【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业11.docx，共(4)页，80.656 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH1．25℃时纯水中的氢离子浓度与90℃时纯水中的氢离子浓度的关系是()A.前者大于后者B．两者相等C.前者小于后者D．不能确定2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动

且溶液的pH减小的是()A.HSO－4B．Cl－C.Na＋D．3．下列说法正确的是()A.25℃水的电离常数是1.0×10－14B.中性溶液的c(H＋)＝KwC.纯水在100℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D.pH<7的溶液一定是

酸溶液4．下列判断正确的是()A.pH＝6的溶液一定呈酸性B.c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5．[2022·辽宁六校协作体高二联考]某

温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀

释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·

L－16．下列说法正确的是()A.25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B.25℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同C.某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·

L－1，则该溶液一定呈中性D.常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是()A.将pH试纸放入溶液

中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为9.8C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测得的pH一定偏小8．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，

分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B.水的电离程度：b>c>aC.溶液中离子的总物质的量：b>a>cD.溶液中离子的总浓度：a>b>c9．室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1

的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A

.③⑤B．①③⑤C.①③D．②④⑤10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b<c<dD.在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H

2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝611．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作__

______(填“正确”或“错误”)，理由是______________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______

_，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1硫酸和0.01mol·L－1硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：_______________

___________________________________________________________________________________________________________

______________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C.甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F.pH试纸12．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为____

____。造成水的离子积变化的原因是_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。(2)100℃时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？________(填“能”或“否”)，请说明原因：________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋

)是________。13．实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_________

________________________________________________________________________________________________________________________

_______________。(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电

离的两个电离平衡，而且硫酸的电离能力强于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生_______________________________________________________(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为_

_______________。14．回答下列问题：(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。(2)25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋

)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。(3)99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________

，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO2－4)。(4)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显_______

_(填“酸”“碱”或“中”)性。(5)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。