【文档说明】最后一卷03 决胜2021年高考化学最后一卷（江苏专用）（原卷版）.doc，共(6)页，563.546 KB，由管理员店铺上传

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备战2021年高考化学最后一卷（江苏专用）化学最后一卷（三）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（）A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO

3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2

．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）A．中子数为127的碘原子：12753IB．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO

－D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molN

a2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．

Z的氧化物对应的水化物是强酸B．W+的半径大于Q的简单离子半径C．元素非金属性的顺序为Y>Z>QD．该化合物中Z满足8电子稳定结构5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，

可溶于盐酸B．往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性C．将34FeO产品溶于足量稀硫酸后，再滴入4KMnO溶液，若4KMnO溶液褪色，则证明34FeO产品中含有FeOD

．铵根离子在溶液中水解产生H+，则所有铵盐溶液都呈酸性6．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，观察实验现象B制取并纯化氯气常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(N

O3)2晶体是否已经变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D比较乙醇和水中氢的活泼性分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中A．AB．BC．CD．D7．汽车尾气

的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是（）A．部分光能转变为化学能B．1mol-2O比1mol羟基(-OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)C．使用纳米TiO

2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D．消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O光4HNO38．完成下列实验，所选装置正确的是（）ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合

物实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气实验装置A．AB．BC．CD．D9．甲醇不仅作为1F赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A．乙池负极反应为：23322CHOH6e3CO4CO2HO−−−+=+B．乙池中电池工作时，23CO−不断移向负极C．理

论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD．甲池中Cu电极发生的反应为22Cl2eCl−−−=10．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3

H+=Fe3+＋3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOˉ＋2Fe(

OH)3=2FeO42−＋3Clˉ＋H2O＋4H+D．铝粉和NaOH溶液制取H2：Al＋2OHˉ=AlO2−＋H2↑11．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaO

H溶液、CO2气体B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物12．关于2NaOH（s）+H2SO4（

aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ说法正确的是（）A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2H2SO4（aq）→1/2Na2SO4

（aq）+H2O（l）+1/2QkJD．若将上述反应中的NaOH（s）换成NaOH（aq），则Q′＞Q13．3NaN、43NHN均是3HN(叠氮酸，常温下-5aK=1.910)的盐。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．231536.5gNaN含有的中子总数为A3.

6NB．131L0.1molLNaN−溶液中含3N−数为A0.1NC．反应4322NHN2N2H+△中每生成21molN，转移的电子数为A6ND．常温下，向131L0.1molLHN−溶液中滴加NaOH溶液至()5cH1.91mL0ol/+−=，3

HN数为A0.05N二、非选择题：共4题，共61分.14．氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH+4的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。方法一：电化学氧化法(1)有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一

步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。①写出·OH的电子式___________。②写出·OH去除氨气的化学反应方程式___________。③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合如图解释Fe2+的作

用___________。方法二：电化学沉淀法已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下物质MgNH4PO4•6H2OMg3(PO4)2Mg(OH)2溶度积2.5×10−131.04×10−241.8×10−11(2)用0.01mol/LNH4H2P

O4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。①电解过程中，阳极：Mg–2e−=Mg2+，阴极：___________，用化学用语表示磷

酸铵镁沉淀的原理，___________。②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因___________。15．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为______

__和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为_____________

_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH

2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________16．谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙

醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。（3）装

置C的作用是____________________。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。①检验洗涤已完全的方法是__________________。②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。（5）请补充完整由工业级氧化

铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与

沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3②“COD”是指化学需

氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。(1)取含Cr2O27−的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测

定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。