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课练15__化学键、分子的结构和性质练基础1．[人教必修第一册P110练习与应用T2改编]下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl22．原子总数和价层电子总数相同的分子或离子称为

等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法正确的是()A．CH4和NH＋4互为等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3互为等电子体，空间结构相似C．H3O＋和PCl3互为等电子体，空间结构相

似D．B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道3．[2023·济南检测](双选)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确

的是()A．该配合物中的配离子存在多种结构B．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C．提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D．常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴

定结束后生成3molAgCl沉淀4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键B．该分

子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢原子形成氢键C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化D．分子中非硝基氮原子上有1对孤电子对5．[2023·江苏扬州中学月考]甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛

的反应为HCHO＋O2=====PtH2O＋CO2。下列有关叙述正确的是()A.HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B．16O的中子数为16C．H2O是由极性键构成的非极性分子D．CO2的空间结构为直线形6．[2023·湖北新高考联考协作体模拟]吡啶()的结构与苯相似，分子内存在大π键，能与

水以任意比例互溶。已知：分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)。下列关于吡啶的说法错误的是()A．其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小B．分子内的大

π键可表示为56C．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化D．吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水分子形成的氢键有关7．[2023·山东烟台期末]下列关于分子性质的解释错误的是()A．H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B．I2易溶于苯

、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释C．HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子练高考8．[2022·海南卷，10](双选)已知CH3COOH＋Cl2――→I2ClCH2

COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()A．HCl的电子式为H＋[∶Cl∶····]－B．Cl—Cl键的键长比I—I键短C．CH3COOH分子中只有σ键D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强9．[2022·北京卷，9]由键能数据大小，不能解释

下列事实的是()化学键C—HSi—HC===OC—OSi—OC—CSi—Si键能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅10．[202

2·湖北卷，11]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为N⋮⋮P∶O∶····11．[2022·辽宁卷，7]理

论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定12．[2022·江苏卷，5]下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．

SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同练模拟13．[2023·清华附中调研]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列

说法不正确的是()A．M2＋中Si的配位数是6B．1个M2＋中含有42个σ键C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D．气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形14．[2023·山东德州期末]元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列说法错误的是()

15．[2023·山东济宁期末]肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4℃、113.5℃，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O。下列有关说法正确的是()A．N2H4中N原子杂化方式为sp2，为平面形分子B．CO2－3的空间结构

为三角锥形C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是C<N<OD．肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键16．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比

P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2023·河北深

州长江中学月考]下列说法不正确的是()A．稀有气体一般很难发生化学反应，是因为分子中键能较大B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比，石墨总键能大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关D．共价键的键能越大，键长越短2．

[2023·山东潍坊四中检测]胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图所示：下列有关胆矾的说法正确的是()A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B．所有氧原子都采取sp3杂化C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键

、极性键、配位键和氢键D．胆矾所含元素中，H、O、S的原子半径及电负性依次增大3.[2023·辽宁东北育才学校三模]SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是()A．是非极性分子B．键角∠FSF都

等于90°C．S与F之间共用电子对偏向SD．S原子满足8电子稳定结构4．[2023·重庆缙云教育联盟质检]C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是()A．C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B．1molC60分子中，含有σ键数目为60NAC．C60

与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D．C60、金刚石和石墨互为同素异形体5．[2023·山东济南摸底]下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是()A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目

依次减少的原因之一B．结构简式为的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺­1，2­二氯乙烯和反­1，2­二氯

乙烯6．[2023·湖北部分重点中学联考]短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>X

>YB．1molY的简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NAC．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强7．[2023·山东济

南一模]关于H3CN===NCH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是()A．CH3N===NCH3有顺反异构现象B．1molO2NCH2CH3含有10molσ键C．三种物质中，氮原子杂化方式相同D．H2NC

H2COOH在乙醇中溶解度低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键8．[2023·山东临沂期中](双选)下列有关物质的结构与性质的叙述错误的是()A．Na的半径比Na－的大，则Na的还原性比Na－强B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高，与氢键无关C．F的电负性比

Cl的大，可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHD．N与N形成的π键比P与P形成的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的强9．[2023·辽宁名校联盟联考](双选)化合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2

＋中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。下列叙述不正确的是()A．基态Cr原子的核外电子排布式应为[Ar]3d44s2B．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中Cr3＋提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与Cr3＋形成配位键，[Cr(NH3)3

(H2O)2Cl]2＋中中心离子的配位数为6C．NH3分子中的N原子、H2O分子中的O原子均为sp3杂化D．H2O的键角(104.5°)小于NH3的键角(107.3°)是因为氧的电负性大于氮的电负性10．关于NH3性质的解释合理的是()选项性质解释A比PH

3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH＋4NH3·H2O是离子化合物二、非选择题：本题共3小题。11．[2023·山东青岛期初]卤素在现代生产生活中作用日益显著。

回答下列问题：(1)基态Cl原子核外电子的空间运动状态有________种。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____________；已知NF3熔、沸点低于NH3，原因为_________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。(3)SiCl4

可发生水解反应，机理如下：已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，则该Si原子的价层电子对数为________，下列关于该Si原子VSEPR模型的空间结构推断合理的是________(填序号)。a．正四面体b．三角双锥c．正八面体试解释CCl4不易水解的原因：____

______________________________________________________________________________________________________________________________

______________。12．[2023·重庆巴蜀中学适应性月考]氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是________。基态

Bi3＋的价层电子排布式为________。(2)NH3、PH3、AsH3分子的键角大小顺序为________________。HNO3的酸性强于HNO2的原因是_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴

离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中N－5为平面五边形结构，N的杂化方式为________，N－5中含有的大π键表示为________，H3O＋的空间结构是________。(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料

，分子中接受电子对的原子是________。与氨硼烷互为等电子体的分子是________(写名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。(5)PCl5固体是离子化合物，由PCl＋4和PCl－6构成

，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的密度为____________g·cm－3(写出表达式)。13．[2023·四川巴中零模]H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na元素第一电离能由小到大的顺序是__________(

用元素符号表示)；Cu原子的价电子排布图为______________。(2)基态Fe3＋、Cu2＋核外电子排布式中，未成对电子数较多的是________；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________，水分子与铜

离子间结合的化学键名称为________。(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中，空间结构是Ⅴ形的是________(填序号)。①H3O＋②H2O③NO(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为__

________________；1个分子中含有________个π键；C原子的杂化类型为________。