【文档说明】辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高二上学期第二周周测化学试题含答案.doc，共(9)页，461.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-71a605cfbf78151f62e649d144b637ea.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学周测(9.5)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．

下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释3．下列说

法正确的是（）A．()()()()22222NOgCOgNgCOg+=+在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应34NH(g)+HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．32CaCO(s)CaO(s)+CO(g)室温下不能自发进行，

说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应2C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<04．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SOs(g)△H=-196.6kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A．正减小，逆增大，平衡逆

向移动B．正增大，逆减小，平衡正向移动C．正、逆同时增大，平衡正向移动D．正、逆同时增大，平衡逆向移动5．可逆反应aX+bYcZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列

说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．CO(g

)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥7.在K2Cr2O7溶液中存在平

衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,溶液颜色介于黄色和橙色之间,现欲使溶液颜色变浅,可以在溶液中加入()①H+②OH-③K+④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③8．在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达

到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度A．增大B．减小C．不变D．无法判断9.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说

法正确的是()A.体温升高,O2与Hb结合更快,该反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气,平衡逆向移动C.CO达到一定浓度可使人中毒,是因为CO结合Hb,使Hb(O2)分解速率增大D.利用高压氧舱治疗CO中毒者,原理是使平衡Hb(CO)+O2(g

)Hb(O2)+CO(g)右移10．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（

）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温

度的关系如图丙所示11．如图图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K

1K2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g

)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H012．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的

X、Y、Z，则下列叙述中正确的是()A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大B．达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+

B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol14.将一定体积的SO3(g)充入恒容

的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是()A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C.)()(23SOcSOcD.)()()(22232OcS

OcSOc•15.已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的体积分数相同,下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦气B

.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强16．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不

同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是A．容器内的压强：丙＜甲B．容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙C．平衡常数K：丙＞乙D．N2的转化率：乙＜甲＜丙二、填空题17.CO是大气污染气体，可利用化学

反应进行治理或转化。（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2，一段时间

后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO

在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。（2）沥青混凝土可作为2C

O(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；②相同条件下，_

___型沥青混凝土催化效果更佳；③e点转化率出现突变的原因可能是____。18.已知下列两个反应。反应Ⅰ:I2+I-ΔH1反应Ⅱ:I2+I-ΔH2反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示。T/℃5152535

50K11100841689533409请回答下列问题:(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1·K2=。(2)反应Ⅰ的ΔH1(填“>”“=”或“<”)0,若升温,则I2的反应速率会(填

“加快”“减慢”或“不变”)。(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是(填字母)。A.容器中的压强不再改变B.溶液的颜色不再改变C.I-浓度不再变化D.正、逆反应速率均为0(4)某温度下,反应Ⅰ的化学平衡常数为800。在该温度下,向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-,这两

种物质的起始浓度如下。起始浓度/mol·L-1乙丙c(I2)/mol·L-10.20.2c(I-)/mol·L-10.10.2反应速率最快的是(填“甲”“乙”或“丙”,下同),平衡时I2的转化率最大的是。

一、单项选择题二、填空题17.(1)(2)18．（1）___（2）（3）（4）___题号12345678910答案题号111213141516答案