【文档说明】黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(8)页，182.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年上学期期中高二化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分，）1．下列热化学方程式中ΔH数值代

表燃烧热的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋32O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH

3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH42．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mo

l－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b3．对于合成氨N2(g)+3

H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．在

一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相

对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤5．已知某可逆反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是A．T1>T2Q>0B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+

qD．P1<P2a+b>p+q6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关

系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，

c(B)不变7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/

mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol∙L-1∙min-1B．其它条件不变，再充入X、Y各0.15mol，平衡时n(Z)＜0.4molC．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多

D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.168．已知298K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g）ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/（mol·K），则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．Δ

S>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发D．不能确定该反应能否自发进行9．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．

HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V

(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1：1B．1：4C．2：1D．3：211．常温下，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-9mol/L，该溶液()A．加入甲基橙可能呈红色B．加入酚酞可能呈无色C．可能是酷酸钠溶液D．

不可能是氨水12．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性13．下列有关离子共存的说法正确的是()A．常温下，pH=1的溶

液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、-3NOB．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、2-3CO、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：+4NH、Al3+、Cl-、2-4SOD．通入

少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、2-4SO可以大量共存14．下列说法不正确的是（）A．pH7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，()-

cOH相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4-+cCl=cNH15．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓++4NHB．泡沫灭火器原理：2Al3++32-3

CO+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2-3HCO+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+2-3COD．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3

++32-4SO+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓16．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1mo

l·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO24−)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO23−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)17．常温时向20mL0.1mol/LHA

溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A．HA的电离方程式:HA=H++A-B．水的电离程度：a点>b点C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)18．下列实验中的颜色变

化，与氧化还原反应无关的是A．AB．BC．CD．D19．下列叙述中正确的是()A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO2-4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡

；H2O＋HSO-3⇌SO2-3＋H3O＋表示水解平衡20．25℃时，PbR(R2－为SO2-4或CO2-3)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．线a

表示PbCO3B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO24−)和c(CO23−)的比是1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液第II

卷（非选择题）二、填空题实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(

NO2)21．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。（1）求x=____。（2）求这段时间A的平均反应速率为__

___mol·L-1·s-1。（3）平衡时B的浓度为______mol·L-1。（4）A的转化率为_________。（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molCB．单位时间内每生成1molB，同时生成1molCC．D的体积分数不再变

化D．混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为1∶122．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式__

____。（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。（3）已

知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。（

4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（4NH+）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。三、实验题23．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶

液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果____

_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视________

_______；判断到达滴定终点的依据是：_________________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以

看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视

读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1参考答案1．A2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．B12．D13．B14．B15．A16．C17．D18．C19．B20．D21．20.2mol

·L-1·s-11mol·L-150%BC22．H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣＞c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)6×10﹣6-70.0051.010mol/La

-0.0052mol/L23．①偏大酸式滴定管（或移液管）无影响锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色AB0.1626