利于“蓝天工程”实施的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料3.酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪．一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是：橙色的酸性K2

Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇的沸点较低②乙醇的密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应．A．②④B．①③C．③⑤D．全部4.常温下，下列各组离子在指

定溶液中能大量共存的是（）A.10.1molL−氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B.10.1molL−盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C.10.1molL−KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D.10.1molL−AgNO3溶液：NH+4、M

g2+、Cl-、SO2-45．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据6．某反应的反应过程中能量的变化如图所

示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E17.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为

K，下列对K的说法正确的是()A．温度越高，K一定越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大D．如果m＋n＝p，则K＝18.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不

再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤⑦B．①④⑥⑦C．①③④⑤D．全部9.下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平

衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度10.如图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2B．b为氧化铁与

铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．a为镁条不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有

关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高

温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC．碱

性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2D．原子半径：F>Cl>Br>I13.15mL0.1molLKI−溶液与131mL0.1molLFeCl−溶液发生反应：3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)+−+++，达到平衡。下列说法不正确．．．的是(

)A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度。C.该反应的平衡常数()()()22+23+2cFeK=cFecI−D.加入4FeSO固体，平衡逆向移动14.下列反应原理不符合工业实际的是()A．2Ag2O=====高温4Ag

＋O2↑B．4Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3C．2MgO=====电解2Mg＋O2↑D．2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑15.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()

A．碳酸钙B．氯化铜C．碳酸氢钠D．金属铝第Ⅱ卷16.(10分)(1)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4(g),发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:①写出反应的化学方程式:。②100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~

60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。(2)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应,反应过程中的能量变化如图所示:①根据题图,请写出合成氨的热化学方程式(热量值用E1、E2或E3表示)。②图中虚线部分是通过来

改变化学反应速率。③下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)17．（12分）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲

醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）该反应的平衡常数表达式为_______；（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△

H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，

此时的温度为______；（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．恒容充入H2e．分离出甲醇18.（10分）2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一

步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：（1）乙酸分子中所含官能团名称为_____。（2）聚苯乙烯的结构简式为_____。（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_

____（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑤反应⑥19.（14分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：元素相关信息X单质为双原子分子，在空气中其单质约占4/5Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期

元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液

体，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为___

_________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式。（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g)△H＝＋68kJ·mol－1X2H4(g)＋O2

(g)=X2(g)＋2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1写出气态X2H4和XO2反应生成X2和水蒸气的热化学方程式。20．（14分）Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5

kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol−1Cl2(

g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：。Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr

2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____

____。（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变

化的原因可能是____（填写序号）。a.升高温度b．加催化剂c．通入O2d．缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发

进行，则下列图像正确的是______。A．B．C．D．高二期中考试化学答案第Ⅰ卷选择题共40分（1到10每题2分，11到15每题4分）题号12345678910答案BDBACCCBDD题号1112131415

答案DBCCCCD第Ⅱ卷16.（每空2分，共10分）(1)①N2O42NO2②0.001(2)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1②加入催化剂③D17．（每空2分，共12分）（1）K=()()()322cC

HOHcCOcH（2）①＜②80%0.16mol•L-1•s-1250℃（3）de18.（每空2分，共10分）（1）羧基（2）（3）⑤⑥（4）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOC2H5+H2O+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr19.（每空2分，共14

分）（1）第三周期第ⅦA族S2-＞Cl-＞Na+（2）NCl3（3）4Na2S+O2+H2O=2Na2S2+4NaOH（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136

kJ·mol－120.（每空2分，共14分）Ⅰ.（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ·mol－１（2）Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJ·mol－１Ⅱ.（

1）（2）0.04mol·L－１·min－１对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小（3）b（4）AC获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com