【文档说明】重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题 .docx，共(12)页，4.162 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(一)化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上

作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5Ca：40Cr：52Mn：55Fe：56一、

选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与化学有关的叙述错误的是ABCDA.烟花与电子跃迁有关B.青花瓷的主要成分是碳酸钙C.参与形成青铜器上铜绿

的物质有铜、氧气、水和CO₂D.放射性同位素在医疗上可应用于诊断和治疗疾病2.用镁可制取钛：422Mg+TiClTi+2MgCl高温，下列说法错误的是A.基态Ti的价层电子轨道表示式：B.TiCl4分子的空间结构：正四面体形C.Mg的原子结构

示意图：D.MgCl₂的电子式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的2AlO−的溶液中：2434NHNaHCOSO++−−、、、B.滴加苯酚溶液显紫色的溶液中：4NH+、Na＋、F－、I－C.能使石蕊

试液变红色的溶液中：22MgFeBrCl++−−、、、D.通入足量HCl：2Cu+、K＋、4MnO−、24SO−4.下列离子方程式书写正确的是A.铜片投入浓硝酸中：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++B.少量SO2气体通入BaCl2溶液中：2223BaSOHO

BaSO2H++++=+C.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：2243422BaSOHHCOBaSO+HO+CO+−+−+++=D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的2SO：2224CaHOSOClCaSO2H+−+

++=++5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAB.含溶质0.2mol的浓H2SO4与足量铜共热反应，可产生SO2分子0.1NAC.2.3gNa与

O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.常温下5.6g铁投入足量浓硝酸中，铁失去的电子数为0.3NA6.香豆酸(M，结构简式如图所示)主要分布在禾本科植物的茎干中，下列关于M说法正确的是A.分子式为C6H6O4B.1molM与H2发生加成反应最多断裂2molπ键C

.1molM与NaOH水溶液反应最多断裂2molC−Oσ键D.常温下可能为固体且能与水互溶7.下列装置、操作及试剂不能达到实验目的的是A.实验室制备NH3B.制备Fe(OH)3胶体C.保护钢闸门D.除去CO2中少量SO2A.AB.B

C.CD.D8.下列实验操作、现象和实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2⁺的还原性强于Br⁻B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解久置

的Na2SO3全部被氧化C将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体先无现象，后铜粉逐渐溶解硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂D向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水未出现白色沉淀苯中不含苯酚A.AB.BC.CD.D9.一种由前20号不同周期元素组成的化合物

大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43，下列有关叙述不正确的是A.简单离子半径：Y>ZB.W与X、Y均可形成18电子的分子C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构D.ZW与W2X反应，每生成标

准状况下22.4L气体，转移电子2mol10.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，下图是反应历程及相对能量变化，历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是A.反应中氨气被氧化B.若ΔE1=66kJ/mol，则△E2=240.5kJ/molC.该反应的速率控制步骤对应的反应热是△H=+36

.8kJ/molD历程中，N原子杂化方式不变11.废水处理是重要课题，某实验小组利用如图所示微生物电池将污水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是A.该电池不适

宜在高温环境下工作B.M极的电极反应式为()2222222HNCHNH16e4HO2CON16H−+−+=++C.每消耗标准状况下22.4LO2时，理论上能处理含15g乙二胺的废水.的D.电池工作过程中，正极区的pH降低12.三氯化碘(ICl3)易

水解，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备装置如图所示(夹持及加热装置略)。下列说法错误的是A装置A与装置D加热方式不相同B.装置B可用于除杂、观察气流及平衡气压C.三氯化碘溶于水中发生反应的

化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HClD.试剂X可以选用无水CaCl213.邻苯基苯甲酸(H)是重要化工原料，其转化为N的路线如图所示，下列说法不正确的是A.H中所有原子可能共平面B.H苯环上的一溴代物种数分别比M、N苯

环上的一溴代物多1种C.M与足量氢气加成后得到的有机物中含4个手性碳原子D.在催化剂作用下N可能与甲醛发生反应生成高聚物14.钠离子电池具有低成本、高能量密度(单位质量电池所放出的能量)及高安全性等特点，在充放电过程中，通过钠离子在两极反复嵌入和脱嵌发生氧化还原

反应，工作原理如图所示。下列说法不正确的是.的A钠离子电池能量密度小于锂离子电池B.放电时，电子由b极经导线流向a极C.充电时，a极接电源正极，其电极反应为21m2NaMnOmeNaMnOmNa−+−−=+D.常温下，若用该电池电解200mL饱和食盐水，当碳基材料减轻0.

46g时，可测得食盐水的pH为12(设食盐水足量且体积不变)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.锰酸锂(LiMn2O4)可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。等杂质)吸收含硫烟气(主要成

分SO2)制备锰酸锂，生产流程如图所示：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2．77．63．47．7完全沉淀

3．79．64．79．8.（1）含硫烟气中SO2的VSEPR模型为___________。（2）含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。（3）请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与MnO2发生反应的化学方程式：___________。（4）

滤液1中所含金属阳离子除2Mn+以外还有___________(填离子符号)。（5）由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶

液调节pH范围为___________，过滤得到滤液2和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净Al(OH)3[Al(OH)3在pH≥12时溶解]的实验方案：___________。（6）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀在600℃~750℃制取LiMn2

O4，请写出该反应的化学方程式：___________。（7）为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定未反应完的H2C2O4，到达滴定终点

时消耗标准KMnO4溶液20.00mL，已知：22424NaCOHSO224LiMnOMn++⎯⎯⎯⎯⎯⎯→，则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。16.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化

学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，实验装置如图所示：回答下列问题：（1）装置E中仪器甲的名称是___________，实验装置合理的连接顺序为A→___________(填装置字

母标号，可重复使用)。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，实验开始后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)。（3）装置B中生成由三种元素组成的平面三角形分子，有毒且易水解，写出装置D中发生反应的化学

方程式：___________。（4）从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________。（5）由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液调节pH充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温

烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。（6）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。（7）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其

晶胞结构如图甲所示。①请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的投影图___________[已知：()()24rOrCr−+]。②氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该复合氧化物晶体的密度为___________3gcm−

。17.化学反应提供的能量大大促进社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：（1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。该条件下，等质量的石墨和金刚石充分燃烧释放的热量___________(填“前者多”“后者多”或“相等”

)。（2）标准状态下，有关物质气态时的相对能量如下表，则H2O2中氧氧单键的键能为__________1kJmol−，写出气态H2O2分解的热化学方程式：___________。物质(g)OHOO2H

2O2H2O能量/kJ·mol⁻¹249390-136-242（3）利用催化剂处理CO、N2O已成为化工的热点问题，某处理过程的相对能量变化如图所示，图中E为未知数据。已知：①CO(g)的燃烧热1ΔH283kJmol−=

−；()()()12222NOg2NgOgH152kJmol−=+=−。则E=___________。（4）环己烷因毒性小，常代替苯用于脱油脂、脱润滑脂等。现利用如图所示甲：4(微生物电池)为电源，通过乙池实现苯转化为环己烷。①导线

连接时，a与___________(填“c”或“d”)。②相同条件下，B极消耗的氧气的体积___________E处放出气体的体积(填“>”“<”或“=”)。③乙池中还有副产物H2生成，写出乙池阴极的电极方程式：___________。④一段时间内，甲池中消耗36g葡萄糖，从C口出来的环己

烷和氢气的物质的量为1.5mol，穿过离子交换膜的H⁺的数目为___________，乙池的电流效率α=___________。(α=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%；假设无其他有机物参与反应)18.乙酰乙酸乙酯A()是一种重

要的有机合成原料，其合成某种药物中间体G()的合成路线如图所示：（1）A中官能团的名称为___________，B的化学名称为___________。（2）C的结构简式为___________。（3）D在一定条件下能发生的反应

类型有___________(填序号)。a．取代反应b．还原反应c．加聚反应d．消去反应（4）E为不饱和酮，其结构简式为___________。（5）已知：DNaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液+2HHO⎯⎯⎯⎯→、2COΔ−⎯⎯⎯→I(C5H8O3)，I无支

链，I的结构简式为：____________，I的同分异构体中，含有两个碳氧双键且能使紫色石蕊试液变红的化合物有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6：1：1的化合物为J(J含有2个支链)，J与足量新制氢氧

化铜反应的方程式为____________。（6）利用上述题目中的相关信息，以乙酰乙酸乙酯、1,4-二溴丁烷和苯甲醛为主要原料(无机试剂任选)合成K()，请将如图合成路线一次补充完整___________、__

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