【文档说明】北京市第二十中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(12)页，945.921 KB，由管理员店铺上传

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2025届高三十月月考化学试卷相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Cl：35.5Zn：65Cd：112第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关

系正确的是A.煤⎯⎯⎯⎯⎯→干馏煤油B.石油⎯⎯⎯→分馏乙烯C.油脂⎯⎯⎯→皂化甘油D.淀粉水解⎯⎯⎯→乙醇2.下列化学用语或图示表达正确的是A.3SO的VSEPR模型：B.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：C.2CO的电子式：D.2Cl中共价键的电子

云图：3.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A.酸性：23CHClCOOHCHCOOHB.硬度：金刚石>石英C.水中溶解度：34NHCHD.沸点：2CON4.工业制备硝酸反应之一：2233NOHO2HNONO+

=+。AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.室温下，22.4L2NO中所含原子总数为3ANB.46g2NO和24NO的混合气体中含有的氮原子总数为2ANC.上述反应，生成1mol3HNO转移电子的数目为AND.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5AN5.下列离子方程式正确的是A

.用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH-=HSO3−B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液

以体积比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O6.下列实验操作及现象表述错误．．的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C.向NH4C

l溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D.化合物FeO(OCH3)溶于溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色7.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A.

使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集

方法A2Cl2MnO和浓盐酸beB2SOCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD3NH4NHCl和()2CaOHadA.AB.BC.CD.D9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常

温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B.Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C.Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体D.

用FeCl3溶液可鉴别A和B10.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)垐?噲

?2N2(g)+6H2O(g)现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量×100%的下列说法不正确的是A.400℃时，主要发生反应ⅡB

.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃C.520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致11.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：下列说法不正确的是A.1molK最

多可以与2molNaOH发生反应B.L的核磁共振氢谱有两组峰C.N中含有两种含氧官能团D.生成物M与N的化学计量数之比是1:112.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，

效果更好B.22HO在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为223ClO2Co4OHHO2Co(OH)Cl−+−−+++=+D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大13.510SiCl中的Si原子均通过

3sp杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成23NaSiO。下列说法不正确．．．的是A.510SiCl分子结构可能是B.510SiCl与水反应可生成一种强酸C.510SiCl与NaOH溶液反应会产生2HD.510SiCl沸点低于相同结构的510SiBr

14.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：序号实验方法实验现象实验装置试剂a①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③40%NaOH

溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2MnOH为白色沉淀，24MnO−呈绿色；浓碱性条件下，4MnO−可被OH−还原为24MnO−；

NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法不正确．．．的是A对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是244224MnO4OH4MnOO2HO=−−−+++C.④中绿色缓慢加深的可能原因是2MnO被2Cl氧化为24MnO−D

.③中末得到绿色溶液，可能是因为24MnO−被氧化为4MnO−的反应速率快于4MnO−被还原为24MnO−的反应速率第二部分二、本部分共5题，请在答题纸指定位置答题。15.某钠离子电池以4NaClO的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，()6NaMnFeCNx作正极材料，N

a作负极材料。（1）2CO与环氧丙烷()一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。.在①2CO是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②环氧丙烷中，O原子杂化轨道类型是___________杂化。③沸点

：环氧丙烷___________2CO(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。（2）2MnCl溶液与()46NaFeCN溶液混合可制备()6NaMnFeCNx晶体。①基态Mn原子的电子排布式是___________。②CN−的

性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，()2CN被称为拟卤素。ⅰ．()2CN与2HO反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、___________。ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是___________。

③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将2MnCl溶液与柠檬酸钠(3657NaCHO)溶液混合，发生反应：()23657365723Mn2CHOMnCHO+−+，再加入()46NaFeCN

溶液以制备()6NaMnFeCNx晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：___________。（3）金属氢化物26MgFeH是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。①26MgFeH晶胞中H原子个数为___________。②已知2

6MgFeH的摩尔质量是M1gmol−，阿伏加德罗常数为AN，该晶体的密度为___________。(71nm10cm−=)16.某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等

。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如图(部分催化剂已略)。的已知：金属离子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+开始沉淀时1.56.38.98.274完全沉淀时2.89.310.910.29.4（1）Co2O3溶于浓硫酸，生成

Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于______。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_______。（4）向溶液3中加入

氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为336Co(NH)+。补充完整下列离子方程式：______。______Co2++______H2O2+______NH3=______336Co(NH)++______（5）溶液4中，若将1mol336[Co(NH)]+全部转化为CoC2O4

沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4______mol。（6）关于上述流程，下列说法正确的是______(填序号)。a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pHc.流程中，仅通

过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离17.氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方

程式为_______。.(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：①反应iv中消耗的NO2(NH4+)2与NO的物质的量之比为_______。②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：__

_____。③向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：NO-3与NO发生反应NO-3+NO=NO2+NO-2；NO2与NH+4发生反应iii和反应iv转化为N2；NO-2与NH+4发生反应_______(填离子方程式)转化为N2。

(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。②持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原

因是_______。18.某钒渣主要成分为23VO(含有少量23AlO、CaO)，以其为原料生产25VO的工艺如下图：已知：i．钒酸(34HVO)是强酸，43NHVO(偏钒酸铵)难溶于水；5+价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示

。pH4~66~88~1010~12主要离子2VO+3VO−427VO−34VO−ii．室温下，()sp3CaCOKm=，()sp342CaVOKn=。iii．3Al+在溶液pH3.3=时开始沉淀，溶液pH4.7=时沉淀完全。请回答以下问题：（1）“酸

浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_______；焙烧过程中23VO生成()32CaVO的化学方程式为___________。（2）已知()32CaVO难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH5=，则()32CaVO溶于盐酸的离子方程式为________。（3）“转沉”

时，发生反应()()()()()23343432CaVOs3COaq2VOaq3CaCOs−++，该反应的平衡常数K=________(用含m、n的代数式表示)。（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是_________。

（5）产品纯度测定：将gm产品()25VO溶于足量稀硫酸配成()242100mLVOSO溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用1224molLHCOa−标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①完成

下列滴定过程的离子方程式：____________。222242__VO__HCO____=VO__CO___++++++②产品的纯度为_________(用质量分数表示，()125MVO=182gmol−)。19.探究配制不同金属离子—氨配

体溶液的差异性，实验操作及现象如下：实验序号操作现象实验i：()234CuNH+的配制实验i-a在试管内混合4CuSO溶液和NaOH溶液，再加入过量的1322molLNHHO−产生蓝色沉淀，加入32NHHO后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶

液。实验i-b在试管内混合4CuSO溶液和NaOH溶液，再加入过量的1326molLNHHO−产生蓝色沉淀，加入32NHHO后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验i-c在试管内混合4C

uSO溶液和32NHHO溶液，再加入过量的1322molLNHHO−产生蓝色沉淀，加入32NHHO后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。实验ii：()236CoNH+的配制实验ii-a在试管

内混合2CoCl溶液和过量1326molLNHHO−得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验在试管内混合2CoCl溶液和过量13214molLNHHO−得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。ii-b实验iii：()32AgNH+的配

制实验iii在试管内混合3AgNO溶液和NaOH溶液，再加入过量的1322molLNHHO−产生白色沉淀，加入32NHHO后沉淀完全溶解，得到无色溶液。资料：①饱和氨水的浓度约为114molL−②2

Co(OH)为浅青色沉淀③()236CoNH+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的()336CoNH+溶液（1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。（2）有研究认为蓝色沉淀中还有224Cu(OH)SO成分，其可以溶于稀酸。

检验蓝色沉淀中不止含2Cu(OH)的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)（3）对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释32NHHO对()234C

uNH+生成有一定促进作用的原因___________。（4）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测4NH+对()234CuNH+生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x

的化学式是___________，c=___________。②实验现象是___________。（5）从平衡移动角度，结合化学用语，解释4NH+对()234CuNH+生成有一定促进作用的原因___________。（6）针对实验ii未能成功配制()236CoNH+溶液，结

合以上分析，提出改进方案：①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。（7）综合以上分析，配制不同金

属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。