【文档说明】专题二十四 物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离—2021届九年级科学中考总复习专题讲义（化学）.docx，共(8)页，86.115 KB，由管理员店铺上传

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中考专题复习专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离一、物质的推断题方法：仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键（如物理特征、化学特征）作为突破口推断其中的一种物质或几种物质，然后再根据该物质与其它物质的反应变化情况推断出其他物质，最后对求出的物质进行检

验，看看是否符合题目的要求。二、物质的鉴定与鉴别1、常见离子的鉴定与鉴别H和OH可用酸碱指示剂、pH试纸等鉴定；Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定；Cu2+、Fe2+、Fe3+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。2、物质的

鉴别方法①物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、硬度、磁性等物理性质进行鉴别的，如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO4溶液和FeSO4溶液等都可用物理方法直接鉴别。②化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象，如颜色变化、出现沉淀、

逸出气体等进行鉴别。三、物质除杂的要点1、除杂题的注意点①一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。②除杂过程中不能增加新的杂质，也不能减少要保留的物质。2、除杂的常用方法①过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质

。②结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。③溶解法：将杂质用化学方法溶解。如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应过滤即得不含铁的铜粉。Fe+2HCl=FeCl2+H2④沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉

淀，滤去沉淀，即可除去杂质。如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH⑤化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。如用盐酸除

去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2⑥加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉+杂质。如要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离1.把铁粉和

氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2和HClD.滤液中含有FeCl2和CuCl22.能大量共存且形成无色溶液的一组物质是()A.NaNO3、Na2CO3、

KClB.HCl、NaOH、NH4ClC.FeCl3、H2SO4、HClD.BaCl2、K2CO3、KNO33.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某科

学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（）金属TiMgCu金属表面现象放出

气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A.Mg、Ti、CuB.Ti、Mg、CuC.Ti、Cu、MgD.Mg、Cu、Ti二、填空题4.在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁

、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程填空：（1）该融雪剂中可能含有,肯定没有。（填化学式）（2）加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是。5.为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案

并进行实验：（1）写出沉淀A的化学式：。（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是。(提醒：实际操作中加入的物质都是过量的)6.有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、Na

Cl中的一种或几种组成，现做如下实验。Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立

即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：（1）一定存在的物质是；（2）可能存在的物质是；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。三、解答题7.镁是一种活泼性较强的金

属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理；（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量

关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。（2）假设原白色

粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有。四、实验探究题9.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜

的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅲ除去的物质是（填化式）。（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是。（3）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式。答案解析：1.【解答】把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，铁和氧化

铜都能与盐酸发生反应，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中不含氯化铜和盐酸；A、滤渣中一定含铜，不符合题意；B、滤渣一定含铜，可能含铁，可能是铜和铁的混合物，符合题意；C、滤液中一定含有氯化亚铁，一定不含盐酸，不符合题意；D、滤液中一定不含氯化铜，不

符合题意；故答案为：B。2.【解答】A、硝酸钠、碳酸钠、氯化钾相互不反应，能大量共存，用溶液呈无色，符合题意；B、盐酸与氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵都能发生反应，不能大量共存，不符合题意；C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；D、氯化钡与碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意

；故答案为：A。3.【解答】金属Ti与稀盐酸反应放出气泡速度缓慢，而金属Mg与稀盐酸反应放出气泡的速度快，说明Mg的活泼性比Ti强；金属Ti能与稀盐酸反应，而金属Cu不能和稀盐酸反应，说明Ti的活泼型比Cu强。那么三种金属的活泼型顺序为：Mg>Ti>Cu。故选A。4.【解答】（1）该融雪剂加水溶

解形成无色溶液，说明肯定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，无色溶液中加适量氢氧化钠溶液，得到白色沉淀和无色溶液，无色溶液中再加硝酸银溶液得白色沉淀，说明一定含有氯化镁，因氯化镁中含有氯离子，所以不能验证氯化钠和硝酸钾是否存在；故填：KNO3和NaCl；

CuSO4；（2）操作I后所得无色溶液中含有生成的氯化钠，加入硝酸银溶液后氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸钠，反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故填：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。5.【解答】（1）沉淀A是硫酸钡

，化学式为：BaSO4；（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是碳酸钠、稀盐酸。6.【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠、氯化钡（2）氯化钠；还是不能【解答】Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、

静置、过滤，得无色溶液，说明粉末中肯定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀中肯定含有硫酸钡和碳酸钡，即粉末中肯定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠；Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴

加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，那么沉淀肯定是氯化银；由于氯化钡和硝酸银反应也生成氯化银，因此无法证明溶液中是否含有氯化钠。（1）一定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；（2）可能存在的物质是氯化钠；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，还

是不能确定该物质的存在。7.【解答】（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨；故填：用砂纸打磨；（2）由质量守恒定律可知，30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为4克；因氧化镁与镁

中镁元素质量相等，所以若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量两者相等；故填：4；＝；（3）设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2412022.4gxy242.4g=120x=2y得:X=12g,Y=

0.2g,反应后所得溶液的溶质质量分数为:(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%。8【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜

溶于水会使溶液变蓝；（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯

化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3，可能含BaCl2、Na2SO4、NaOH，那么三种物质的组合可能是：CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、

Na2SO4、NaOH；（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。9.【解答】废

液加入过量的A得固体C和溶液E，则A为铁，固体C为铁和铜，溶液E为氯化亚铁，向C中加入过量B，得溶液F和固体D，则B为盐酸，D为不反应的铜，F为盐酸和氯化亚铁，再将氯化亚铁溶液蒸发得固体G；（1）操作Ⅲ除去的物质是HCl；（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁粉；（3）加入过

量试剂A发生的反应为铁与氯化铜溶液的反应，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。故答案为：（1）HCl；（2）除去过量的铁粉；（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。