高中人教版化学必修第二册:5.2.3 硝酸 酸雨及防治含解析【高考】

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以下为本文档部分文字说明:

课时作业5硝酸酸雨及防治[学业达标]1.酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气2.与下列物质的反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.FeOB.Na2CO3C.CuOD.木炭3.将铜粉置于稀H

2SO4中,加热后无明显现象,但加入一种盐后,铜粉质量减少,而且溶液变蓝,则此盐可能是()A.NaClB.Na2SO4C.NaNO3D.Na2CO34.下列叙述正确的是()A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B.常温下F

e与浓硝酸不反应C.铜片与浓硝酸发生离子反应:Cu+NO-3+4H+===Cu2++NO2↑+2H2OD.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+

2H2O5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A.常温下不可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低6.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤

,除去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是()A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体

Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口没有红棕色气体出现8.向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸,下列说法正确的是

()A.能反应,但不产生气体B.铜粉完全溶解C.实验过程中溶液会变色D.铜粉不会溶解9.将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含amolH+。由此可知()A.生成的气体在标准状

况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后溶液中所含NO-3的物质的量为0.2mol10.关于硝酸的说法中正确的是()A.硝酸电离出的H+,能被Zn还原成H2B.常温下,向浓HNO3中

投入Fe片,会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体D.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色[等级突破]11.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的

尾气中NO、NO2的体积比为1:1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为()A.-3价B.+1价C.+3价D.+5价12.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设

计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一

为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO413.氮的转化关系如下所示:下列说法中,不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反

应D.上述反应中只有③属于氮的固定14.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请

写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应________________________________________________________________________;(2)Y与氢氧化钠溶液的反应__________________

______________________________________________________;(3)Z与水的反应________________________________________________

________________________。15.将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,发生如下图所示的变化。气体A――→H2O气体――→澄清石灰水气体B白

色沉淀C溶液乙――→单质丙气体B蓝色溶液D(1)写出下列物质的化学式:丙________________,B________________,C________________,D________________。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式

:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

_。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。16.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式:___________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲装置相比

,乙装置的优点是①________________________________________________________________________;②_________________

_______________________________________________________。(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹________,再打

开止水夹________,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该_______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________。课时作业5硝酸酸雨及防治1.解析:空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和

NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧;②含硫矿石的冶炼;③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前,由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理,所以形成酸雨的最主要原因是工业

上大量燃烧含硫燃料。答案:B2.解析:A符合要求,FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3,HNO3表现出强氧化性,同时又表现出酸性;B、C不符合要求,硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性;D

不符合要求,硝酸只表现出强氧化性。答案:A3.解析:NO-3在酸性条件下能将Cu氧化。答案:C4.解析:A不正确,FeO与稀硝酸反应,表现硝酸的氧化性和酸性,因此该反应属于氧化还原反应;B不正确,浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反

应;C不正确,离子方程式中电荷和原子不守恒;D正确,在酸性条件下Fe2+被NO-3氧化。答案:D5.解析:常温下,二者均能使铝钝化,A项错误;露置在空气中,浓硫酸吸水质量增加,B项错误;浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应,C项错误;在空气中,浓硝酸挥发、浓硫酸吸水,二者浓度都降低,D

项正确。答案:D6.解析:微热,充分反应后过滤,除去滤渣,说明金属有剩余,溶液中一定不含有Fe3+.答案:D7.解析:碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2==

=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成。答案:C8.解析:在H+存在条件下NO

-3表现出较强的氧化性,再由Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+可知铜粉的还原性强于Fe2+,所以铜粉逐渐溶解,D项错误;NO-3被还原成NO,A项错误;溶液中有Cu2+生成,C项正确;但Cu、NO-3的物质的量不确定,所以不能判断铜是否完全溶解,B项错误。答

案:C9.解析:根据题意知剩余HNO3为amol,Cu(NO3)2的量为0.1mol,被还原的HNO3为0.04×10mol-amol-0.1×2mol=(0.2-a)mol,生成的NOx为(0.2-a)mol。答案:C10.解析:A不正确,硝酸具有强氧化性,

与Zn反应生成氮氧化物等,不能生成H2;B不正确,Fe被浓硝酸钝化,阻止进一步反应;C正确,稀H2SO4电离出H+,NO-3在酸性条件下具有强氧化性,被Fe2+还原为NO,试管口遇O2生成红棕色的NO2;D不正确,过量

的Fe粉中加入稀HNO3,生成Fe2+,与KSCN溶液不反应。答案:C11.解析:NO、NO2的体积比为11,两者中氮的价态分别为+2、+4价,一个升高,一个降低,含氮钠盐中氮的价态是+3价。答案:C12.解析:根据工艺流程

图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、B、D项正确;该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S,C项错误

。答案:C13.解析:A对,氨氧化法是工业上制取硝酸的主要途径,主要流程:一是氨的催化氧化,二是NO的转化,三是NO2的吸收。B对,雷电固氮过程中,发生N2――→O2NO――→O2NO2――→H2OHNO3。C对,由图示知,所有转化过程中均存在氮元素化合价的变化。D错,反

应③是含氮化合物之间的转化,不是氮的固定。答案:D14.解析:据题意可知,形成酸雨的主要物质,是燃烧化石燃料所得,则X是SO2;氯水具有漂白性,则Y是Cl2;NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分,且易溶于水,Z是NO2。答案:(1)2SO2+O2催化剂△2SO3(2)Cl2

+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO15.解析:红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A,A不与空气反应,证明甲为碳,乙为HNO3,混合气体A中含有CO2和NO2,

3NO2+H2O===2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,故B为NO,C为CaCO3。单质丙与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D,知丙为铜,D为Cu(NO3)2。答案:(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C+4HN

O3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)3Cu+8H++2NO-3===2NO↑+3Cu2++4H2O16.解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO

2↑+2H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中,实验时先关闭止水夹c,再打开止水夹a、b,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱

离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②。答案:(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)①可以控制反应的发生与停止②吸收NO2气体,防止污染环境(3)cab先关闭b,

再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②

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