【文档说明】河北省石家庄市第一中学2020-2021学年高二下学期学情反馈（一）化学试题含答案.doc，共(12)页，345.500 KB，由小赞的店铺上传

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1石家庄市第一中学2020—2021学年第二学期高二级部学情反馈（一）化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31Ca40Fe56Cu64Pd106选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关性质的比较，正确

的是A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO2．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．1个Ca2＋

周围距离最近且等距离的C数目为6B．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC．该晶体中的阴离子与F2是等电子体D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个3．下列叙述正确的是A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族

序数C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大2D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小4．下列说法正确的是A．不同的原子轨道形状一定不相同B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形

C．2p能级有3个p轨道D．氢原子的电子运动轨迹呈球形5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A．熔点：NF3＞C3F8B．CHClFCF3存

在手性异构C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p区、第五周期、第ⅠB族B．d

s区、第五周期、第Ⅷ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族7．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大A．Na、Mg、AlB．C、O、NC．Li、Na、KD．I、Cl、

F8．下列叙述中正确的是A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子3D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用9．下列原子的价电子排布中，对应第

一电离能最大的是A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np410．下列各项叙述中不正确的是A．无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多C．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离

子的配位数逐渐增大D．三种有机物的沸点逐渐升高11．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是A．H2O2分子为直线形的非极性分子B．CO2分子为由

极性共价键构成的非极性分子C．BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化12．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是A．右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、

非极性键和离子键B．每个中心离子的配位数为64C．配合物中的C原子都是sp2杂化D．右图结构中所有微粒共平面13．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所

示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D

．酞菁钴一定是离子晶体14．下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体15．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点

②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．40g金刚砂中含有Si—C键的个数为2NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的

个数为4NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为4NA17．下列叙述正确的是A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型＜铜型B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D．晶体熔点：金刚石＞

食盐＞干冰＞冰518．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥19．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有

着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图−1所示，晶胞边长为zpm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。

下列说法错误的是A．该铁氮化合物的化学式为Fe4NB．晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C．两个b位置Fe的最近距离为错误!未找到引用源。pmD．其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N20．原子序数依次增

大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y

的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物621．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到Na

AlH4。下列说法错误的是A．NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应C．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D．金属钠和H2反

应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件22．已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是44×

4NA()22a3×10－30g·cm－3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化23．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示

。下列有关P4S3的说法中不正确的是A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．1molP4S3分子中含有6mol极性共价键C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D．P4S3中磷元素为＋3价24．元素X、Y、Z在周期

表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z

元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3725．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化B．1mo

lC60分子中σ键的数目为90NAC．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形D．C60分子晶胞是分子密堆积第Ⅱ卷（共50分）26．（12分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该

电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。

(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为________，Te属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为_________________________________。(3)CO2－3

的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所

示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。827．（11分）由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)

与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有_____________（填写元素名称）；基态O原子的核外电子排布图是。(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2:1，则该步反应的化学方程式为_

_________________________。(3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、__________、__________。(4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是____________。a．Cl2b．N2c．

Ard．CO2(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？____(填“是”或“否”)。你的理由是_________________________________

_________________________________。28．（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)、Cr等金属作催化剂可以迅速将二

者转化为无害的二氧化碳和氮气。（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是________________，基态Cr原子的价电子的电子式为9__________________。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（3）SO2分子的VSEPR构型为______________；SO3分子中心原子的杂化形式为________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_______，分子中的σ键和π键数目之比是__________。（4）大π键是

3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键_______(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO

]2+离子中配位体是__________。（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为_______，属于________晶体。（6）钯晶体的晶胞

如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___________________g/cm3(列出计算式)。29．（13分）电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效

应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）基态亚铜离子中核外电子空间运动状态的数目为____________。（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了_________________。（3）下图表

示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。10（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子___________。（5）与镓元

素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8

H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键（6）GaAs的熔点为1238℃，硬度大，难溶于水。密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs

与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为______________，GaAs的熔点_________（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol−1和MAsg•

mol−1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。11石家庄市第一中学2020—2021学年第二学期高二级部学情反馈化学试题答案答案：选择题1-5BBDCA6-10DDBCB11-15BBCB

D16-20DACDC21-25BBDAC26．（每空1分、最后两空2分）(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2)11p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)(4)8343248ρNA1227．（第一空、

方程式、最后一空2分、其他空1分）(1).锗、硒(2).略2TiO2+3C+4Cl2高温2CO+CO2+2TiCl4(3).冷凝管(4).温度计(5).c(6).否(7).TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无

法用电解TiCl4的方法制取金属钛28．（每空1分、最后一空3分）(1).第五周期VIII族(2).(3).N>O>C(4).平面三角形(5).sp2(6).直线形(7).1：1(8).不是(9).H2O和NO(10).0价(11).分子(12).-

30A424Na1029．（每空一分、最后一空3分）(1).14(2).洪特规则(3).b(4).(5).sp3(6).NH4+(7).C(8).原子晶体(9).低于(10).[4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+MAs)