【文档说明】湖南省益阳市2024届高三上学期9月教学质量检测化学试题+含答案.docx，共(10)页，293.939 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-714a896584c5ab4f84db0212e17b96c5.html

以下为本文档部分文字说明：

益阳市2024届高三9月教学质量检测化学注意事项：1.检测时量为75分钟，满分为100分。2.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：C~12O~16F~19Mg~24K~

39Ba~137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活、材料、环境、能源关系密切，下列说法错误的是A.山水林田湖草的整体保护和治理有利于实现碳中和B.SO2在工

业上可用于漂白纸浆、丝织品，但不能用作食品添加剂C.2022年北京冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能D.我国科研团队在实验室利用CO2合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是A.CH3CH（CH2CH3

）2的名称：3-甲基戊烷B.用电子式表示K2S的形成：C.基态Sc（钪）原子的价电子排布式：3d24s1D.CH4分子的VSEPR模型为正四面体：3.下列装置可以用于相应实验且能够达到实验目的的是ABCD实验室制取并收集NH

3验证NH3易溶于水且溶液呈碱性分离乙醇和乙酸蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl24.下列有关说法正确的是A.SiF4和SO32-的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离

能也越大C.乙醇分子和水分子间只存在范德华力D.在【Cu（NH3）4】2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道5.下列有关反应的离子方程式或电极反应式错误的是A.硝酸银溶液中加入过量氨水：()++32322A

g+2NH?HO=AgNH+2HO[]B.酰胺在碱存在并加热的条件下水解：--23RCONH+OHRCOO+NHC.电解饱和食盐水时的阴极反应式：-222HO+2e=H2OH+ˉD.钢铁腐蚀时的负极反应式：-3+Fe-3e=Fe6.短周期主族元

素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法错误的是A.YF3分子的空间结构为平面三角形B.简单离子

半径：W>T>ZC.电负性：Z>W>TD.可发生自燃的W单质中，键角为60°7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向FeCl3溶液中滴加KI一淀粉溶液，溶液变蓝氧化性

：Fe3+>I2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性D向2mL1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶

液，先产生蓝色沉淀再产生黑色沉淀Ksp【Cu（OH）2】>Ksp（CuS）8.如图甲所示为铅蓄电池，图乙所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是A.X连B极，Y连A极

B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。D.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变9.实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说

法正确的是A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.气体a是氧化产物，气体b是还原产物C.整个过程转移电子数可能为2.6NaAD.若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变10.一种理想的微光基质材料M由元素钾、镁

和氟组成。晶体M的晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1:1:3B.与K等距离且最近的F的数目为6C.在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心D.该晶体的密度为32-33A1.20?

10g?cmaN11.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO（C2O4）2。下列说法中错误的是A.“焙烧”步骤中碳粉

的主要作用是做还原剂B.“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸C.“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为24422422424BaCl+TiCl+2NHCO+HO=BaTiOCO4NHCl+2HCl+（）（）D.“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1:

112.在恒容的密闭容器中，物质M和N发生如下反应：2Mg+Ng2QgH（）（）（），不同温度下保持其它条件不变，反应相同时间测得M的转化率与温度的关系如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下M的平衡转化率随温度的变化

）。下列说法正确的是A.根据图像可知，该反应△H>0B.X点的化学平衡常数等于Z点的化学平衡常数C.图中Y点v正（M）：v逆（N）=2:1D.图中Z点，不改变其它条件时，通过分离产物Q能提高化学反应速率13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我

国学者发现T°C时（各物质均为气态），CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。下列说法错误的是A.反应3222CHOHg+HOg=COg+3HgS>0（）（）（）（）B.反应I的热化学方程式表示为222COg+HOg=COg+HgH<0（

）（）（）（）C.选择合适的催化剂可降低反应I和反应Ⅱ的活化能D.1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量14.常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-

lgC与pH的关系如图所示[C表示cHXcX-（）（）或c（Cu2+）】。已知常温时-19.7sp2KCuOH=1.0?0[1]（）。下列说法错误的是A.曲线①表示-1gcHXcX-（）（）与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数-2.2aK=1.0?10C.对于曲线②的溶液，N点水的

电离程度小于M点D.M点时，对于CuSO4溶液：2+++2--42cCu+cNa+cH=2cSO+cOH（）（）（）（）（）第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种

新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下易转化生成Fe（OH）3。Na2FeO4可用Fe（OH）3与NaClO在强碱性条件下制取。某实验小组利用下图所示装置，制取Na2FeO4并验证其处理含CN-废水的能力。I.制取Na2FeO4（1）仪器A的名称为

_______________，洗气瓶B中盛有的试剂为______________。（2）实验开始，先打开仪器____________（填“A”或“C”）的活塞。（3）装置D的作用为____________。（4）当三颈烧瓶中红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2

。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有--22Cl+2OH=C1+C1O+HOˉ、______________。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（5）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.20mol·L-

1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO32-和N2。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀0.3743g。①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______________（填字母代号）。②计算NaCN溶液中C

N-的去除率为______________。16.（15分）载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料气，CaSO4为载氧体的CLC体系的工作原理如下图所示。己知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为：4221CaSOs+4H

gCaSs+4HOg?H=-13.4kJ/mol（）（）（）（）（反应1）（1）该CLC体系每消耗1molH2，放出241.8kJ的热量，则“空气反应器”中发生反应的热化学方程式______________。（2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：42222CaSOs+H

gCaOs+SOg+HOg?H（）（）（）（）（）（反应2）教育部某重点实验室利用HSC软件绘制出1molCaSO4和1molH2在不同温度下反应的平衡体系中的物质组成如右图：①△H2_____________0（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用_____________（填字母代号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压③1000℃时，经实验测得反应1的平衡

常数81K=1.0?10。i.1000℃时，平衡体系中水和氢气的物质的量之比22nHOnH（）（）_____________。ⅱ.保持1000℃时不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，H2、H2O、SO2的物质的量的变化情况为：H2____

_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、H2O_____________、SO2_____________。17.（14分）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造镍氢电池，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等

）回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下：已知：①NiC12易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+A13+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.010mol/L）的p

H7.23.72.27.5完全沉淀时（-5c=1.0?10mol/L）的pH8.74.73.29.0（1）“预处理”操作目的是除去镍废料表面的油脂，可选用试剂为_____________（填字母代号）。A.水B.饱和食盐水C.NaOH溶液（2）“酸浸”时温度过高，镍的浸出率下降，主要原因可能

是_____________（答一点即可）。（3）“氧化”时主要反应的离子方程式是_____________。（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_________

____。（5）反萃取的反应原理为+2+2NiR+2HNi+2HR，向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为_____________（用化学平衡移动原理解释）。（6）有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池（碱性

），该电池充电时的总反应为2NiOH+M=NiOOH+MH（），则放电时负极的电极反应式为_____________。（7）确定Ni2O3固体是晶体的最可靠的科学方法是_____________（填字母

代号）。A.测定熔、沸点B.观察外形C.对固体进行X射线衍射测定D.对比硬度18.（15分）高分子A可用于生产俗称“白乳胶”的木材黏合剂，B是其单体。B可以发生如下转化：已知：①D和M的碳原子数目相同；②2Br2RCHCOOHRC

HBrCOOH⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件/（1）一个D分子中含有____________个σ键，F中官能团的名称为____________。（2）写出B在一定条件下生成A的化学方程式：____________。（3）已知羟基与碳碳双键直接相连的有机物会

迅速转化为醛。M可以发生银镜反应，写出M的结构简式____________。（4）B的同分异构体中含有羧基的有____________种（考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的同分异构体的结

构简式为____________。（5）设计由CH3CH2COOH制备聚丙烯酸的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）。益阳市2024届高三9月教学质量检测化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）123456789101112131

4BCBADCBDCBBCDA二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（每空2分，共14分）（1）分液漏斗饱和食盐水（2）C（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气（4）()--2--4232FeOH+3C

lO+4OH=2FeO+3Cl+5HO（5）abcf（错选、漏选均不给分）95%16.（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）()()()24CaSs2OgCaSOsH953.8kJ/mol＋＝－。（2）①＞（1分）随着温度的升高CaO

（或SO2）的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正移，因此△H2＞0（或较高温度下才有CaO和SO2生成，说明反应2低温下不自发而高温下自发，因此△H2＞0）②C③ⅰ100ⅱ不变、不变、减小。17.（每空2分，共14分）（1）C（2）HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2＋水解加

快（或促进Ni2＋水解），部分生成Ni(OH)2（3）2++3+2222FeHO2H2Fe2HO＋＋＝＋（4）4.7≤pH＜7.2（5）平衡22NiR2HNi2HR＋＋＋＋，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡正向移动，产生更多

的Ni2+（6）2MHOHeMHO－－＋－＝＋（7）C18.（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）7羟基、羧基（2）232n3nCH=CHOOCCH[CHCH]OOCCH⎯⎯⎯→催化剂—（3）CH3CHO（4）5获得更多资源

请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com