【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业10.docx，共(3)页，36.277 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业10离子键金属键1．下列关于离子键的说法中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2．下

列说法不正确的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③离子键是阴、阳离子之间的静电吸引作用④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键A．①④B．②④C．①②③D．①②③④3．下列关

于金属的叙述不正确的是()A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和“自由电子

”间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动4．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般

来说金属阳离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔点高于钾5．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的相互作用较弱B．金属晶体中的“自由电子”在外加电场作用

下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子6．下列关于离子键的说法正确的是()A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键B．

形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强D．非金属元素组成的物质也可以含离子键7．以下叙述错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥

力作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中8．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CH4和NaHD．HCl和NaOH9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形

成化学键时共价键成分最少的是()A.Li、FB．Na、FC.Na、ClD.Mg、O10．已知短周期元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2，则形成的化合物Y2X2中()A．只存在离子键B

．只存在共价键C．有离子键，也有共价键D．以上说法都不对11．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？(1)作导线：________________；(2)作包装铝箔：________________；(3)焊接铁轨：________________；(4)冶炼钒、

铬、锰：________________。12．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、⑪金属铜，请用序号回答下列问题：(1)只有非极性键的是________________。(2)

只有极性键的是________________。(3)只有离子键的是________________。(4)有离子键，也有非极性键的是________________。(5)既有离子键，又有极性键的是________________。(6)属于离子化合物

的是______________。(7)属于共价化合物的是______________。(8)含有金属键的物质是______________。13．(1)在中存在________键和________键。(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机

溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生N

H3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应，反应的化学方程式为__

______________________。(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)________r(N3－)。