【文档说明】浙江省余姚中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学（选考）.pdf，共(9)页，1.453 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-72c87def141fed6d1967d967f226ec31.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页，共8页余姚中学2022学年第二学期高一期中考试化学选考试卷命题人胡洁玲审卷人赵妮本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,O16,F19,Na23,Mg24,Al2

7,Si28,P31,S32,Cl35.5,K39,Ca40,Fe56,Cu64,Ag108,I127,Ba137一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A.有化学键断裂的变化一定是化学反应B.化学反应中一定有物质变化，不一定有能量变化C.CaO溶于水放出大量热，可

利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2.下列各过程中，其中△H<0的是()A.氯酸钾加热制O2B.氯化铵加热制NH3C.C和H2O(g)D.实验室制H23.下列

环境污染和氮元素无关的是()A.水体富营养化B.光化学烟雾C.温室效应D.酸雨4.下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()A.SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C.浓硫酸和Na2SO3反应制取S

O2时，浓硫酸只表现酸性D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂5.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A.由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的

质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小6.下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径第2页，共8页C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通

过一步反应生成NO27.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A.①②B.②③C.①④D.③④8.“绿

色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一

氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅9.下列常见金属的冶炼原理不合理的是()A.还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OB.加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑C.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D.火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO210.已知断开

1molH—H键消耗能量436kJ，断开1molH—N键消耗能量391kJ，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1，则断开1molN≡N键()A.吸收945.6kJ能量B.释放945.6kJ能量C.吸收649

kJ能量D.释放649kJ能量11.硼化钒VB2−空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离

子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH−─22e−=V2O5+2B2O3+11H2O12.下列关于有机物的叙述正确的()第3页，共8页A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，

可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别（可适当加热）C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D.取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解13

.下列说法正确的是()A.酯在碱性条件下水解的反应称为皂化反应B.煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C.石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D.石油分馏可得到乙烯14.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了

改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是()A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2≜2CuO、C2H5OH+CuO∆�∆�∆�CH3CHO+Cu+

H2OC.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀15.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A

(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.反应过程中A和B的转化率

之比为3∶1D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L−1·min−1第4页，共8页16.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制

备：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB.该消毒液中加少量FeSO4溶液会变黄：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2:2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2OD.该消毒液加

白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−17.下列推论正确的是()A.S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金

刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ/mol，则碳的

燃烧热等于110.5kJ/mol18.利用人工光合作用合成甲酸的原理：2CO2+2H2O�光触媒太阳能2HCOOH+O2设计成原电池，装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极1周围溶液的pH增大B.该装置将太阳能转化为化学能和电能C.H+由电极1室经过质子交换膜流向电极2室D.电极2上

发生的反应为CO2+2H++2e−=HCOOH19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是()A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B.用

澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质第5页，共8页20.现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2mol

Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol⋅L−1D.反应后溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=1：1二、填空题（本大题共6小题，共50.0分）21.

(5分)(1)戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为。(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是_________、__________。(3)油脂水解后的一种共同产物是_______________。(4)能用于鉴别某织品是棉花还是

羊毛的最简单的方法是____________。22.(8分)为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A是一种纯净物，标准状况下22.4L的A质量为32g；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：(1)气体A的摩尔质量为________g/mol

；A分子的电子式_____________。(2)B的化学式__________；D的化学式___________。(3)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是________________________

_______________。(4)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式___________________________________。23.（12

分）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。资料：已知Na2S2O5+2HCl=2NaCl+2SO2↑+H2O(1)FeS2中硫元素的化合价为________。(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_________

_______________。第6页，共8页(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为______，不能直接用水吸收的原因是_____________。(4)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2

O5已变质的实验方法为________________________________________________。(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的离子方程式：_____S2O52−+_____I2+_____=

_____+_____+_____(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。①写出过程Ⅰ的离子反应方程式________________________。②过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。24.(9分)(1)化学反应N2+3H2=2N

H3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)；⊿H=_______。(2)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出C2

H6燃烧热的热化学方程式：。(3)已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_______

__(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。第7页，共8页(4).为研究原电池和氧化还原反应的关系，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。该原电池中石墨a为原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应为________________。为证明

乙池有I2生成，其实验操作与现象是：__________________________。25.(8分)某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

，测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液30mL0.2mol·L−1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L−1H2C2O4溶液30mL0.2mol·L−1KMnO4溶液(1)图1装

置中盛放A溶液的仪器名称是________。(2)此实验探究的是________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v(MnO4−)=________(忽略溶液混合前

后体积的变化)。(3)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成________。(4)除了从生成气体角

度，通过测定________________来比较反应速率，本实验还可以通过测定硫酸浓度变化来比较化学反应速率。(5)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是________(填标号

)。A.该反应放热B.生成的Mn2+起催化作用C.K2SO4浓度增大第8页，共8页26.(8分)PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A(C5H8O2)不溶于水，可以发生如图所示变化：已知：E能发生

银镜反应，F与NaHCO3溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请完成下列问题：(1)F分子中含有的官能团的名称是________________________。(2)由F转化成G的反应类型属于________

(填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应(3)由B与D反应生成E的化学方程式为________________________。(4)由A发生加聚反应可得PMMA，该反应的化学方程式是____________

____________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com