【文档说明】甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题.docx，共(8)页，648.162 KB，由小赞的店铺上传

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兰州一中2024－2025－1学期10月月考试题高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡答题可能用到的原子量

：H：1C：12O：16Na：23Ca：40第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（）A．钢铁生锈B．蒸馒头时小苏打受热分解C．食物的腐败D．生石灰制熟石灰2．下列说法正确的是（）A．1mo

l可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ/mol，其热化学方程式为22COCO383.3kJ/molH+==−C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成21molHO时的反应热叫做中和热D．表示中和热的热化学方程式为2H(aq)O

H(aq)HO(l)57.3kJ/molH+−+==−3．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用1H和2H表示：22212H(g)O(g)2HO(g)H+=；22222H(g)O(g)2HO(l)H+=。则（）A．21HHB．12HHC．12HH=D．无

法确定4．在反应22HIH2I+中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大(HI)c，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大

压强，活化分子的百分数增大5．一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应222AB(g)A(g)B(g)+达到平衡状态的标志是（）A．压强不随时间变化B．气体平均相对分子质量不随时间变化C．气体密度不随时间变化D．单位时间内生成2molAn，同时生成2nmolAB6．在保温杯式量热计中，将1310

0mL0.50molLCHCOOH−溶液与1100mL0.55molLNaOH−溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（）A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测H偏大B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高

至不超过27.7℃D．分多次把NaOH溶液倒入3CHCOOH溶液混合，所测H偏大7．已知3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(l)kJ/molHx+=+=−。蒸发21molHO(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：物质3NH(g)2O(g)NO(

g)2HO(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（）A．456444xabd++−−B．125122644xabd++−−C．4562644xabd++−−D．12512

444xabd++−−8．如图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是（）A．在所有卤素单质中，Mg和2F反应最容易B．12222MgF(s)Br(1)MgBr(s)F(g)600kJmolH−+=+=+C．2MgBr与2Cl反应的0H

D．化合物的热稳定性顺序：2222MgIMgBrMgClMgF9．下列关于化学反应速率的说法正确的有多少个（）①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越

快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④113molLs−−的反应速率一定比111molLs−−的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活

化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A．1个B．2个C．3个D．4个10．室温下将421molCuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为1H

，将41molCuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为2H；42CuSO5HO受热分解的化学方程式为4242CuSO5HO(s)CuSO(s)5HO(1)=+，热效应为3H。则下列判断中正确的是（）A．23HHB．13HHC．123

HHH=+D．123HHH+11．在一定条件下，4CH和CO燃烧的热化学方程式如下：4222CH(g)2O(g)2HO(l)CO(g)890kJ/molH+=+=−222CO(g)O(g)2CO(g)566k

J/molH+==−如果有4CH和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的2CO用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中4CH和CO的体积比为（）A．1：2B．1：3C．2：3D．3：212．

科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性制备乙烯，副产物46CH。其反应机理如图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）下列说法正确的是（）A．使用其他高效催化剂，不可能提高单位时间内乙烯产率B．由左图可知，22CH*转化为23CH*

时，只有化学键的断裂C．由右图可知，23CH*转化为46CH*的速率低于转化为24CH*的速率D．决定制乙烯速率快慢的反应为*23224CHHO(g)eCH(g)OH−−++=+13．已知下列反应可用于制备硝化甘油()3523CHONO，其热化学方程式为①()2223

52136C(s)5H(g)3N(g)9O(g)2CHONO(l)H+++=②22222H(g)O(g)2HO(g)H+=③223C(s)O(g)CO(g)H+=④224HO(g)HO(l)H=则反应()3522

22234CHONO(l)12CO(g)10HO(l)O(g)6N(g)=+++的H为（）A．3214125210HHHH+−+B．1234251210HHHH−−+C．3214125210HHHH−−+D．1234

51210HHHH−−+14．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的22HO溶液中分别加入5滴等浓度的4CuSO和3FeCl溶液，观察气体产生的速度比较2Cu+和3Fe+的催化

效果B探究温度对反应速率的影响C两支试管，都加入12mL1molL−的酸性4KMnO溶液，再同时向两支试管分别加入12mL0.1molL−的224HCO溶液和12mL0.05molL−的224HCO溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需

时间(4224242KMnO5HCO3HSO++=)424222MnSOKSO10CO8HO+++探究草酸浓度对应速率影响D在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入140mL1molL−和14

0mL18molL−的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响A．AB．BC．CD．D第Ⅱ卷（共58分）二、填空题15．（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应

和放热反应，回答下面问题：（1）下列反应一定属于吸热反应的是______。A．酸碱中和反应B．燃烧反应C．铝热反应D．2C(s)CO(g)+生成CO(g)（2）在101kPa时，2H在21.0molO中完全燃烧，生成2.0

mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______，氢气的燃烧热为______1kJmol−。（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇()3CHOH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应Ⅰ的H______0（填“＜”“＞

”或“＝”），反应Ⅱ的活化能是______1kJmol−。②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率______（填“＜”“＞”或“＝”）反应Ⅱ的反应速率。③写出反应Ⅱ的热化学方程式______。16．（15分）某实验小组用1100mL0.50mol

LNaOH−溶液与160mL0.50molL−硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时则需要称量NaOH固体______g。在配制该溶液时必需用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和______。（2

）图中碎泡沫塑料的作用是______。（3）用同一温度计测量完硫酸溶液，再去测量氢氧化钠溶液的温度之前，所需的操作是______。（4）请填写表中的平均温度差：实验序号起始温度1/t℃2/t℃()12/tt−℃24HSONaOH平均值_____

_126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似认为10.50molLNaOH−溶液与10.50molL−硫酸溶液的密度都是31

gcm−，中和后生成溶液的比热容114.2Jg.c−−=℃，则上述实验测得的中和热H=______（结果保留至小数点后一位）。（6）上述实验测得中和热的数值小于157.3kJmol−，产生偏差的原因可能是______A．量取NaOH溶液时俯视读数B．配制NaOH溶液定容时俯视

C．实验装置保温隔热效果差D．向酸溶液中一次性加入碱溶液17．（15分）（1）某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。①该反应的化学方程式为______。②反应开始至2min时，B的平均

反应速率为______。③平衡时A的转化率为______。（2）下列情况不能说明反应达到平衡的有______A．恒容绝热体系，A(g)3B(g)2C(g)0H+，体系内温度不再改变B．恒容绝热体系，发生反应A(g)B(s)C(g)0H+，一段时间后体系内压强不再改变C．A(

g)3B(g)2C(g)+，开始投入1molA和1molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变D．A(g)3B(g)2C(g)+，开始投入1molA和3molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变（3）为了研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，某同学设

计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF1244molLHSO−溶液/mL301V2V3V4V5V饱和4CuSO溶液/mL00.52.556V202HO/mL7V8V9V

10V100①请完成此实验设计：其中1V=______，6V=______。②该同学最后得出的结论为当加入少量4CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的4CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。18．（14分）火箭

常用偏二甲肼()282CHN作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气、水和二氧化碳气体。（1）写出反应的化学方程式：______（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量______

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，若加入催化剂______（填“能”或“不能”）改变反应历程，若1mol偏二甲肼恰好完全反应的热量变化为QkJ，且该反应历程中正反应活化能为kJ/mola，逆反应活化能为______。（3）丙烷脱氢可得丙烯。已知：38421CH(g)CH(g)HCC

H(g)H(g)255.7kJ/molH=++=+3242CHCHCH(g)CH(g)HCCH(g)131.5kJ/molH==+=+则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为______。222212HS(g)3O(g

)2SO(g)2HO(g)H+=+222224HS(g)2SO(g)3S(g)4HO(g)H+=+22232HS(g)O(g)2S(g)2HO(g)H+=+2446S(g)3S(g),HH==______。兰州一中2024－2025－1学期10月月考化学答案一、单选题1－5BDB

DD6－10CCDBC11－14CCAB15．（1）D（2）()222H(g)1/2O(g)HOl+=285.8kJ/molH=−；285.8（3）①＞；a②＜③222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)kJ/molHb+=+=−16

．（1）10.0（2）胶头滴管；500mL容量瓶（3）隔热；防止热量散失（4）用水清洗温度计，并用滤纸擦干（4）4.0（5）－53.8kJ/mol【3分】（6）AC17．（1）①2AB2C+②110.1molLmin−−③40%（2）C【3分】（3）①30；10②当加入一定量的硫酸铜后，生

成的Cu覆盖（沉积）在Zn的表面，减小了Zn与硫酸接触面积。18．（1）28224222CHN2NO2CO3N4HO+++点燃（2）放热；大于；能；aQ+（3）38362CH(g)CH(g)H(g)124.2kJ/molH=+=+（4）321

3HHH−++