【文档说明】湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三6月联考理科综合化学试题含答案.docx，共(11)页，719.364 KB，由小赞的店铺上传

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7.化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用B.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂C.建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体D.硅橡胶是无机非金属材料8.葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COO

H(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NAB.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D.相同

条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA9.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是：A.①、②、③三步反应均释放能量B.该反应

进程中有两个过渡态C.第③步反应原子利用率为100%D.总反应速率由第①步反应决定10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下

列说法正确的是A.简单离子的半径：Y<ZB.简单氢化物的热稳定性：X<YC.W与Y形成的化合物只含有极性共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱11.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧

化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜有剩余，溶液黄

色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同D.向实验Ⅲ反

应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀12.利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下。下列说法错误的是A.X电极的电势高于Y电极B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移C.该过程总反应的方程式为：C2H6+CO2C2

H4+CO+H2OD.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+==CO+H2O13.用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定

终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.溶液中水的电离程度：d>cB.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V326.(15分)水合肼（N2H4•H2O）是无色、有强

还原性的液体，能与水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3②N2H

4•H2O的沸点约118℃Ⅰ．制备NaClO溶液（如图1）（1）用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除玻璃棒外还有(填字母)。A.容量瓶B.移液管C.烧杯D.量筒（2）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是。Ⅱ．

制取水合肼（如图2）（3）实验中要滴入NaClO溶液(选填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b（4）反应过程中，若将CO(NH2)2滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是（用化学方程式表示）。充分反应后，把“合成装置”内的溶

液经过(填操作)处理，即可得到水合肼的粗产品。Ⅲ．定量测定（5）称取馏分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，用0.30mol•L﹣1I2的标准液进行滴定。①滴定时，用(填仪器名称)装标准液。②水合肼与I2反应的化学方程式为。③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00

mL，则馏分中N2H4•H2O的质量分数为。27．（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如下：已知：浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。（1）钼酸铵[(NH4

)2MoO4]中Mo的化合价为，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和（填化学式）。（2）酸浸时，生成MoO22+的离子方程式为。（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比＝更有利于MoO22+的萃取。（4）向有机相1中滴

加氨水，发生反应的离子方程式为。（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是（结合平衡移动原理解释）。（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有（填化学式）。（7）

Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为。28.(14分)丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：（1）已知Ⅰ.C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ/

molⅡ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/mol则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为kJ/mol。（2）我国学者结合实验与

计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为。②图示历程之后可能发生的化学反应方

程式为。（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)⇌3C2H4(g)+2H2O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。（）①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有。②在反应温度

为600℃，将C3H8与O2以体积比1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O2)=，丙烯的分压p(C3H6)=(结果保留2位有效数字)。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）B

、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：（1）硼氢化合物B2H6的结构如图1所示，则B原子的杂化方式为。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键.这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥

键”为中心(原子)电子键(填阿拉伯数字)。（2）CF4和PF3的沸点比较CF4PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是。（3）基态Mn原子核外特征电子

排布式为；已知CO的结构为，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为。（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环

Si2nOm,当n=10时，m=。（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为pm，尖晶石的密度为g/cm3(列出计算式)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）聚乙二醇(PEG)是一种

非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂，下图是合成PEG等的简单流程，其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物已知①RCH2ClRCH2CN请根据以上信息回答下列问题：（1）反应②所需的试剂和反应条件；反应⑥的反应类型是。（2）物质F的名称为。（3）物质E的结构简式为；反应⑦的另一种产物为水，则G的结

构简式为。（4）反应③的化学方程式为。（5）M与D的组成元素相同，且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍，写出符合下列条件的M的结构简式(只写一种)。a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀b.能在稀硫酸中发生水解反应

（6）写出以乙烯为原料合成的路线图，其它无机试剂任选。化学参考答案：7－13BADBCDC7.【B】太阳能电池是光电转换装置，只能将光能直接转化为电能，A错误；吸水性植物纤维对人体无毒无害，可用于食品干燥，B正确；“碳纳米泡沫”与石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，C错误；硅橡

胶是有机非合成材料，D错误。8.【A】葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数应为(6/30)NA=0.2NA，A正确；葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有5.0NA个羟基，B错误；酯化反应是“可逆反应”，1mol乳酸在反应中不可能完全转化，C错误；相同条件下

，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数相同，但不一定是NA个，与乳酸用量多少有关，D错误。9.【D】由能量变化关系图知第①步是吸热反应，A错误；该反应进程中有3个过渡态，B错误；由反应机理知，第③步反

应还有H+产生，原子利用率不是100%，C错误；总反应速率由活化能最大的那步反应即第①步反应决定，D正确。10.【B】依题意，仅X、Y处于同周期，则W为“H”，X、Y处于第二周期，Z为第三周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为“O”,Z的原子序数是X的两倍，可能为“C与Mg”或“N与Si”，但

X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，则X与Z分别为“C与Mg”。简单离子的半径：O2->Mg2+，A错误；简单氢化物的热稳定性：CH4<H2O,B正确；H与O可形成H2O2，分子中含有非极性共价键，C

错误；Mg的最高价氧化物对应的水化物为中强碱，D错误。11.【C】实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黄色溶液均变浅(或褪色)，说明Fe3+均被还原，A正确；实验Ⅰ、Ⅱ就是铜粉的量不同，实验Ⅰ、Ⅲ就是阴离子种类不同，结果Ⅰ没有沉淀，Ⅱ、Ⅲ都有，B正确；实验Ⅱ、Ⅲ中加水后，Ⅱ中溶液无色，Ⅲ中溶液为蓝色，故两者c(Cu

2+)不相同，C错误；由实验Ⅱ知，实验Ⅲ中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，D正确。12【D】读图知，X是电源正极，X电极的电势高于Y电极，A正确；电解池工作时，阴离子移向阳极，B正确；该过程总反应的方程式为：C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，C

正确；阴极区发生的反应为：CO2+2e-==CO+O2-，D错误。13.【C】d点是酸碱恰好中和完的点，水的电离程度最大，A正确；a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确；c→d溶液导电性增强的主要

原因是c(CH3COO-)和c(Na+)增大,C错误；加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2<V3，D正确。26.(15分)Ⅰ．（1）CD(2分

)；（2）平衡压强(1分)；降低C中反应温度，防止温度太高使NaClO分解或发生歧化反应(2分)。Ⅱ．（3）不需要(2分)；（4）N2H4•H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl(2分)；蒸馏(1分)；Ⅲ．①酸式滴定管(1分)；②N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O(2

分)③×100%＝75%(2分)。27．（14分）（1）+6（1分）MoO3（2分）（2）MoO3+2H+=MoO22++H2O（2分）（3）4:1（1分）（4）MoO22++4NH3·H2O=MoO42-+4NH4++2H2O(

2分)（5）根据Co2++2HRkfkrkfkrCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动（2分）（6）Al2(SO4)3（2分，多答CoSO4不扣分，只答CoSO4不得分）（7）Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH

(2分)28.（14分）（1）-236（2分）（2）①1.73（2分）H*+O2*=HO2*或C3H7*+H*+O2*=HO2*+C3H7*（2分）②2H2O2=2H2O+O2↑（2分）（3）①温度升

高，催化剂的活性降低，生成丙烯的反应平衡逆向移动，生成乙烯的副反应增加。（2分.答出其中2点可得2分）②20%（2分）0.087pkPa（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1)sp3（2分），3、2（2分）(2)<(1分)。N原子最外层无d轨道，不能发生s

p3d杂化，不能形成NCl5（2分）。(3)3d54s2(1分)，2:1(1分)(4)50（1分）(5)MgAl2O4(1分)，（2分）（2分）36.【化学－选修5：有机化学基础】（15分）(1)NaOH水溶液，加热(1分)加聚反应(1分)(2)乙二醛(2分)(3)(2

分)NC-CH2-CN(2分)(4)(2分)(5)HCOOCH2CH2CH3、CH3CH(CH3)OOCH(2分)(6)(3分)或CH2=CH2CH3CHOCH2=CH2CH3CH2CN也可得分获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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