【文档说明】四川省成都邛崃市高埂中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.docx，共(11)页，181.408 KB，由小赞的店铺上传

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高埂中学高2022届高二下期收心考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5N14Zn65第I卷（选择题共40分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活联系密切，下列说法错误的是（）A.煤、石油、天

然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理C.草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污D.相同条件下同浓度的醋酸溶液的

导电性比强酸溶液的弱2.下列叙述正确的是()A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.断裂化学键会释放能量[来源:学科网]C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件

下所放出的热量相同3.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）mol/L：A．1×10-3B．0.1C．1×10-7D．1×10-114.表示下列变化的化学用语正确的是（）A.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－B.醋酸溶液显酸性：CH3COO

H=CH3COO－+H+C.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+5.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1

④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③6.下列关于中和滴定的操作错误．．的是（）A.滴定前需要检查滴定管是否漏水B.用待装溶液润洗的仪器有：

酸式滴定管、锥形瓶C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7.常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）A．1：1B．1：102C．102：1D．1：103

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N

O3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－9.下列有关化学符号表征正确的是（）A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e－=Zn2+B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H

2O2OH－+H2CO310.下列实验误差分析不正确的是（）A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定

值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B.盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的PH为7C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多12.298

K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(

aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（）A.溶液的pH不再变化B.2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D.c(I－)＝2ymol·L－1t

mtn13.100mL6mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热14.中科院董绍俊课题组将二氧

化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如右图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（）A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子D．b极的电极反成为：M

nO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－15.常温下，现有0.1mol•L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）

A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞

c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)[来源:学科网ZXXK]D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小16.下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式Ag

ClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3

－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClOC．向浓度均为1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×

10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5[来源:学_科_网]17.已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2

=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.A点所得溶液中：V0＜10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=

c(HA－)+c(OH－)C.C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D.D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-7.1918.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A.NaCl

、BaSO4B.HCl、NaHSO4C.KNO3、CH3COOHD.NH3·H2O、H2SO419.某化学反应其△H＝+122kJ/mol，∆S＝-231J/(mol·K)，下列说法正确的是（）A.在任何温度下都不能自发进行B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下

自发进行20.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g

)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂

第II卷(非选择题共60分)21.（共10分）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。(1)若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后

N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___

______。a.v(N2)正=3v(H2)逆b.容器中气体的密度不随时间而变化c.容器中气体的分子总数不随时间而变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是_

_______________。①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来A.①③B.②③C.③④D.②④【方法二】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知：N2(g

)+3H2(g)2NH3(g)H=－92kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=－571.6kJ／mol[来源:学科网ZXXK](4)写出上述固氮反应的热化学方程式_________

_______________________。22.（共14分）Ⅰ、(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因____________。(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的

沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。Ⅱ、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1

＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液

d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是______________________________(填序号)。（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_______

_____。（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.

4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。23.（共15分）Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸(1)配平反应原理离子方程式：____MnO4-＋___H2C2O4＋_____

__→_____Mn2＋＋____CO2↑＋______H2O（2）探究影响化学反应速率的因素实验[来源:学科网ZXX编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.

0104.025③0.202.00.0104.050a、探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。b、混合液褪色时间由大到小的顺序是_________

__________。c、测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：__________。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样

品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。实验步骤：准确取1gNa2C2O4样品，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25

.00mL.（3）高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）（4）滴定至终点时的实验现象是：_________________。（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%

。24.（8分）（1）氢离子浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。①三种溶液的浓度依次为amol·L-1，bmol·L-1，cmol·L-1，其从大到小的顺序为___________。②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质

的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。①MgCl2溶液②Na2SO3溶液③NaClO溶液④CuSO4溶液⑤NaAlO2溶液（3）已知，Ksp(AgCl)=

1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1molAgBr沉淀，每次用1L2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br－完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。高埂中学高2022届高二下期收心考试化学试题参考答案选择题：

(每题2分，共40分)1-5：BDDCD6-10：BBCAA11-15：DBCCD16-20：DACAC21、（共10分）(1).0.04（2分）(2).cd（2分）(3).C（2分）(4).2N2(g)+6H2O(I)=4N

H3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol（4分）22、（共19分）Ⅰ、(1).NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）（或合并写）(2).Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)（3分）沉淀溶解，溶液澄清。（2分）

Ⅱ、(1).①HCO3-+H2OH2CO3+OH-（3分）②dcab（2分）(2).b＝c＞a（2分）(3).11（3分）23、（共19分）(1).256H＋2108（3分）(2).a、②和③（2分）①和②（2分）b、①＞②＞③（2分）c、Mn2＋对该反

应有催化作用（2分）(3).酸式（2分）（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色（3分）（5）67（3分）24、（共12分）(1).①c>a>b（3分）②.n3>n1=n2（3分）(2).④⑤（3分）(3).17（3分）