【文档说明】陕西省宝鸡市千阳中学2021届高三下学期5月高考预测猜题卷化学试题 PDF版含答案.pdf，共(15)页，1.052 MB，由管理员店铺上传

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1千阳中学2021年高考化学预测猜题卷全国卷版1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法正确的是()A.食品包装袋中放入铁粉、硅胶的目的是作食品抗氧化剂B.建造北京大兴国际机场所用的硅钢属于无机非金属材料C.太阳能是绿色新型能源，制造太阳能电池板的主要材料是高纯

硅D.诗词“大漠孤烟直”中的“烟”与“多少楼台烟雨中”中的“烟”化学成分相同2.以火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有4CuSO、4ZnSO、CuS、23FeO、4PbSO及23AsO）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

下列说法正确的是()A.铜转炉烟尘酸浸时会产生有毒气体2HSB.浸铜时加入8.7g2MnO，析出6.4gSC.从浸液1中得到42ZnSO7HOg，直接进行蒸发浓缩、降温结晶即可D.沉铋时发生反应：3232BiClNaCOBiOCl2

NaCl+CO+=+3.工业上可采用32CHOHCO2H+ƒ的方法来制取高纯度的CO和2H。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。甲醇（3CHOH）脱氢反应的第一步

历程，有两种可能方式：方式A：33CHOHCHOH→+1a103.1kJmolE−=+g方式B：33CHOHCHOH→+1b249.3kJmolE−=+g如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：下列说法正确的是()A.甲醇裂解过程主要经历方式AB.甲醇裂解过程最稳定的过渡态为Ⅱ

2C.甲醇裂解过程放热最多的步骤为CHO3HCO4H+=+D.12CO4HCO2H(g)Δ131.4kJmolH−+=+=+g，说明H结合为2H为吸热过程4.实验室可通过HCl在加热条件下与F

e反应制备2FeCl，其实验装置如图所示。下列相关说法正确的是()A.装置b中盛放饱和3NaHCO溶液，以除去气体中的杂质B.装置a也适合实验室制备氯气C.为使铁粉充分转化为2FeCl，实验过程中，必须先加热c处酒精灯D.检验产物2FeCl中的2+Fe可用酸性4KMnO溶液5

.利用甲醇燃料电池提供电能除去工业废气中的有毒气体二氧化硫的工作原理如图所示，装置中电极为惰性电极。下列说法不正确的是()A.b处加入甲醇，c处通入氧气B.X与Y中间的离子交换膜是阴离子交换膜C.Y极的电极反应式为2-32422HSO2H2eSO+2HO−+−++=D.若燃料电池消耗32

g甲醇，理论上可以处理67.2L2SO6.在催化剂作用下，有机物()33DMOCHOOCCOOCH与2H反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。3下列说法不正确的是()A.铜纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能B.与普通铜粉相比，

铜纳米颗粒与反应物接触面积更大C.EG与甘油含有相同官能团，属于同系物D.DMO在反应过程中C—O、C=O键均发生断裂7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸有气

体放出非金属性：Cl>CB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.11molL−g的NaClO溶液、3CHCOONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：3HClO<CHCOOHC向1mL0.11molL−g2MgCl溶液中滴入2滴0.11molL−gNaOH溶液，再滴入2滴0.

11molL−g4CuSO溶液生成的白色沉淀转化为蓝色沉淀spK：22Cu(OH)Mg(OH)D向X溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水有气体放出，该气体使澄清石灰水变浑浊X溶液中一定含有23CO−或3HCO−A.AB.BC.CD.D8.下列离子方程式书

写正确的是()A.向3FeCl溶液中加入铁粉：32FeFe2Fe+++=B.向4KHSO溶液中加入2Ba(OH)溶液至中性：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+C.少量2CO通入

苯酚钠溶液中：265226532CHOCOHO2CHOHCO−−++=+D.向3FeCl溶液中加入过量的硫化钠：3+22+2FeS2FeS−+=+9.共和国勋章获得者屠呦呦说:“青蒿素是中国传统医药献给

人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：4该流程涉及如图实验操作且图示正确的是()A.B.C.D.10.2020年春节期间新型冠状病毒爆发，“抗击疫情，化学有责”。过氧乙酸是杀灭病毒的重要消毒

剂，其制备原理：32232CHCOOHHOCHCOOOHHO+=+。下列有关说法正确的是()A.1mol3CHCOOOH中非极性键个数为2ANB.22HO的电子式为C.2HO分子的空间构型为直线形D.3CHCOOH中的碳原子都是3sp杂化11.化合物W为氰化物的

解毒剂，临床上用于治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹等，由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是()A.X、Y形成简单离子的半径较大的是YB.X、Y、Z中电负性较大的是XC.X、Z形成的简单氢化物沸点

较高的是ZD.W与Z的最高价氧化物的水化物反应会产生Z单质12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y处于同一主族，Y的最外层电子数是内层电子总数的一半，X的一种合金可以用作原子反应堆的导热剂，下列说法不正确的是()A.简单离子半径:Y>Z>W>XB.W、

X的简单氢化物中所含的化学键类型相同C.X与Z形成的化合物的水溶液可能显碱性D.X、Y、Z均有两种或两种以上的氧化物13.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变

化关系如图所示。下列说法不正确的是()5A.曲线1L表示()Mlg(MOH)cc+与pH的变化关系B.5a.5(HA)110K−=C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.011molL−gMA溶液中存在：()()()()MAO

HHcccc+−−+14.亚硝酰硫酸（4NOSOH）主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量4NOSOH，并测定产品的纯度。已知：4NOSOH遇水分解，但溶于浓硫酸不分解。（

1）仪器a的名称为_______________；装置A中固体试剂为______________（写化学式）。（2）装置B中浓3HNO与2SO在浓24HSO作用下反应制得4NOSOH。该反应的化学方程式为____________________

_，配制浓硫酸和浓硝酸混酸的实验操作为_______________，该实验中浓24HSO的作用可能是_________________。（3）亚硝酰硫酸遇水分解生成硫酸，并释放出氮的氧化物，化学方程式为________________。（4

）该实验装置存在可能导致4NOSOH产量降低的缺陷，改进措施是_________________。（5）测定亚硝酰硫酸4NOSOH的纯度：准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.10001molL−g、60.00mL的4KMnO标准溶液和10

mL25%24HSO溶液，然后摇匀。用0.25001molL−g草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰硫酸的纯度为______________（保留两位有效数字）。15.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离

子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的2LiMO、尖晶石结构的24LiMO以及橄榄石型的4LiMPO（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。（1）N、O、P的电负性由大到小的顺序为___________

______。第三电离能：3(Mn)I______________________（填“>”或“<”）3(Fe)I。（2）基态Co原子核外电子排布式为______________________；3+Co的一种配离子()()2335CoNNH+中，3+Co的配

位数是_______________，1mol配离子中所含σ键的数目为__________________，配位体3N−中心原子杂化类型为__________________。（3）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于_______________晶体

。前者熔点较高的原因是_____________________。6（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示（Ni原子只有1个在晶胞内部），则该晶体的密度为_________________（用含a、c的式子表示）3gcm−g

。16.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）B的结构简式为_________________，G中官能团的名称为_______________。（2）F→G的反应类型为________________，B→C的反应方程式为___

___________________。（3）写出符合下列条件的D的同分异构体：______________________（填结构简式，不考虑立体异构）。①含有五元碳环结构；②能与3NaHCO溶液反应

放出2CO气体；③核磁共振氢谱有四组峰。（4）判断化合物F中有无手性碳原子，若有，用“*”标出：_____________________。（5）设计由制备化合物的合成路线。（无机试剂任选）17.近年来，科学研究发现二氧化碳是一种极为宝贵的碳资源，可以被广泛用于多种领域。回答下列问题。（

1）二氧化碳的电子式为。（2）由2CO与2H合成甲醇的反应为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++；实验检测得出，二氧化碳的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：7①若上述反应转移1mol电

子时，热量变化（放出或吸收）为8.2kJ；写出该反应的热化学方程式为。②x(填“大于”“小于”或“等于”)2。（3）若向2L的恒容、绝热密闭容器中加入1mol3CHOH和1mol2HO后，反应体系内2CO浓度的变化如图所示，其中第5min时，在其他

条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的2CO和2H，第8min重新达到平衡状态，此时反应体系内()()23HCHOHcc=。①0〜4min内生成2H的平均反应速率为；②第5min时在反应容器中加入的2CO和2H的物

质的量分别为、；8min后再次平衡时3CHOH的浓度为。③5〜8min的过程中2H的转化率为。18.高分子化合物G（）是一种成膜性良好的醇酸树脂，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）C的结构简式为_____________，F所含的官能团名称是__________________，A→B的反应

类型是_________________，由H生成E的反应方程式为____________________。（2）符合下列条件的F的同分异构体有_____________________种（不考虑立体异构）。8①能

发生银镜反应；②能使3FeCl溶液变紫色；③能与3NaHCO反应放出气体。（3）判断化合物B中有无手性碳原子，若有，用“*”标出，没有则填“无”：_______________。（4）已知：RXMgRMgX+⎯⎯⎯→乙醚（R为烃基，X为卤素）（1R、2R为羟基或氢原子）。参照上述合成路线，设

计以和丙酮合成的路线：______________________（其他无机试剂任选）。答案以及解析1.答案：C解析：食品包装袋中放入铁粉可作食品抗氧化剂，而硅胶可作干燥剂，A错误；硅钢属于金属材料，B错

误；制造太阳能电池板的主要材料是高纯硅，C正确；“大漠孤烟直”中的“烟”指烽烟，属于固态小颗粒，而“多少楼台烟雨中”中的“烟”是雨水形成的雾气，是液态的，D错误。2.答案：D解析：酸浸时CuS与稀硫酸不反应，不会产生有毒气体2HS，A项错

误；浸铜时发生反应：22+22CuS+MnO+4H=Cu+Mn+S+2HO++，加入8.7g2MnO，析出3.2gS，B项错误；“酸浸”时23FeO与稀硫酸反应，“浸液1”为4CuSO、4ZnSO、243Fe(SO)混合溶液，得到42ZnSO7HOg副产品，应先加

入Zn粉，除去2Cu+、3+Fe，再蒸发浓缩、降温结晶得到42ZnSO7HOg，C项错误；沉铋时发生反应：3232BiClNaCOBiOCl2NaClCO+=++，D项正确。3.答案：AC解析：甲醇裂解过程中方式A的活化能小，反应速率快，因此主要经历方式A，A项正确；甲醇裂解过程中

过渡态I的能量最低，为最稳定的过渡态，B项错误；根据图示，裂解过程放热最多的步骤为CHO3HCO4H+=+，C项正确；2CO4HCO2H(g)+=+包括H从催化剂表面脱离及H结合为2H过程的总能量变化，H结合为2H为放热过程，D项错误

。4.答案：B解析：装置b中应该放入浓硫酸，目的是除去HCl中的水蒸气，A错误；实验室制备氯体与液体混合加热，所以装置a符合题意，B正确；为防止加热条件下，铁粉与空气中氧气反应，实9验过程中，必须先加

热a处酒精灯，再加热c处酒精灯，C错误；酸性条件下，Cl−也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。5.答案：BD解析：根据装置图，电极X上发生反应：2224SO2HO2eSO4H−−++−=+，根据电解的原理，电极X为阳极，电

极Y为阴极，可得出N为电源的正极，M是电源的负极，所以b处加入甲醇，c处通入氧气，A正确；电极Y的电极反应式为232422HSO2H2eSO2HO−+−−++=+，C正确；由溶液呈电中性，左侧+H增多，转移到右侧参与反应，说明离子交

换膜是阳离子交换膜，B错误；根据电子守恒，32CHOH~3SO，可以推出燃料电池消耗32g甲醇，理论上可以处理标准状况下67.2L2SO，选项D中缺少“标准状况下”，D错误。6.答案：C解析：根据图示，可以得出Cu是该反应的催化

剂，催化剂能够降低反应的活化能，A正确；纳米颗粒与普通颗粒比较，纳米颗粒比表面积较大，与反应物接触面积更大，B正确；EG为乙二醇，甘油为丙三醇，二者含有相同官能团一OH，但是二者不属于同系物，C错误；根据示意图，DMO在反应过程

中C—O、C=O键均发生断裂，D正确。7.答案：C解析：盐酸不是氯的最高价含氧酸，A项错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，B项错误；白色沉淀2Mg(OH)转化为蓝色沉淀2Cu(OH)，说明2Cu(OH)

更难溶，C项正确；能够使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是2CO或2SO，D项错误。8.答案：B解析：向3FeCl溶液中加入铁粉的离子方程式为3+2+2Fe+Fe=3Fe，A项错误；向4KHSO溶液中加入

2Ba(OH)溶液至中性，二者反应的物质的量的比是2︰1，离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+，B项正确；无论少量还是足量的2CO通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸

氢钠，反应的离子方程式为2623565COCHOHOCHOHHCO−−+=++，C项错误；向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为322Fe3S2FeSS+−+=+，D项错误。9.答案：B解析：A.操作X为过

滤，过滤时，漏斗颈的下端较长处要紧贴烧杯内壁，错误。B.操作Y为萃取、分液，正确。C.操作Z为蒸馏，尾接管与锥形瓶连接时锥形瓶不能密封，错误。D.图示D为蒸发结晶，该流程中没有涉及该实验操作,错误。10.答

案：A10解析：过氧乙酸的结构式为，碳碳键和过氧键为非极性键，A项正确；22HO是共价化合物，电子式为，B项错误；2HO分子中有两个孤电子对，导致2HO分子的空间构型为V形，C项错误；3CHCOOH中甲基的碳原子是3sp杂化、碳氧双

键中的碳原子是2sp杂化，D项错误。11.答案：AC解析：根据W的结构可知，X、Y、Z分别是O、Na、S。2O−半径大于Na+，A项错误；根据电负性规律，可得电负性：O>S>Na，B项正确；2HO分子间存在氢键，2HO的沸点较高，C

项错误；223NaSO与稀硫酸反应的离子方程式为22322SO2HSSOHO−++=++，D项正确。12.答案：B解析：根据Y的最外层电子数是内层电子总数的一半可以得出Y为Li或P，根据W、X、Y、Z为原子序数

依次增大的短周期主族元素及W与Y处于同一主族，可以得出W为N，Y为P;根据X的一种合金可以用作原子反应堆的导热剂可以得出X为Na;根据原子序数关系进一步推理可以得出Z为S或Cl。A.由上述推断可以得出简单离子半径

为3-2-P>S（或Cl−)3aNN−+，正确。B.W、X的简单氢化物分别为33NHNaHNH、，中所含的化学键为共价键，NaH中所含的化学键为离子键，两者化学键类型不同，错误。C.X与Z形成的化合物为2NaS或NaCl，2NaS为强碱弱酸盐，溶于水后发生水解反应使溶液显碱性，NaCl为

中性盐，溶于水后使溶液呈中性，正确。D.Na的氧化物有222NaONaO、等，P的氧化物有2325POPO、等，S的氧化物有23SOSO、等，Cl的氧化物有227ClOClO、等，正确。13.答案：AC解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M

+浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则()Mlg(MOH)cc+的值逐渐减小，则曲线2L表示()Mlg(MOH)cc+与pH的变化关系，A项错误；曲线1L表示()Alg(HA)cc−与pH的关系，()Alg0(HA)cc−=时，(

)A1(HA)cc−=，此时pH=5.5，()5.5H110mol/Lc+−=，则()()()5.5aHA(HA)H110(HA)ccKcc+−+−===g，B项正确；a点溶液的pH>7，对于曲线1L，由于A-水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而

对于曲线112L，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线2L中，()Mlg0(MOH)cc+=时，()M1(MOH)cc+=，()5.5b(MOH)OH110Kc−−=，根据()whabKKKK=或可

知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度AM−+，则MA溶液呈碱性，则()()OHHcc−+、()()MAcc+−，溶液中离子浓度大小为()()()()MAOHHcccc+−−+，D项正确

。14.答案：（1）三颈烧瓶；23NaSO（2）32HNOSO+4NOSOH；在三颈烧瓶中加入浓硝酸，将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中；作催化剂（3）422422NOSOHHO2HSONONO+=++（4）在装置A和装置B之间、装置B和装置C之间加

盛有浓硫酸的洗气瓶（5）92%解析：（1）A中制备2SO，利用浓24HSO与23NaSO反应。（2）由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸，应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中。（3）根据原子守恒配平化学方程式：422422NOSOHHO2H

SONONO+=++。（4）装置A和C中水蒸气会进入装置B中，导致4NOSOH遇水分解，因此需要加盛有浓硫酸的洗气瓶。（5）根据题意可知，酸性4KMnO溶液先与4NOSOH反应，利用草酸钠溶液滴定剩余的酸性4KMnO溶液。用0.25001mol

L−g草酸钠标准溶液滴定酸性4KMnO溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL，剩余4KMnO的物质的量()()2133144222MnOCO0.2500molL20.0010L210mol55nn−−−−−===g，亚硝酰硫酸消耗的4KMnO物质的量()133

324MnO0.1000molL60.0010L210mol410moln−−−−−=−=g。()()24245NOSOHMnO10mol2nn−−==，亚硝酰硫酸的纯度为2110mol127gmol

100%92%1.380g−−=g。15.答案：（1）O>N>P；>（2）72[Ar]3d4s；6；23AN；sp（3）离子；MnO的晶格能大（4）2A8683Nacg12解析：（1）根据电负性强的元素位于元素周

期表的右上方，则电负性由大到小的顺序为O>N>P。Mn失去2个电子后为5[Ar]3d，Fe失去2个电子后为6[Ar]3d，53d为半充满稳定状态，很难再失去一个电子，故33(Mn)(Fe)II。（2）3+Co的配体中有1个3N−，5个3NH，配位数为6。1mol3+Co与6

mol配体之间有6molσ键，1mol3N−含有2molσ键，5mol3NH含有15molσ键，故所含σ键的数目为（6+2+15）AN=23AN。3N−与2CO互为等电子体，故3N−为直线形分子，故中心原子杂化类型为sp。（3）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，二者熔点较高

，应为离子晶体，离子晶体中离子半径越小，所需电荷数越多，则晶格能越大，熔点越高，离子半径：22OS−−，则MnO熔点较高的原因：MnO的晶格能大。（4）该晶胞中La的个数为11441612+=，Ni的个数为18152

+=，晶胞的质量为A139595gN+，晶胞的体积为2333cmcmcmcm22aacac=，故晶体密度为2332AA1395953868gcmgcm23acNNac−+=gg。16.答案：（1）；羰基、碳碳双键（2）消去反应；25C

HOH+2HO+（3）（4）（5）解析：（1）B→C为B和32CHCHOH的酯化反应，根据C的结构简式，可以推断B的结构简式为。G中官能团为，名称为羰基、碳碳双键。（2）F→G为F中脱去羟基和氢原子得到碳碳双键的反应，反应类型为消去反应。B→C为酯化

反应，化学方程式为25CHOH+2HO+。13（3）根据②“能与3NaHCO溶液反应放出2CO气体”，则含有羧基；③“核磁共振氢谱有四组峰”，则含有4种类型的氢原子，结合①“含有五元碳环结构”，可以推断该同分异构体可以为。（4）

手性碳原子是连有4个不同的原子或原子团的碳原子，F中手性碳原子如图（标*）所示。17.答案：（1）（2）①12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49.2kJmolH−++=−②小于（3）①-11

molL0.075min−②0.20mol；0.40mol；-10.425molL③15%解析：（2）①根据图象，压强一定时，升高温度，二氧化碳转化率降低，说明正反应为放热反应，根据方程式特点，可以得出1mol2CO反应时转移电

子为6mol，所以释放出的热量为6×8.2kJ=49.2kJ，所以热化学反应方程式为12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49.2kJmolH−++=−。②因为该反应的正反应是气体分子个数减少的反应，减小

压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率降低，所以2x。（3）①0〜4min内，()2COc由0增加到-10.10molL，2CO平均反应速率为()11120.10molLCO0.025molLmin4m

inv−−−==，()11112H30.025molLmin0.075molLminv−−−−==；②当反应进行到第4min时，反应达到了平衡状态，此时()12H0.30molLc−=，()1113C

HOH0.50molL0.10molL0.40molLc−−−=−=，()12HO0.40molLc−=；从图可得，5min时，()2COc由-10.10molL增大到-10.20molL，即加入了0.20mol2CO；当反应进行到第8min时，反应重新达

到平衡，在5〜8min内消耗2CO0.05mol，同时消耗2H0.15mol，()2COc减小了-10.025molL，()2Hc减小了-10.075molL，而()3CHOHc增大了-10.025molL，变为-10.425molL；由于此时()()23HCHOHcc=，即()1

2H0.425molLc−=，则加入2H的物质的量为(0.425+0.075-0.3)×2mol，即加入了0.40mol2H；③根据上述分析知5〜8min内2H的浓度由-10.50molL变为-10.425molL，减少了-10.075molL

，转化率为110.075molL2L0.50molL2L100%=15%−−。18.答案：（1）；羧基；取代反应；14（2）10（3）（4）解析：根据G的结构逆推可知D、F分别是32CHCH(OH)CH(OH)CHOH、；3222CHCHCHC

HBr在NaOH，乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成A为322CHCHCH=CH，322CHCHCH=CH在NBS作用下发生取代反应生成B为32CHCHBrCHCH=，B与2Br发生加成反应生成C为32CHCHBrCHBrCHB

r。由F逆推可知E为邻苯二甲醛（）。（2）F的结构简式为，①说明分子结构中含有醛基；②说明含有酚羟基；③说明含有羧基。即在苯环上有三个取代基，由于三种取代基互不相同，按照“定二移一”法可确定有10种同分异构体。（3）手性碳原子连接

四个不同基团的碳原子，则32CHCHBrCHCH=有1个手性碳原子。15