【文档说明】湖南省怀化市第五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，541.499 KB，由小赞的店铺上传

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怀化市第五中学2023年上学期期中考试高一化学试题命题人：审题人一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂2．材料是人类赖以生存和发展的物

质基础。下列有关物质的说法正确的是（）A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料.B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维.C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池.D．普通玻

璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂.3.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（）A.NO2是无色气体B.液氮可用作制冷剂C.N2可用作焊接金属的保护气D.铵盐易溶于水，可用作氮肥4．保护环境,共建美丽家园。

下列做法值得提倡的是（）A.废旧塑料制品深挖填埋B.工业和生活废水直接排放C.大量使用含硫化石燃料D.推广使用清洁能源5.下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化铜溶于稀硫酸：22O2HHO=−++B.氯化铁溶液腐蚀铜片：322FeCu=FeCu+++++C.钠与水反应：22NaHO=NaO

HH+−+++D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgClgCl=A+−+6.常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有()A．挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性7.下列离子在溶液中与24SO−不

能大量共存的是（）A.K+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+8.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是()A.该过程吸收了热量.

B.该过程只发生物理变化.C.反物的总能量高于生成物的总能量.D.反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关.9.如图所示的装置中，a为锌片，b为碳棒。下列关于此装置的叙述错误的是（）A．a是正极，b是负极.B．电子从a极沿导线流向b极.C．a极发生了氧化反应.D

．b极有气体放出，溶液pH变大.10.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是（）A．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料.B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

.C．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐.D．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦.11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3（浓）═S↓+2NO2↑+2H2OB．

Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O12.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆

固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是()A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体.B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO.C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病.D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO.13.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反

应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是()A．容器内气体的密度不再变化B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍14.化学反应22A+B=2AB的能量变化如图

所示，则下列说法不正确的是()A．该反应是放热反应.B．1molA-A键和1molB-B键断裂能放出kJx的能量.C．2molA-B键断裂需要吸收kJy的能量.D．2molAB的总能量低于1molA2和1mo

lB2的总能量.15.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是()A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等.B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显.C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效

率.D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的.16.一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，

测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是()A．5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1.B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍.C.达到平衡时，n

(X)=2n(Y).D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化.二．非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（8分）某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(1)装置④的作用是__

_________________。(2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是______________________________________

__________________。18.（10分）氮及其化合物有着广泛的应用。(1)自然界中一些含氮的物质在细菌作用下实现氮的循环(如图所示)，图中反应①~④中属于氮的固定的是___________(填序号)。(2)某兴趣小组同学利用以下

装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。①图中制取氨气的化学方程式是___________。湿润棉花的作用是___________(填一条)。②干燥管中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水CaCl2代替。③用上图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装

满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________。(3)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。检验某溶液中含有NH4+的方法是取适量该溶液于试管中，加入___________并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变___________，说明该溶液中含有NH4+。19.（12分）

已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是一种溶于水显碱性的气体，C、D是常见的两种氧化物，E

溶液显酸性。（1）B的化学式为_______；D的颜色为___________。（2）写出B到C的化学方程式：_________________________________。（3）写出D到E的离子方程式：__________________

_________________。（4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______________________________________________，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_

______(用含NA的代数式表示)。（5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生________。20.（11分）根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为_______；溶液中的24SO−移向_______(填“C

u”或“Zn”)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从_______(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为_______。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为_______极(填“正”或“负”)，电

池的总反应的化学方程式为_______。(4)若把反应3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe利用上图设计成原电池，则X为_______(填材料的名称)，Y为_______(填化学式)。21.（6分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化

反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_______；（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。（3）4min时，反应是否达到化

学平衡？（填“是”或“否”）；8min时，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。22（5分）.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：①SiO2＋2C高温Si＋2CO↑。精炼硅：

②Si＋3HCl高温SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)①是_______反应，②是_______反应，③是_______反应。(填“吸热”或“放热”)(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”

或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。.怀化市第五中学2023年上学期期中考试化学试题答案解析1.B解析：“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于

物理变化，B正确；酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误。选B2.C解析：A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B．晶体硅的主要用途

是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；选C。3.A解析：】A.NO2是红棕色气体，

故A错误；B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；C.N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；D．铵盐是白色品体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确;4.D解析A．塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起士壤污染，不利于环境保护，故A不选；B．工业和生活废水中含有污染物质

，不能直接排放，故B不选；C．大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，故C不选；D．推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，故选D5.D解析：A．在离子方程式中，CuO不能拆开，应保留化学式，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；C．钠与水

反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：AgClgCl=A+−+，D正确；6.D解析：常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸

继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故选D。7.C解析：离子反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成，24SO−与Ba2+生成BaSO4沉淀，与24SO−不能大量共存的是Ba2+，故选C。8.A解析：A．手触摸杯壁下部，感受到温度降

低，所以该过程吸收了热量，故A正确；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误；C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错

误；选A。9.A解析A、a是负极，b是正极，故A错误；B、电子由负极沿导线沿向正极，所以电子从a极沿导线流向b极，故B正确；C、负极发生氧化反应，故C正确；D、b极氢离子放电，生成氢气，所以b极有气体放出，溶液pH变大，故D正确；10.

C解析：制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A正确；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。11.D解析A．反应

中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；D．硝酸被还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故D正确。12.C解析

：A项，NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2，反应原理为：2NO+O2=2NO2，A正确；B项，实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，人体吸入大量NO气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒

甚至死亡，C错误；D项，雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，反应原理为：N2+O22NO，D正确；故选C。13.D解析：A项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；B

项，反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C项，根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D项，XY的分解速率是Y2的消耗速率的两

倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故选D。14.B解析：A项，由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确；B项，化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C项，化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，C正确；D项

，由图示可知，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，D正确；故选B。15.B解析：A项，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；B项，反应速率快的现象不一定

明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；C项，使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；D项，可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度

，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确；故选B。16.B解析：A项，列三段式：5min内，Y的平均反应速率为v(Y)=Δn0.18mol=VΔt2L5min=0.018mo

l·L-1·min-1，A项正确；B项，平衡后的压强与反应前压强与总物质的量成正比，P()0.240.120.124P(0.33)0.5++==+平衡初始，B项错误；C项，达到平衡时n(X)=0.24mol，n(Y)=0.12mol，n(X)=2n(Y)，C项正确；D

项，达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D项正确；故选B。17.【答案】(1)除去SO2，以免干扰CO2的检验（2分）(2)装置③中的品红溶液褪色(合理答案均可)（2分）(3)能；（2分）装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄

清石灰水变浑浊的是CO2.（2分）18.(1)①（1分）(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2Δ⬚CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）吸收多余的NH3或防止空气对流，使NH3充满试管（2分）②不能（1分）③打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶（2分）(3)浓的氢氧

化钠溶液(氢氧化钠)；（1分）蓝.（1分）19.【答案】（1）NH3（1分）红棕色（1分）（2）4NH3＋5O2=====催化剂Δ4NO＋6H2O（2分）（3）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO（2分）（4）8NH3＋6NO2一定条件=======

7N2＋12H2O2.4NA（2分）（5）钝化（2分）20.【答案】(1)有气泡产生（2分）Zn（1分）(2)Cu（1分）Ag++e-=Ag（2分）(3)正（1分）()33222Cu+4HNOCuNO+2NO()=+2HO浓（2分）(4

)银(或石墨等其它合理答案)（1分）FeCl3、Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3（1分）21.（1）2A⇋B（2分）（2）0.05mol·L-1·min-1（2分）（3）否（1分）；=（1分））22.(1)吸热（1分）；放热（

1分）；吸热（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com