【文档说明】吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020学年高二5月月考化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，589.000 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020高二5月月考化学试题1.下列元素电负性最大的是A.CB.FC.ClD.N【答案】B【解析】【详解】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N

＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性ClF，故F元素的电负性最大，答案选B。【点睛】本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小规律应用。2

.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A．原子

序数为1的H元素属于S区，故A错误；B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C．铁属于d区，故C错误；D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。3.利用电

负性数值可以预测A.分子的极性B.分子的对称性C.分子的空间构型D.化学键的极性【答案】D【解析】【详解】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学

键的极性，故选D。4.下列说法中不正确的是A.气体单质中，一定有键，可能有π键B.键比π键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键D.N2分子有一个键，两个π键【答案】A【解析】【详解】A.稀有气体的单质中

不存在化学键，多原子分子中一定有键，可能有π键，A项错误；B.键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，则键比π键重叠程度大，形成的共价键强，B项正确；C.两个原子间形成共价键时，单键一定为键，双键中有一个键，三键中有一个键，则两个原子间形成共价键时，最多有一个键，C项正确；D.2N

分子存在NN，三键中有一个键、两个π键，D项正确；答案选A。5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BeCl2B.BF3C.PCl5D.N2【答案】D【解析】【详解】A、BeCl2分子中Be原子最外层的2个电子分别与Cl原子形成共价键，电子式为，分子中Be

原子最外层4个电子，A错误；B、BF3分子中B原子最外层的3个电子分别与F原子形成共价键，电子式为，分子中B原子最外层6个电子，B错误；C、PCl5分子中P原子最外层的5个电子分别与Cl原子形成共价键，电子式为，分子中P原子最外层10个电子，C错误；

D、N2电子式为，N原子最外层均达到8电子结构，D正确；正确答案D。6.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【分析】泡利原理：在一个原子轨里，最多容纳2个电子，且自旋状

态相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；【详解】①符合洪特规则和泡利原理，故①不符合题意；②根据洪特规则，该排布图违背洪特规则，故②符合题意；③违背泡利原理，故③不符合题意；④违

背洪特规则，故④符合题意；⑤该排布图符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；⑥违背洪特规则，故⑥符合题意；综上所述，选项C符合题意。7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s2

2s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】【分析】根据核外电子排布，可以推出①为S，②为P，③为F，依

此答题。【详解】A.①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中IIA族和V族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电

离能：③＞②＞①，A正确；B.①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；C.①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；D.①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；故合理选项为A。8.下列各项叙述中，正

确的是（）A.Na的简化电子排布式：[Na]3s1B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A.Na的简化电子排布式：[N

e]3s1，故A错误；B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故B正确；C.3p轨道能量较高，故C错误；D.氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形

式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】【详解】在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高

能级,变为激发态原子,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。A.在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，然

后电子由激发态向基态跃迁时以红色光的形式释放能量，A正确；B.电子由基态向激发态跃迁时吸收的能量来自于电能，B不正确；C.氖原子化学性质非常稳定，没有发生化学变化，何况断电后就不产生红光了，说明没有生成红色物质；D.氖原子化学性质非常稳定，不可能与构成灯管的

物质发生反应，灯管能持续很久发光，若发生反应，则寿命很短，D不正确。故选A。10.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A.结构示意图中x＝4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子【

答案】D【解析】【详解】A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。C.硅的电子排布图为，故C选项错误。D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s

、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断

中一定正确的是()I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素的原子最外层共有4个电子⑤R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A.①③B.②③C.②③④

D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。①R的最高正价为+2价，故①错误；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满

稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误。故ACD错误，B正确。答案选B。12.下列说法中正确的是A.所有金属元素都分布在d区和d

s区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则【答案】B【解析】【详解】A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；B项、元

素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式

为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；答案选B。【点睛】洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨

道。13.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同【答案】C【解析】

【分析】根据原子核外电子排布规则分析解答，根据核外电子运动状态，电子云的概念分析解答。【详解】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B.能量高的电子也可以在S轨道上运动如7S轨道上的电子能量也很高

，比4f能量还高，故B错误；C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方

向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误；故选C。【点睛】注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子云含义，这是本题的易错点。14.某元素3+价离子的电子排布式为2262651s2s2p3s3p3d，该元素在

周期表中的位置为A.第三周期VB族d区B.第四周期VШ族d区C.第四周期VA族P区D.第四周期VB族ds区【答案】B【解析】【详解】某3+价离子的电子排布式为2262651s2s2p3s3p3d，其原子核外电子数为23326+=，为Fe元素，原子核外排布式为22626621s2s2p3s3p3

d4s，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选B。15.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y【答案】D【

解析】【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。A.X处于Y的下一周期，原子核外电子层

数越多，原子半径越大，所以原子半径X>Y，A错误；B.Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以a-b=m+n，B错误；C.X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性

越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：X<Y，C错误；D.元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能X<Y，D正确；故合理选项是D。16.在以下性质的比较中，正确的是()A.微粒半径：2OFNaK−−++B.共价键的键能：CCCSiSiS

i−−−C.分子中的键角：422CHHOCOD.共价键的键长：HFHC1HBrHI−−−−【答案】B【解析】【详解】A.电子层数越大，半径越大，K+具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：2KOFNa+−−+

，故A错误；B.原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：CSi，则共价键的键能：CCCSiSiSi−−−，故B正确；C.4CH为正四面体，键角为10928'，2HO为V形，键角为104.5，2CO为直线形，键角为180，

则分子中的键角：242COCHHO，故C错误；D.原子半径越大，共价键键长越大，原子半径：FClBrI，则共价键的键长：HFHC1HBrHI−−−−，故D错误；故选B。17.当原子数目与电子数目分别相

等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A.CH4和NH3B.H2O和CO2C.CO2和HClD.H3O+和NH3【答案】D【解析】【分析】根据题目信息，原子数目与电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断。【详解】A．NH3和

CH4的原子数目不相同，分别为4和5，故A不符合；B．H2O和CO2电子数分别为10和22，故B不符合；C．CO2和HCl原子数目不相同，分别为3和2，故C不符合；D．H3O+和NH3原子数都为4，电子数

都为10，属于等电子体，故D符合。故答案选D。18.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F2【答案】C【解析】【分析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【详解】A.CH4中只

存在C—H键，仅含σ键；B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；D.F2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。19.下列说法中正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.s

p3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和

1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，A错误；B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C.中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还

与含有的孤电子对数有关，C正确；D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，D错误；故合理选项是C。20.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由

两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为A.直线sp杂化B.V型sp2杂化C.三角锥形sp3杂化D.平面三角形sp2杂化【答案】A【解析】【详解】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子

构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-1-2×2）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，答案选A。21.下列各组物质两种含氧酸

中，前者比后者酸性弱的是()A.H2SO4和H2SO3B.(HO)2RO2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4【答案】B【解析】【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越

多，其酸性越强【详解】A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，选项A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，选项B正确；C．硝酸中非羟基氧原子

个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，选项C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，选项D错误；答案选B。【点睛】本题

考查酸性强弱比较，为高频考点，明确同一种非金属元素含氧酸中非羟基氧原子个数与酸性强弱关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此

分析解答。22.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2

O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D【解析】【分析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分

子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。23.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()A.砷原子的结

构示意图B.BF4—的结构式C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构【答案】D【解析】【详解】A、根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项A错误；B、BF4-中有一个F提供一个孤

电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为，选项B错误；C、HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，选项C错误；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分

子中含有1个手性碳原子，选项D正确；答案选D。24.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个σ键，1个π键C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C【解析】【分析】A.甲基中的

碳为SP3杂化，碳碳双键中的碳为SP2杂化；B.共价单键为δ键，双键中1个是δ键，1个是π键；C.共用电子对不发生偏移的是非极性键；D.与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上。【详解】A.甲基中的碳为SP3杂

化，碳碳双键中的碳为SP2杂化，A项错误；B.共价单键为δ键，双键中1个是δ键，1个是π键，丙烯（CH3—CH=CH2）结构中含有8个δ键，1个π键，B项错误；C.共用电子对不发生偏移的是非极性键，丙

烯结构当中，既有极性键，又有非极性键，C项正确；D.与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，D项错误；答案选C【点睛】本题的难点是判断共线共面的问题，解答时应注意：有机物分子中原子共面、共线的判断方法25.徐光

宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为s

p2杂化【答案】B【解析】【分析】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳

原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原

子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。26.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预

测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PC

l3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】C【解析】【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有

排斥作用，使键角小于120°，B错误；C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误；故合理选项是C。2

7.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5【答案】B【

解析】【详解】Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,CoClm·nNH3呈电中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八

面体，则中心原子的配位数为6，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2(NH3)4]Cl，所以本题选择B。28.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A.CCl4和SiCl4的熔点B.对

羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.H2SO3和H2SO4的酸性【答案】B【解析】【详解】A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔点越高，所以SiCl4

的沸点比CCl4的高，故A错误；B．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高，故B正确；C．I2是非极性分子，水是极

性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C错误；D．H2SO3是二元中强酸，H2SO4是二元强酸，亚硫酸酸性比硫酸弱，故D错误；答案选B。29.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱

和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性【答案】B【解析】【详解】原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系，B正确；正确选项B。30.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周

期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与

元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成【答案】C【解析】【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，为H元素；Y原

子最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；R与Y处于同一主族，为S元素；Z是短周期中金属性最强的金属元素，为Na元素；W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，W为Al元素。【

详解】A、元素Y、Z、W离子分别为O2‾、Na+、Al3+，离子半径逐渐减小，错误；B、元素X与元素Y能形成两种化合物H2O和H2O2，H2O2含有极性键和非极性键，H2O全部是极性键，化学键类型不相同，错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物分别为H2O、H2S，因为O元

素的非金属性大于S元素，所以热稳定性强弱关系为：H2O>H2S，正确；D、元素X、Z形成化合物为NaH，电子式为：Na+［H∶］-，错误。31.回答下列填空：（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，

④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三

角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。【答案】(1).①(2).③⑧(3

).④⑦(4).②⑤(5).⑥(6).C==O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用【解析】【分析】(1)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a

-xb)，结合杂化轨道理论分析解答；(2)从C=O键与C-Cl键排斥作用与C-Cl键与C-Cl键的排斥作用的大小分析解答。【详解】①CS2中C的价层电子对个数=2+4222−=2，且不含孤电子对，为直线

形分子；②PCl3中P的价层电子对个数=3+5312−=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子；③H2S中S的价层电子对个数=2+6212−=4，且含有2个孤电子对，为V形分子；④CH2O中C的价层电子对个数=3+212241−−=3，且不含孤电子对，为

平面三角形分子；⑤H3O+中O的价层电子对个数=3+62131−−=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形离子；⑥NH4+中N的价层电子对个数=4+52141−−=4，且不含孤电子对，为正四面体形；⑦BF3中B的价层电子对个数=3+3312−=3，且不含孤电子对，为平面三角形；⑧SO2

中S的价层电子对个数=2+6222−=3，且含有1个孤电子对，为V形；立体构型为直线形的有①；粒子的立体构型为V形的有③⑧；立体构型为平面三角形的有④⑦，粒子的立体构型为三角锥形的有②⑤，粒子的立体构型为正四面体形的有⑥，故答案为：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；(2)C=O键与C-Cl键之

间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用，使得COCl2中C—Cl键与C=O键之间的夹角大于C—Cl键与C—Cl键之间的夹角，故答案为：C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的

排斥作用。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意理解价层电子对互斥理论的内涵及孤电子对个数计算方法，难点是CH2O的计算。32.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元

素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_

___。（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；（5）A的稳定

氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。【答案】(1).N＞C＞Si＞Na(2).(3).三角锥形(4).1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5).离子键、共价键、配位键、氢键(6).NH3(7).sp杂化(8).直线形【解析】【分析】A、B

、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，则C处于IA族，故A、B的周期数小于C的周期数，则A、B二者一定处于短周期；由于E与C位于不同周期，E的原子序数大于C，则C不可能处于第四周期，故C

也是短周期元素；A原子核外有两个未成对电子，则外围电子排布为ns2np2或ns2np4，而B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，B为ⅡA族或ⅤA族元素，且A与B在周期表中位置相邻，B只能为VA族元素，A、B的周期数小于C，则A

、B处于第二周期，C处于第三周期，故B为N元素，C为Na，A的原子序数小于B，只能为ⅤA族元素，故A为C元素，A与D在周期表中位置相邻，D的原子序数大于Na，故D为Si；E为第四周期原子，原子核外最外层电子数

与C相同，其余各层电子均充满，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Si元素、E为Cu元素。(1)非金属越强，电负性越大，则A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞

C＞Si＞Na，故答案为：N＞C＞Si＞Na；(2)B的氢化物为氨气，氨气结构式为：，N为sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，则空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形；(3)E的原子序数为29，电子排布式是1s22s2

2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，由E的某种化合物的结构图可知，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，水分子中、硫酸根离子中存在共价键，硫酸根离子与配离子之间形成离子键，含离

子键、配位键、共价键、氢键，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；离子键，共价键，配位键，氢键；(4)氨气分子间含氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则A与B的气态氢化物中沸点高的为NH3，故答案为：NH3；(5)C元素的稳定氧化物为二氧化碳，其结构式为O=

C=O，为直线分子，C为sp杂化，故答案为：sp；直线形。【点睛】正确判断元素是解题的关键。本题的难点是元素的推导，主要是正确判断五种元素在周期表所处的周期的判断。本题的易错点为(3)，要注意结构中存在氢键。33.A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号

)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。（2）B的氢

化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。（3）A的氯化物与氨水

反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。【答案】(1).3(2).V形(或角形)(3).sp3(4).sp3(5).水分子与乙醇分子之间形成氢键(6).16【解析】【分析

】A、B、C是中学化学中常见的三种元素，A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B为S元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，C原

子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Zn元素，B为S元素，C为O元素。(1)在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar，故答案为：3；(2)H2S分子中S

原子的价层电子对数为2+6122−=4，S原子有2对孤电子对，故其空间构型为V型；C的氢化物H2O、H2O2中O原子的价层电子对数分别为2+6122−=4，3+612-122−=4，杂化类型分别都是sp3杂化；水分子与乙醇分子之间能够形成氢键，故在乙醇中的溶解度：S(H2O

)＞S(H2S)，故答案为：V型；sp3；sp3；水分子与乙醇分子之间形成氢键；(3)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，[Zn(NH3)4]2+中含有12个N-H键、4个配位键，故含有16个σ键，则1mol该配合物中含有σ键的物质的量为

16mol，故答案为：16。34.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。（2）Mn原子在元素周期表中的位置是__

__，价电子排布为____。（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。【答案】(1).O22

-(2).N2O4(3).第四周期ⅦB族(4).3d54s2(5).(6).F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子【解析】【分析】(1)根据等电子体的概念分析判断；

(2)Mn原子核外的电子数为25，根据元素周期表的结构和核外电子的排布规律分析解答；(3)NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，据此分析解答。【详解】(1)等电子体的原子数目相等，价电子个数相等；

由第二周期元素组成的与F2互为等电子体的离子为O22-；与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4，故答案为：O22-；N2O4；(2)Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，价电子排布式为3d54s2，故答案为：第四周期ⅦB族；3d54s2；(

3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为：，F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，使得N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不

易与Cu2+形成配离子，故答案为：；F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子。