【文档说明】湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题.docx，共(8)页，1.106 MB，由小赞的店铺上传

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2024年下学期期中考试试卷高三化学注意事项：1．本试卷考试时量75分钟，满分100分；2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸

，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-23K-39Ca-40Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．《流浪地球

》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米

管(如图1)，碳纳米管与60C互为同素异形体D．取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧元素2.NCl3极易水解：323NCl3HONH3HClO+=+。下列有关该反应的说法错误的是A．键角

：NCl3大于NH3B．基态Cl原子的价层电子排布图：C．HClO的电子式：D．H2O的VSEPR模型：3.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是A．甲装置：配制100g5%的23NaCO溶液B

．乙装置：证明氧化性222ClBrIC．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁D．丁装置：比较3NaHCO、23NaCO的稳定性4.下列离子方程式书写正确的是A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2

OC．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2OD．工业制取氯气：2Cl−+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH−5.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所

示，下列关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同B．该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．该有机物中含有三种官能团D．能发生取代反应、消去反应、氧化反应6.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项

探究方案探究目的A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化淀粉发生水解B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C相同温度下

，用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pHCl的非金属性比I强D向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性A．AB．BC．CD．D7.由短周期主族元

素组成的一种新型漂白剂的结构如下图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X的原子2p轨道处于半充满状态，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法不正确．．．的是A．简

单离子半径：Z>X>YB．最简单氢化物的热稳定性：Y>X>WC．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中一定都只有共价键8.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，合成路线如图所示，

下列有关说法不正确的是A．合成路线中A到B的反应类型为取代反应B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．布洛芬分子含有1个手性碳原子D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面9.由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A将2SO气体通入溴水中，橙黄色褪去2SO具有漂白性B

向23NaCO溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入23NaSiO溶液中，溶液变浑浊碳的非金属性大于硅C小试管中放入一小块未打磨的铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成氧化铝和铝均能与盐酸反应D向裹有22NaO的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱

脂棉燃烧22NaO有强氧化性10.碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是A．“滤液”主要含有Na2SiO3和Na[Al(OH)4]B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为1：1C．“沉锰”步骤发生反应为233MnHCOMnCOH+−++=+D．“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等11.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知:RO-极易结合H+转化为ROH)。下列说法错误的是A．该反应催化剂

的核磁共振氢谱有四组峰B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：C．该反应是一个最理想的“原子经济”反应D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率12.一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为apm。下列说法错误的是A．Zn属于ds区元素

B．该晶胞中Zn2+的配位数为4C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图为：D．与2+Zn最近的2+Zn有12个13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：反应I：()()()()()262242CHgCOgCHgHOgCOg

+++1Δ177kJmolH−=反应Ⅱ：()()()()2642CHgCHgHgCs++1Δ9kJmolH−=将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。注：已知24CH的

选择性()()2426CH100%CHnn=生成反应下列说法正确的是A．图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大D．其他条件不变，选用高效催化

剂能提高平衡时C2H4的产率14.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正

确的是2A．图2中A点对应溶液的pH约为5B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl4-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变第II卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，

共58分。）15.（16分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O}(𝑀=491𝑔/𝑚𝑜𝑙)，0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备FeC2O4⋅2H2

O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。回答下列问题：实验一：FeC2O4⋅2H2O晶体的制备(1)打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸。①B中盛放H2C2O4溶液的仪器名称为；

②A中有气体产生，该气体的作用是；(2)收集H2并验纯后，打开K2，关闭，让A中浅绿色溶液流入B中，生成FeC2O4，并分离得FeC2O4⋅2H2O晶体。实验二：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备(3)将实验一得到的FeC2O4⋅2H2O溶于水，加入H2O

2、H2C2O4和K2C2O4，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3[Fe(C2O4)3]，冷却、过滤、洗涤、干燥后制得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。①写出该反应的化学方程式：；②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是；③过滤后需用洗涤，其优点是；(4)产品纯度的

测定常温下，取2.0g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL绿色溶液，取出25.00mL，用0.01mol⋅L−1的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。①判断滴定终点的现象是；②该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为(保留三位有效数字)。16.

（14分）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：①()24CoSCN−在水中不稳定，易溶

于有机溶剂；②常温下，()11sp2MgF4.010K−，()9sp2CaF4.010K−。回答下列问题：(1)钴位于元素周期表区；Li2CO3中阴离子的空间结构为；(2)滤渣的主要成分是(填化学式

)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是；(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中()()22CaMgcc++=；(4)在水中的稳定性：()3FeSCN36FeF−(填“>”“=”或“<”)；“有机相”可循环用于(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。

(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为；(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为。17.（13分）下图为某抗菌药中间体H的合成路线：已知：①②③回答下列问题：(1)化合物C分子中共有个2sp杂化的碳原子；

(2)化合物E的结构简式是；(3)请写出F→G的反应方程式：；(4)H含有的官能团名称为；(5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：；(6)

乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。18.（15分）CO、NO𝑥(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的C

O、NO𝑥是环境保护的重要课题。已知：反应1：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)Δ𝐻1=−283.0kJ⋅mol−1反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)Δ𝐻2=+180.0kJ⋅mol−1反应3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)Δ𝐻3反应4：2H2(g

)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g)Δ𝐻4回答下列问题：(1)计算Δ𝐻3=kJ⋅mol−1。(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①Δ𝐻4(填“>”或“<”)0；②该反应历程的决速步骤为过程(填写数字)；③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有(填两条)；(3)向密闭容器中

充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为𝑝0kPa，发生反应4.当𝑛(H2)𝑛(NO)=1时NO的平衡转化率随温度𝑇以及𝑇3K下NO的平衡转化率随投料比𝑛(H2)𝑛(NO)的变化关系如图：①能表示此反应已经达到平

衡状态的是(填字母)；A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变C．2𝑣正(NO)=𝑣逆(N2)②表示𝑛(H2)𝑛(NO)=1时NO的平衡转化率随温度𝑇的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是；③a、d两点对应的平衡常数大小比较为𝐾a(填“>”

“<”或“=”)𝐾d；④b点对应条件下的压强平衡常数𝐾p=kPa−1(𝐾p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。