【文档说明】江苏省南通市海安市2021届高三上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(20)页，2.903 MB，由小赞的店铺上传

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海安市2020~2021学年度第一学期末学业质量监测试卷高三化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必

将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量∶B-11O-16Na-23选择题本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.第24届冬季奥林匹克运动会

将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是()A.室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B.水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C.生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D.照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO22.反应2Na

2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的硫原子∶2016SB.基态O原子核外电子轨道表达式∶C.SO2分子的空间构型∶V型D.CO23−水

解的离子方程式∶CO23−+2H2OH2CO3+2OH-3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气C.苯酚溶液具有弱酸性，可用

作环境杀菌消毒剂D.氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料4.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量NH3∶NH4+、AlO2−、SO24−、OH-B.通入过量SO

2∶Fe2+、H+、Al3+、SO24−C.加入过量KOH溶液∶K+、AlO2−、SO24−、SiO23−D.加入过量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-5.氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件

下，下列选项所示的物质间转化均能实现是()A.Cl2(g)2HO⎯⎯⎯→HClO(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→光照Cl2(g)B.NaCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→通电NaOH(aq)23AlO⎯⎯⎯→NaAlO2(aq)

C.NaCl(aq)2过量CO⎯⎯⎯⎯⎯→NaHCO3(aq)⎯⎯⎯⎯→△Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)⎯⎯⎯⎯→△AlCl3(s)⎯⎯⎯⎯⎯→通电Al(s)6.NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是()A.用图甲装

置制取NH3B.用图乙装置干燥NH3C.用图丙装置收集NH3D.用图丁装置制CaCO37..春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为∶X—W-YZ。下列说法正确的是()A.原子半径∶W>Z>

Y>XB.气态基态原子的第一电离能∶Y<Z<WC.该化合物分子中4个原子处于一条直线D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱9.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生

成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜∶方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应

得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正

确的是()A.CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2OB.CuCl2+Cu+2Cl-△2[CuCl2]-C.Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+D.2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO24−+2H2O10.氯化亚铜，化学式

CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜∶方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，

加水稀释可得CuCl沉淀;方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反

应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。下列说法不正确的是()A.方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2molB.方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6LC.[CuCl2]-(aq)CuCl(s)

+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成D.用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A.向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生

，说明Na2SiO3溶液已变质B.用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强C.向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色

沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D.向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质12.有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.X的分子式为C20H20O

4B.X分子不含手性碳原子C.1molX与足量NaOH充分反应，最多消耗3molNaOHD.1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应13.某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是()A.光充电时，化

学能转变成光能B.光充电时，电极B为阴极C.放电时，Na+向电极A移动D.放电时，电极A发生反应∶2S22−-2e-=S24−14.常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是()A.曲线M表示lg2--c(X)c(HX)与pH的变化关系B.NaHX溶液中∶c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)C.当混合溶液呈中性时∶c(Na+)<2c(HX-

)+c(X2-)D.当混合溶液pH=5.4时∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X)15.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所

示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶容器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.30030丙T20.200.20下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸

热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆)D.T

2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40%非选择题16.金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部

分流程如图所示∶回答下列问题∶(1)根据流程中信息可以判断MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为___。若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量___。(3)操作1

，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO24−)=0.80mol•L-1、c(SO24−)=0.50mol•L-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO24−，当BaMoO4开始沉淀时，SO2

4−的去除率是___。[25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计](4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作___。(5)钼精矿在碱性条件

下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO24−生成，该反应的离子方程式为___。(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有___个。17.阿明洛芬()是种优良的抗炎药。以下为阿明洛芬的一

条合成路线。(1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为___。(2)E分子中含氧官能团的名称为___。(3)步骤⑥的反应类型是___。(4)A→B过程中有副产物K(分子式∶C10H11N)生成，K的结构简式为___。(5)D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式∶___。①X

分子中有4种不同化学环境的氢。②X能发生银镜反应和水解反应。酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。(6)写出以为原料制备的合成路线流程图示___(无机试剂任用)，合成路线流程图例见本题题干。18.硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶

于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___。(2)第③步为分

离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___。(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。②测定步骤步骤1∶探究

小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调

节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确

定上述实验流程中NaBH4的产率___。(写出计算过程)(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶pH8101214时间/

min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___。19.研究碳、氮的单质及其

化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO2的捕获与利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3−)：c(CO23−)=2：1，溶液pH=___。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)(2

)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的过程包括如下反应甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ•mol-1甲醇脱水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2

O(g)△H2=bkJ•mol-1则合成二甲醚总反应热化学方程式∶2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___kJ·mol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4

为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应∶NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示∶温度时间15℃25℃

35℃0000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4①该反应能自发进行的原因___。②25℃，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为___mol/L(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为___。Ⅱ消除水体中硝

态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO3−的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b∶其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO3−转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比

。(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是___。(6)研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是___，导致反应i

i的化学反应速率降低。②消除水体中硝态氮时，保持NO3−较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中2n(N)n(氨态氮)增大，更有利于___(用离子方程式表示)反应的进行。海安市2020~2021学年度第一学期末学业质量监测试卷高三化学（答案版）注意事项考生

在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考

员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的

相对原子质量∶B-11O-16Na-23选择题本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的

是()A.室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B.水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C.生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D.照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2【答案】A2.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO

2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的硫原子∶2016SB.基态O原子核外电子轨道表达式∶C.SO2分子的空间构型∶V型D.CO23−水解的离子方程式∶CO23−+2

H2OH2CO3+2OH-【答案】C3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气C.苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂

D.氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料【答案】B4.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量NH3∶NH4+、AlO2−、SO24−、OH-B.通入过量S

O2∶Fe2+、H+、Al3+、SO24−C.加入过量KOH溶液∶K+、AlO2−、SO24−、SiO23−D.加入过量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-【答案】B5.氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是()A.Cl2(g)2HO

⎯⎯⎯→HClO(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→光照Cl2(g)B.NaCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→通电NaOH(aq)23AlO⎯⎯⎯→NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)2过量CO⎯⎯⎯⎯⎯→NaHCO3(aq)⎯⎯⎯⎯→△Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)⎯⎯⎯⎯→△AlCl3(

s)⎯⎯⎯⎯⎯→通电Al(s)【答案】B6.NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取NH3B.用图乙装置干燥NH3C.用图丙装置收集NH3D.用图丁装置制CaCO3【答案】D7..春秋初年，我国已掌握了冶铁技术

。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝【答案】

C8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为∶X—W-YZ。下列说法正确的是()A.原子半径∶W>Z>Y>XB.气态基态原子的第一电离能∶Y<Z<WC.该化合物分子中4个原子处于一条

直线D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱【答案】D9.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不

溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜∶方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl

2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式

书写正确的是()A.CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2OB.CuCl2+Cu+2Cl-△2[CuCl2]-C.Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+D.2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO24−+2H2O【答

案】A10.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜∶方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜

屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通

入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。下列说法不正确的是()A.方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2molB.方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6LC.[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加

水稀释，有利于CuCl沉淀生成D.用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化【答案】B11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A.向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质

B.用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强C.向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀，说明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D.向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质【答案】A12.有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.X的分子式为C20H20O4B

.X分子不含手性碳原子C.1molX与足量NaOH充分反应，最多消耗3molNaOHD.1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应【答案】C13.某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是()A.

光充电时，化学能转变成光能B.光充电时，电极B为阴极C.放电时，Na+向电极A移动D.放电时，电极A发生反应∶2S22−-2e-=S24−【答案】D14.常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液

中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线M表示lg2--c(X)c(HX)与pH的变化关系B.NaHX溶液中∶c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)C.当混合溶液呈中性时∶c(Na+)<2c(HX

-)+c(X2-)D.当混合溶液pH=5.4时∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X)【答案】C15.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应

温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶容器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.30030丙T20.200.20下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.达

到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆)D.T2℃时，若起始

时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40%【答案】C非选择题16.金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(N

a2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示∶回答下列问题∶(1)根据流程中信息可以判断MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为___。若1molM

oS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量___。(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO24−)=0.80mol•L-1、c(SO24−)=0.50mol•L-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO24−

，当BaMoO4开始沉淀时，SO24−的去除率是___。[25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计](4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作

___。(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO24−生成，该反应的离子方程式为___。(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有___

个。【答案】(1).酸性(2).2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2(3).0.5mol(4).95.6%(5).取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(6).MoS2+9ClO-+6OH-=MoO24−+9Cl-+2SO24−+3H2O(7).1

217.阿明洛芬()是种优良的抗炎药。以下为阿明洛芬的一条合成路线。(1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为___。(2)E分子中含氧官能团的名称为___。(3)步骤⑥的反应类型是___。(4)A→B过程中有副产物K(分子式∶C10H11N)生成，K的结构简式为___。(5)

D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式∶___。①X分子中有4种不同化学环境的氢。②X能发生银镜反应和水解反应。酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。(6)写出以为原料制备的合成路线流程图示___(无机试剂任用)，合成路线流程图例见本题题干。【答案】(1).sp

2、sp3(2).硝基、酯基(3).还原反应(4).(5).、(6).18.硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶(

1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___。(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___。(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+

4KI+6H2OKIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。②测定步骤步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250m

L溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标

准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___。(写出计算过程)(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得

25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶pH8101214时间/min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___。【答案】(1).NaBO2+2SiO2

+4Na+2H2高温NaBH4+2Na2SiO3(2).蒸馏(3).45.8%(4).反应生成了碱性的NaBO2，抑制反应的进一步进行19.研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO2的捕获与利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c

(HCO3−)：c(CO23−)=2：1，溶液pH=___。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的过程包括如下反应甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ•mol-1甲醇

脱水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1则合成二甲醚总反应热化学方程式∶2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___kJ·mol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，

捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应∶NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mo

l/L)与温度、时间的关系如表所示∶温度时间15℃25℃35℃0000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4①该反应能自发进行的原因___。②25℃，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为___mol/L(4)我国科学家设计CO

2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为___。Ⅱ消除水体中硝态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO3−的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b∶其他条

件相同，不同pH时，反应1小时后NO3−转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是___。(6)研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的

百分比均减小，原因是___，导致反应ii的化学反应速率降低。②消除水体中硝态氮时，保持NO3−较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中2n(N)n(氨态氮)增大，更有利于___(用离子方程式表示)反应的进行。【答案】(1

).10(2).2a＋b(3).△S＞0(4).1.6×10-3(5).2C2O25−-4e-=4CO2↑+O2↑(6).H2(7).Pd表面单位面积吸附的NO2−数目减小(8).2NO2−+6•H=N2+2H2O+2OH-