【文档说明】湖南省怀化市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(4)页，5.123 MB，由小赞的店铺上传

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注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。2．考生作答时，选择题和综合题均须做在答题卡上，在本试卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3．考试结束后，将答题卡收回。4．本试题卷共8页，如有缺页，

考生须声明，否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2020年上期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列有关说法中错

误的是A．侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱B．硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固C．粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2.正确应用物质性质

并规范操作是保障安全的前提。下列做法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土灭火B．大量氯气泄漏时，须戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收C．向浓硫酸与铜反应后的残余物中加水，可检验产物硫酸铜D．水银温度计打碎后用，立即开窗通风，用硫磺粉覆盖

处理3.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是A．“84”消毒水B．酒精C．滴露D．强氯精有效成分NaClOCH3CH2OH分析可漂白棉麻织物可用CH2=CH2制得分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子4.合成药物“异搏定”路线

中某一步骤如下：+NaH,DMF⎯⎯⎯→下列说法正确的是A．X的分子式为C8H8O2B．1molZ最多与6molH2氢气发生加成反应C．Y能发生取代、氧化、加成反应D．X、Y中所有原子均在同一平面内5.下列有关离子方程式错误的是A．用石灰乳吸收烟气中的SO2：

Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↓+H2OB．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Mn2+(aq)C．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合

液中：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2OD．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑6.短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如

图所示。下列判断正确的是A．a、d、f组成的化合物能溶于氨水B．a可分别与b或c组成含18个电子的分子C．e的阳离子半径比g的阴离子半径大D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h7.下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是A共价键键能

（kJ/mol)B最高价含氧酸酸性强弱C-C347HClO4强酸C=C620H3PO4中强酸812H2SiO3弱酸C气态氢化物分解温度（℃）D化学方程式平衡常数（K）H2O>2000F2+H22HF1.8×1036H2S约300Cl2+H22HCl9

.7×1012H2Se约160Br2+H22HBr5.6×1078.硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验现象a中

产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化abc下列结论正确的是A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发

生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓9.下列装置图的使用说法正确的是A．甲装置吸收NH3制氨水B．乙装置收集并吸收多余的HClC．丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性D．

丁装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去10.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是A．图示中代表的离子的电子式为B．图a中氯化钠固体不能导电C．图c中Y的电极产物为NaD．b、c装置中，X的电极

产物相同11.电解制备高锰酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是A．b为电源负极B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC．若使用阴离子交换膜,可提高KMnO4产品纯度D．若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4molKMnO412.漂白粉和漂粉精是常用的消

毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法错误的是A．①中阳极的电极反应式为2Cl－-2e-==Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反

应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100%13.高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。有关实验数据如下：实验温度物质的起始物质的量/(mol)

平衡时COS物质的量/(mol)n(CO2)n(H2S)n(COS)Ⅰ337℃0.100.400.01Ⅱ347℃0.100.400.015下列说法错误的是A．该反应为吸热反应B．实验Ⅰ达平衡后COS的物质的量分数为5%C．实验Ⅰ温度下，反应的平衡常数为

D．平衡后向Ⅱ中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol14.室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaO

H溶液，其pH变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是A．向NaB溶液中滴加HA可产生HBB．a点溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅱ中H2O的电离程度大于Ⅰ第二部分（

共5小题，共58分）15.（14分）工业上用CuO粉末（含Fe2O3和FeO杂质）制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：离子Cu2+Fe3+Fe2+开始沉淀pH5.42.78.1

沉淀完全pH6.93.79.6制备流程如下：（1）加入试剂A是（写化学式），目的是。（2）加入试剂B是CuO，目的是。（3）检验滤液C中不含Fe3+的方法是，应控制溶液pH范围为。（4）固体C的化学式为。（5）写出操作D的方法。16.（15分）实验是化学的灵魂。(1)中和滴定是重要

的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。①如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______mL。②如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____（填

代号）。A.amLB.大于amLC.等于(50-a)mLD.大于(50-a)mL(2)某研究性学习小组用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：实验

序号1234消耗NaOH溶液的体积20.0720.0218.8019.97①计算醋酸溶液的浓度保留四位有效数字。②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______选填字母。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞甲（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH

3.883.383.232.882.73①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将填“增大”“减小”或“不变

”。（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1＞Ka2。向0.101molL−二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc−

−=++]。则Ka1:Ka2=______________。（5）温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同的pH。17.（14分）氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：（1

）已知：Ⅰ.N2(g)+2O2(g)N2O4(g)△H=+10.6kJ·mol-1；Ⅱ.N2O4(g)2NO2(g)△H=+55.3kJ·mol-1；Ⅲ.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534.1kJ

·mol-1。①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。②一定温度下，将2molN2(g)和2molO2(g)充入10L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2mol、n(NO

2)=1.2mol。0~10min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=；反应Ⅱ的平衡常数K=（保留两位有效数字）。（2）N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:①催化剂b表面发生的

化学反应方程式为。②下列叙述正确的是。A.在反应过程中作催化剂B.催化剂降低了该反应的活化能C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应（3）以固体氧化物为电解质（能传导O2-）的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池（产物对环

境无污染），其结构如下图所示：电极甲上发生的电极反应式为，消耗3.2gN2H4时，理论上消耗O2的体积（标准状况）为L。18.（15分）高聚物M是一种产物的中间体，由化合物A、B制备M的一种合成路线如图所示：已知：①；②。回答下列问题：（

1）A的化学名称为；C中含氧官能团的名称为。（2）由A生成C和由F生成G的反应类型分别为；。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式并用星号（*）标出D中的手性碳：；G的核磁共振氢谱中有组吸收峰。（4）由E和G生成M的化学方程

式为。（5）X是G的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物。②1molX最多消耗4molNaOH。③不含其它环状结构和“”结构。（6）参照上述合成路线和信息，以1,3-丁二烯和溴苯为原料（其他试剂任选），设计制备的合

成路线：。