【文档说明】上海市复旦附中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷含答案.pdf，共(8)页，249.227 KB，由小赞的店铺上传

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1复旦大学附属中学2019学年第一学期高一年级化学期中考试试卷2019.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64一、选择题1.随着科学技术的不断进步，研究物质的

手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）A.H2与H3属于同素异形体B.16O2与18O4属于同位素C.12C60的质量数为720g/molD.N5+离子中含有36个电子2.

化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.硫离子电子式：S2-B.硼原子的结构示意图：C.用于考古测定年代的碳同位素：146CD.次氯酸钙的化学式：CaClO3.13353I是常规核裂变产物之一，可以通过

测定大气或水中13353I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13353I的叙述中错误的是（）A.13353I的化学性质与13353I相同B.13353I的原子核外电子数为78C.13353I的原子序数为53D.13

353I的原子核内中子数多于质子数4.下列有关实验现象的记录正确的是（）A.将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟C.氯气通入含有酚

酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D.氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色5.物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③6.对于同温同压条件下的气体12C

18O与14N2，判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等27.能用于工业生产的是（）A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氯气与石灰乳反应制漂白粉C.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D.氯气和氧

气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8.NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.40克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为0.1NA个C.11.2升的甲烷气体含有甲烷分

子数为0.5NA个D.在铁与氯气的反应中，1mol氯气与足量铁完全反应转移3NA个电子9.已知反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏加德罗常数为NA）（）A.若3molCl2反应，得到氧化产物6molB.若生

成22.4LN2，转移电子数6NAC.若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD.若生成1molNH4Cl转移电子n个，则n=NA10.下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）A.H2O2+Ba(OH)2→

BaO2+H2OB.4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC.2H2O2→2H2O+O2D.H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O211.电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A.Na2CO3、BaC

l2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是（

）A.棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收313.将ag二氧化锰粉末加入bmol·L-1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移

电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.可以收集到氧气22.44bcLB.反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87C.NA可表示为872daD.反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)14.若物质组成相似，可相互推算组成元素

的相对原子质量。已知锗酸钠和硅酸钠组成相似。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（）A.氧元素的相对原子质量B.硅元素的相对原子质量C.钠元素的相对原子质量D.碳元素的相对原子质量

15.用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的31.3倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（）A.57B.35C.23D

.12二、选择题16.能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为浓NaOH溶液）（）A.HClB.CH4C.N2D.Cl217.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，

内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）A.b电极是阳极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是还原剂D.b电极附近溶液的碱性增强18.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（

）A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.甲和乙的相对分子质量之比为1:119.下列操作不能达到目的（）4选项目的操作

A配制100mL1.0mol/L盐酸将标况下2.24LHCl气体溶于100mL蒸馏水中B证明氯化氢中是否含有氯气用湿润的蓝色石蕊试纸检测，观察是否先变红后褪色C证明氧气是否有漂白性将干燥氯气通入紫色石蕊试液中D证明NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白

色沉淀20.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)三、填空简答题21.根据要求填空：（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的1/3，则其原子结构示意图为________；其简单离子的电子式为_______________。（2）下列图示表

示同种元素的是_______；化学性质相似的是_________；属于离子的是_________。（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_________，两者形成的化合物的化学式可能为________

______。22.根据所做实验，回答以下问题：Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶

中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______

________。其中第①步需要称取的NaCl为______g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和________________。5（3）实验操作中，下列操作会使

所配溶液浓度偏低的是______。a.没有进行操作步骤④b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线Ⅱ.某同学使用右图所示装置测定气体摩尔体积：（4）已

知所用量气管的规格是50mL，则他可以使用镁条的最大质量为_______g（已知当时条件下气体摩尔体积的准确值为24.0L/mol）。（5）若测得的气体摩尔体积的计算值为24.6L/mol，则可能造成误差的原因是______。a.镁条未打磨，含有氧化膜b.镁条中含有杂质铜c.镁条

中含有杂质铝d.读数时量气管内液面高于烧杯内液面23.氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：（1）混在氯气中的HCl气体可用饱和食盐水除去。请设计一个简单实验证明产生的氯气中含有HCl___________________________

________________________________________。（2）氯气可以制得漂粉精和消毒水（有效成分为NaClO），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：______________________________________________

_____。将一瓶NaClO溶液（只含一种溶质），长时间放置在空气中，最终变为______（填溶质的化学式）。（3）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为______________。（4

）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不用配平）：________________________

____________________________________________。上述反应中，生成1mol氧化产物，还原剂失去_______mol电子。24.如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特

定反应的装置。6（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化

还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________

__，B的作用是_______________________________。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_______________。（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可

算出D中反应的氯气转化率为__________（转化率=DD中参加反应的氯气量通入中的氯气总量）。（6）用题中装置测得的氯气转化率会________（填：偏低、偏高、不确定）。请指出引起结果偏差的原因并提出改进意

见______________________________________________________________。四、计算题25.电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?（不考虑氯气溶解）（2）电

解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的

量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。7参考答案一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共3

0分）1.A2.C3.B4.C5.A6.C7.B8.A9.D10.B11.B12.C13.C14.B15.B二、选择题（每题有1至2个正确答案，每题4分，共20分）16.AD17.BD18.B19.AC20.CD三、填空简答题（共4

0分）21.（8分）（1）（1分）；3:P:（1分）（2）AC（1分）；BD（1分）；C（1分）（3）A-(a+m+n)（2分）；MnNm或MNm/n（1分）22.（9分）（1）①②④③⑤（1分）；14.625g（2分）（2）玻璃棒、5

00mL容量瓶（1分）（3）AC（2分）（4）0.05g（1分）（5）CD（2分）23.（10分）（1）将产生的气体通过灼热的铜粉后，再将剩余气体通入紫色石蕊，若石蕊变红色，则说明含HCl（也可将气体通入四氯化碳；或将气体冷却至-34.6

℃以下，再将剩余气体通入）（2）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO（1分）；NaCl（2分）（3）10.43mol/L（2分）（4）2KMnO4+10KCl+8H2SO4→6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（2分，无需

配平）；2mol（1分）24.（13分）（1）c→b（1分）（2）2Cl2+C+2H2O→4HCl+CO2（2分）（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（1分）；贮存少量Cl2避免Cl2对环境造成污染（2分）（4）D中反应生成

的HCl气体极易溶，易发生倒吸（2分）（5）0.8（2分）（6）偏大；因为D中和导管中残留氯气、CO2和HCl未被E吸收，造成反应后E的质量偏小，结果偏大；8改进：结束后，断开cd连接，从d处鼓入空气，将余下气体赶入E中吸收。偏小：气体中带

有水蒸气，造成E的质量偏大，氯气转化率偏小；改进：在D、E装置中间加入浓硫酸洗气瓶除水不确定：以上两点原因都写；改进方法：以上两点都写（合理即可，3分）四、计算题（10分）（1）67.2L（2分）（2）1

8.74%（2分）（3）3.89mol/L（3分）；1.41（3分）