【文档说明】江苏省宜兴中学2019-2020学年高一下学期期末迎考化学试题含答案.docx，共(13)页，1.533 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6fb34b167cb364c4cd12ef72a49826cd.html

以下为本文档部分文字说明：

江苏省2019～2020学年高一下学期期末迎考试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．习总

书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是（）A．将煤进行气化处理，既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B．将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染C．开发核能、太阳能、风能等新能

源，减少对矿物能源的依赖D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2．下列化学用语表示不正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．乙烯的结构简式22CHCHC．钠离子的结构示意图D．中子数为18的氯原子3517Cl3．下列物质中属于共价化合物的是（）A．2ClB．4NHC

lC．NaOHD．HCl4．要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是（）A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、

O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物5．有关元素周期表的说法中错误的是（）A．在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料B．ⅦA族元素也称为卤族元素C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行D．ⅠA族的元

素全是金属元素6．反应222NO2CON2CO++催化剂可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．NO发生氧化反应C．C、N、O的化合价均发生变化D．每生成1mol2N，反应转移4mol电子7．下列离子方程

式书写正确的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应：232Fe3Cu2Fe3Cu+++=+B．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HHOCO−++=+C．氨水与盐酸反应：2HOHHO+−+=D．二氧化氮与水反应：2233NOHO2H2NONO+−+=++8

．下列说法不正确的是（）A．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁能源D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键9．下列物质转化常通过加成反应实现的

是（）A．→B．323CHCHOHCHCHO→C．43CHCHCl→D．2232CHCHCHCHBr→=10．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（）A．()22BaOH8HO与4NHCl固体混合

B．盐酸与氢氧化钠的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应11．下列关于乙酸的说法正确的是（）A．常温下是一种无色无味的气体B．能和乙醇发生加成反应C．能和23NaCO溶液反应D．乙酸的摩尔质量为6012．

某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．锌棒为正极B．反应前后溶液中铜离子浓度不变C．铜棒发生氧化反应D．电子从锌棒经外电路流向铜棒13．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式

如下图所示：下列关于上述两种物质的说法正确的是（）A．分子式不同B．碳氢键（CH—）数目不同C．互为同分异构体D．物理性质、化学性质完全相同14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．用图1所示的装置进行

“喷泉”实验B．用图2所示的装置收集少量2NO气体C．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．4HBrO的酸性比4HIO的酸性强B．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈C．()2BeOH的碱性

比()2CaOH小D．硒化氢不如硫化氢稳定二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个或两个选项符合题意）16．向某容积一定的密闭容器中充入2mol2SO和1mol2O，一定条件下发生反应：2322SO2SOO+催化剂。下列说法不正确的是（）A．升高温度能加快

化学反应速率B．增大2O的量可使2SO完全反应C．反应过程中2SO与3SO物质的量之和一直为2molD．达到平衡状态时，2SO、2O、3SO物质的量之比一定为2∶1∶217．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将湿润的

红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为3NHB常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：CuFeC向鸡蛋清溶液中加入少量4CuSO溶液，出现浑浊，分离沉

淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水18．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于3CHOH的碳循环（如下图所示），下列说法正确的是（）A．图中能量转化方式只有2种B．2CO、3CHOH均属于有机化合

物C．制取3CHOH反应：2232CO3HCHOHHO⎯⎯⎯→++催化剂的原子利用率为100%D．利用2CO合成3CHOH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放19．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素

，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．R的原子半径比W的原子半径小D．R分别与Y

、Z形成的化合物中化学键的类型相同20．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：()()()2XgYg3Zg+0H。Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．0～5min内，以X表示的化学反应速率是

0.0211molLmin−−C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．0tmin时，()1Z0.75molLc−=第Ⅱ卷（非选择题）21．下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出元素⑤位于周期表

中的位置：________。（2）写出①和②形成的最简单气态氢化物的结构式：________．（3）元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是________（用化学方程式表示）。（4）可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是________（填字母）。a．原子的

最外层电子数b．单质与水反应的剧烈程度c．单质的熔沸点高低d．最高价氧化物水化物的碱性（5）某同学为了比较元素②、⑥、⑦的非金属性相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）可供选择的试剂有盐酸、硫酸、23NaCO溶

液、23NaSiO溶液。A中盛放的试剂为________（填写物质名称），能说明元素②与元素⑥非金属性强弱的离子方程式：________。（6）元素硒（Se）与元素⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：____

____。22．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C，合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有____

____（填序号）。（3）写出反应⑤的化学方程式：________。（4）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为________，其化学方程式为________；乙烯还可通过加聚反应获得高

分子材料聚乙烯，化学方程式为________。23．某硫酸厂产生的烧渣（主要含23FeO、FeO，还含有一定量的2SiO）可用于制备3FeCO，其流程如下：已知：“还原”时，2FeS与24HSO不反应。（1）“酸溶”时23FeO发生的化

学反应方程式为________。（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________。（3）“还原”时生成S的离子方程式为________。（4）检验3FeCO是否洗净的方法是________。（5）“滤液”中的溶质可能有________（填化学式）。24．天然气既是高效洁净的能源，又是

重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应()()()()422gg2CH3O2COg4HOl+=+的H=________1kJmol−。（2）甲烷可以

消除氮氧化物污染。如：()()()()()24222ggNgCH2+gNOCO2HOg++。①下列措施能够使该反应速率加快的是________。a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______

__。a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．()()22NO2Ncc=d．单位时间内生成1mol2CO同时生成2mol2NO（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导2O−的

固体氧化物为电解质，电池总反应为4222CH2OCO2HO+=+，其工作原理如下图所示：①外电路电子移动方向：________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。②b极电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。25．次氯酸钠（NaClO）是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢

氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如下图所示：（1）制得的2Cl通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。（2）已知2Cl和NaOH在较高温度下反应可生成3NaClO。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0

～5℃进行，实验中可采取的措施是________；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为________。（3）“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以将等量的I−分别氧化成2I所需2Cl的质量()2Clm与含氯消毒剂的质量[m（消毒剂）]之比表

示，即：()()2Clm=m有效氯消毒剂。测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00g样品，加入适量的硫酸，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，暗处放置约5min，使反应充分进行，再用0.20001molL

−223NaSO溶液测定生成的2I：2222346I2SO2ISO−−−+=+，消耗223NaSO溶液25.00mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯（写出计算过程）。参考答案：江苏省2019～2020学年高一下学期期末迎考试卷化学参考答案及评分标准1．B解析推广煤的干馏、气化、液化

技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤地下水造成污染，B项错误；开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正

确；推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确。2．B解析二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：，故A正确；乙烯的结构简式：22CHCH=，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；钠是

11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；质量数＝质子数＋中子数＝17＋18＝35，故D正确。3．D解析2Cl是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；4NHCl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；NaO

H中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确。4．A解析油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A项正确；二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖

，均不能发生水解，B项错误；糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N、S等，C项错误；糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是离分子化合物，D项错误。5．D

解析在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料，如Si等，A正确；ⅦA族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫Ⅷ族，C正确，ⅠA族的元素除了氢元素以

外全是金属元素，D错误。6．D解析反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧

元素化合价没有变化，故C错误；由反应方程式可知，每生成1mol2N，反应转移4mol电子，故D正确。7．D解析铁与硫酸铜溶液反应，生成亚铁离子，离子方程式为22FeCuFeCu++=++，A错误；碳酸钙为难溶物，不可以拆开，B错误；氨水为弱电解质，不可以拆开，C错误。8．D解析乙烯为平

面结构，6个原子处在同一平面，A正确；煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，B正确；甲烷燃烧生成2CO和2HO，是一种清洁能源，C正确；苯分子中不含有简单的单双键，D错误。9．D解析苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；3CHCH

O在铜作催化剂的作用下氧化生成3CHCOOH，属于氧化反应，B项错误；4CH在光照条件下与氯气发生取代反应，生成3CHCl，C项错误；22CHCH=与HBr一定条件下发生加成反应生成32CHCHBr，D项正确。10．C解析图示生成物

具有的总能量高，是吸热反应。()22BaOH8HO与4NHCl固体混合，是吸热的复分解反应，故A错误；盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C正确；高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，

是放热的氧化还原反应，故D错误。11．C解析乙酸是无色、有刺激性气味的液体，A错误；乙酸中羧基不能发生加成反应，B错误；乙酸的酸性大于碳酸，能和23NaCO溶液反应，C正确；乙酸的摩尔质量为601gmol−，D错误。12．D解析该原电

池总反应为22ZnCuZnCu+++=+，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电子从锌棒流出经外电路流向铜棒，Cu为正极，溶液中铜离子在铜棒获得电子发生还原反应，2Cu2eCu+−+=，放电过程中溶液中铜离子浓度减小，D正确。13．C解析丁烷和2-甲

基丙烷的分子式都是410CH，分子式相同，故A错误；碳氢键（CH—）数目都是10，故B错误；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误。14．A解析氨气

极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶中，故A正确；二氧化氮气体能够与水反应，生产硝酸和NO，不能用排水法收集少量2NO气体，故B错误；甲烷中除去乙烯，为洗气装置，应从洗气瓶的长管通入，故C错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会

发生水解反应，无法收集得到乙酸乙酯，应用饱和23NaCO溶液吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D错误。15．B解析同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则4HBrO的酸性比4HIO的酸性强，A正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属和水反应

越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，B错误；Be和Ca同一主族，金属性增强，氧化物对应水化物的碱性增强，()2BeOH的碱性比()2CaOH小，C正确；同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（2HSe）不如2HS稳

定，D正确。16．BD解析升高温度能加快化学反应速率，A正确；2232SOO2SO+是可逆反应，增大2O的量不可能使2SO完全反应，B错误；根据硫原子守恒，反应过程中2SO与3SO物质的量之和等于为2mol，C正确；达到平

衡状态时，2SO、2O、3SO物质的量之比不一定是化学计量数之比2∶1∶2，D错误。17．AC解析气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水，溶液成碱性，为氨气，故A正确；常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，

而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铜强于铁，故B错误；向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，则有沉淀出现，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故C正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误。18．D解析图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化

学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，A错误；2CO属于无机物，3CHOH属于有机化合物，B错误；制取3CHOH反应：2232CO3HCHOHHO+⎯⎯⎯→+催化剂中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，C错误；利用2CO合成3C

HOH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。19．BC解析已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，X为H，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为C，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z为Mg，W原子最外层电子数是

最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl。H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；非金属性ClS，故简单气态氢化物稳定性2HClHS，故B正确；W为S，R为Cl，同周期从左到

右，原子半径逐渐减小，则原子半径：SCl，故C正确；4CCl中含共价键、2MgCl中含离子键，故D错误。20．D解析该反应的焓变0H，为放热反应，故A错误；由图可知，Y的物质的量的变化量为()1.00.8mol0.2mol−=，0～5min内，以Y表示的化学反

应速率()()110.2molY2LY0.02molLmin5minct−−===，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，()()11X2Y0.04molLmin−−==，故B错误；b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化

学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；0tmin时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为()1.00.5mol0.5mol−=，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时()()10.5molZ3Y30.75molL2Lcc

−===，故D正确。21．（1）第3周期ⅡA族（2）（3）222Na2HO2NaOHH+=+（4）bd（5）硫酸22223233HOCOSiOHSiOCO−−++=+（6）23NaSeO解析（1）元素⑤是Mg，位于周期

表中的位置为第3周期ⅡA族。（2）①是H，②是C，①和②形成的最简单气态氢化物是4CH，其结构式为。（3）④是Na，Na着火不能用水灭火，其原因是222Na2HO2NaOHH+=+。（4）元素金属性强弱可以用单质与水（酸）反应的剧烈程度，最高价氧化物水化物的碱性强弱来判断，Na与水

反应比Mg与水反应剧烈，NaOH的碱性强于()2MgOH的碱性，证明Na比Mg金属性强。（5）②是C，⑥是Si，⑦是S，三种元素比较的非金属性相对强弱，可以用最高价氧化物的水化物酸性比较，242323HSOHCOHSiO，A分液漏斗中盛放的液体试剂为24HSO，24HSO与23N

aCO溶液反应生成2CO，证明2423HSOHCO，2CO通入23NaSiO溶液中生成23HSiO，证明2323HCOHSiO，离子方程式为22223233=HOCOSiOHSiOCO−−+++。（6）元素硒（Se）与元素S位于同一主族，都是ⅥA族，最高化合价为6+，亚硒

酸钠的化学式为23NaSeO。22．（1）3CHCHO羧基（2）⑤（3）3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++浓硫酸（4）加成反应22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂22CHCH

n→=⎯⎯⎯催化剂23．（1）()23242423FeO3HSOFeSO3HO+=+（2）漏斗、玻璃棒（3）322FeS2Fe3Fe2S+++=+（4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加2BaCl溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反

之，则说明没洗涤干净（5）()442NHSO、()432NHCO解析烧渣（主要含23FeO、FeO，还有一定量的2SiO）用硫酸浸取，23FeO、FeO溶解，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二

氧化硅，用2FeS还原3Fe+后过滤，得到的滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵和过量的碳酸铵。（1）“酸溶”时23FeO发生的化学反应方程式为()23242423=Fe

O3HSOFeSO3HO++。（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯，还需要漏斗、玻璃棒。（3）根据题意，“还原”时2FeS与24HSO不反应，可判断，是3Fe+和2FeS反应生成S，离子方程式为322FeS2F

e3Fe2S+++=+。（4）3FeCO是从硫酸铵溶液中分离出来的，洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明，所以检验沉淀已洗净的方法是：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加2BaCl溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涂

干净，反之，则说明没洗涤干净。（5）流程中加入碳酸铵后，原溶液中的硫酸亚铁和没有反应完的硫酸均反应：()()44334422FeSONHCOFeCONHSO+=+，()()2443442222HSONHCONHSOCOHO+=++，为使4FeSO完全沉淀，

需加入过量的()432NHCO，所以过滤后滤液中的溶质可能有()442NHSO和)432(NHCO。24．（1）1214.72−（2）①a②bc（3）a极到b极还原解析（1）1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37

.96kJ热量，1g甲烷的物量的量为1mol16，2mol甲烷不完全燃烧放出的热量为37.96kJ1621214.72kJ=。（2）①使用催化剂，化学反应速率加快，故a正确；降低温度，化学反应速率减慢，故b错误；及时分离水，反应物浓度不变生成物浓度减小，化学反应速率不会加快，故c错误。②该反

应是一个体积增大的反应，容器内压强不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，所以混合气体的质量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；()()22NO2Ncc=

不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；单位时间内生成1mol2CO，同时生成2mol2NO，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确。（3）由电池示意图可知，电池工作时，通入甲烷的a极为电池的负极，甲烷在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极

，氧气在b极上得电子发生还原反应。①外电路电子的移动方向是由负极经导线向正极移动，即由a极到b极。②通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。25．（1）除去氯气中的HCl（2）将三颈烧瓶置于冰水浴中加速搅拌（3）由22Cl2KI=2KClI++，2222346I2SO2IS

O−−−=++可知2Cl～2I～2232NaSO，25.00mL溶液中加入过量KI溶液，生成的2I消耗223NaSO的物质的量()313223NaSO25.0010L0.2000molL5.00010moln−−−==()()()3

222231ClINaSO2.50010mol2nnn−===()312100mLCl2.50010mol71gmol0.71g25mLm−−==样品中有效氯含量：0.71g100%7.1%10.

00g==有效氯解析（1）生成的2Cl掺杂有少量挥发的HCl，需要用饱和食盐水吸收挥发的HCl。（2）本实验装置是为了制备NaClO溶液，较高温度下则生成3NaClO，控制反应在0～5℃，可以将三颈烧瓶置于冰水浴中；升高温度

、提高溶液浓度、搅拌、延长反应时间都能提高产率，保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为加速搅拌。