【文档说明】山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.pdf，共(8)页，698.501 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题第1页（共8页）2020~2021学年度第二学期期中学业水平检测高一化学试题2021.04说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答

案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．化学与生产

、生活密切相关。下表中物质在生产、生活中的应用及解释均正确的是选项应用解释A75%的酒精可用于皮肤消毒酒精具有强氧化性BKIO3应用于制加碘食盐KIO3可补充人体缺少的碘元素C高铁车厢采用铝合金材料铝化学性质稳定，难与氧气反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在2．

下列有关物质性质或概念的叙述错误的是A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在B．甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大C．太阳能电池的主要材料是高纯硅D．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化3．下列有关化学用语错误的是A．HCl的电子式

：B．N2的结构式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al4．实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是ABCD高一化学试题第2页（共8页）5．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月

壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的32He，32He是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以42He形式存在。下列说法正确的是A．32He的核外电子数为3B．32He和42He互为同位素C．32He发生核聚变时吸

收大量能量D．32He化学性质非常活泼6．利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是A．氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶

液B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键D．硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得7．某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷水剧烈反应。其中正

确的是A．①②③④B．①②③C．①③D．②④8．下列关于化学键的叙述错误的是A．Na2SO4熔融时只破坏离子键B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键D．CaO与MgCl2中所含化学键类型完全相同9．某原电池总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该电

池的正确组成是ABCD高一化学试题第3页（共8页）10．利用如图装置能达到相应实验目的的是选项试剂a试剂b试剂c实验目的A稀盐酸NaHCO3澄清石灰水验证得电子能力Cl>CB浓氨水生石灰酚酞证明NH3·H2O是弱碱C氯水淀粉KI溶液NaOH溶液证明氧化性Cl2

>I2D浓硝酸石灰石Na2SiO3溶液验证得电子能力N>C>Si11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC．最简单气态氢

化物的热稳定性：X>Y>Z>WD．Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来12．野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是A．该反应属于置换反应B．有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应C．该反应的化学能全部

转化为热能D．该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量13．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个副族B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族D．同周期

相邻主族的元素原子序数不一定相差1高一化学试题第4页（共8页）14．某化学反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度(℃)

。下列叙述错误的是A．实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1:v2＝1:2B．实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积C．实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快D．实验1、2、3可知：使用催

化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间15．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CH4CaCl2H2SNH4NO3化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物16．一定条件下，将1molN2与3m

olH2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，经过20min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4molNH3。下列说法正确的是A．20min时，正、逆反应速率均为0

B．N2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态C．20min内，该反应平均速率v(H2)＝0.03mol·L﹣1·min﹣1D．20min后，保持条件不变，NH3的浓度不变17．已知W、X、Y、Z、M是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素。W元素的原子形成的离子核外电

子数为0；X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Y、Z元素在元素周期表中处于相邻的位置；M元素与Z元素处于同一主族，M元素的单质为黄色晶体。下列有关说法错误的是A．Z是地壳中含量最高的元素B．X是形成化合物种类最多的元素C．M单质在过量的Z单质中燃

烧生成MZ3D．W、Y形成的化合物能与Z、Y形成的化合物反应生成Y2实验序号温度浓度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.50

0.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20高一化学试题第5页（共8页）18．在恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是A．增加少量C，反应速率加快B．充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加

快C．增加CO2或CO用量，反应速率加快D．保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变19．为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均

是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是A．X的阳离子比Y的阴离子半径大B．XY2和WZ2均属于离子化合物C．H2Z比HY热稳定性强D．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键20．向绝热．．恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生

反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图得出结论正确的是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，a～b段平均正反应速率小于b～c段高一化学试题第6页（共8页）

二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)21．(10分)部分元素的性质与原子结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W最外层电子数是次外层电子数的3倍X位于第二周期，最高正价与最低负

价代数和为2Y第三周期主族元素中原子中半径最大Z第三周期元素简单离子中半径最小(1)画出W的简单离子结构示意图。(2)元素W与X相比，得电子能力较强的是(用元素符号表示)，从原子结构角度解释原因是。(3)元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

，写出该化合物的电子式。(4)Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应、。22．(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年

推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：Ⅰ．制备氢气制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O=====通电2H2↑+O2↑②水煤气法：C+H2O(g)=====高温CO+H2，CO+H2O=====高温CO2+H

2③太阳能光催化分解水法：2H2O=====TiO2太阳能2H2↑+O2↑(1)三种方法中最节能的是(填标号)。(2)已知拆开1molH﹣H、1molO＝O和1molH﹣O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需(填

“放出”或“吸收”)能量kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是(填标号)。高一化学试题第7页（共8页）ABCDⅡ．氢燃料电池(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。该电池正极反应式为；反应过程中将

能转化为能。23．(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ．(1)将钠、镁各2g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2g分别投入足量0.

05mol·L﹣1盐酸中，与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力>，反应的离子方程式为。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次。Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的

变化规律。(3)仪器A的名称为。(4)若要证明非金属性：Cl＞Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4。反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C

中现象是。此装置存在的不足之处是。高一化学试题第8页（共8页）24．(10分)甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧

化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为。(3)反应达平衡时，H2的转化率为，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH):n(CO)＝。(4)下列能说明该

反应已达平衡状态的是（填字母标号）。a．容器内压强不变b．v(CO)＝v(CH3OH)c．容器内气体密度不变d．容器内气体平均相对分子质量不变