【文档说明】河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高一阶段性测试化学试卷含答案.doc，共(12)页，291.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共20分）1.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）A.d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B.单质c的氧化性强于单质aC.

相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D.f可电离生成两种含10个电子的离子2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe

与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体4.当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧

烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A.合成塑料B.新型陶瓷C.镁铝合金D.不锈钢5.下列物质与危险化学

品标志的对应关系不正确的是（）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A.AB.BC.CD.D6.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，

待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算7.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A.比较钾、钠：Na、K、H

2OB.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸8.下列化学用语完全正确的一组是（）A.电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B.KHSO4熔

融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C.高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D.下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O9.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴

落的原因是（）A.熔化的金属铝非常黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大部分铝已经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝10.某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）A.2种B.3种C.4种D.5种11.S2Cl2分子

结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC.S2Cl2与水反应时S-S、S-

C1键都断裂D.S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键12.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液10

0mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g13.下列对合成材料的认识错误的是（）A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.的单体是C.聚乙烯是由

乙烯加聚生成的纯净物D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类14.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O。下列说法正确的是（）A

.H2是氧化剂B.H2发生还原反应C.NH4ReO4在反应中得到电子D.NH4ReO4在反应中被氧化15.在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此

可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）实验编号123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s

－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B.0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C.0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D.0.100mol·L－1

、0.300mol·L－116.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗgX+含有电子的物质的量是（）A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB.（ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍmolC.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD.（ｍ－ｎ+1）

ｗ／ｍmol17.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的

质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li18.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入

1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为（）A.m-0.48B.m-0.72C.m-0

.8D.m-l.219.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:1620.某研究小组利用如图装置探究SO2和F

e(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOB.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内

的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气二、填空题（共5题；共17分）21.钢含碳量为：________；玻璃、陶瓷、水泥一定含________元素；造成赤潮的元素是：________．油脂在体内水解后的产物是：________．22.请从A和B两题中任选1个作答，若两题

均作答，按A评分。AB在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是________（填序号，下同），可用于制漂白液的是________，可用作制冷剂的是________。在3种有机物①乙醇、

②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是________（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是________，可作为水果催熟剂的是________。23.实验室利用下列装置制氯气，请填空：①制氯气的反应原理，请用化学方程式表

示：________。②饱和食盐水的作用是________。③浓硫酸的作用是________。④氢氧化钠的作用是________。⑤向上排空气法收集氯气的理由是________。24.如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先

吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：________25.10ml0.3mol/lH2SO4加入20ml的B

a（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是________．三、解答题（共3题；共15分）26.元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6

L．（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；（3）确定R在元素周期表中的具体位置．27.现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由．28.某学校要举行田

径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组…的方法分组的树状分类图．四、实验探究题（共1题；共8分）29.实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），

把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤

烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是______

__、________．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；

加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会________．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________．五、综合题（共3题；共22分）

30.某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台

、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．（5）检验（NH

4）2SO4溶液中含有SO的方法为________．31.下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）写出下列元素的名称；A________，C________，E________，R________．（2）D的原子结构示意图为

________，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为________．

（填化学式）（4）F元素的氢化物的电子式为________，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为________．（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为________，高温灼伤该化合物时，火焰呈________色．32.实验需要0.1mol/LNaOH溶液

950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：偏大的有________；无影响

的有________。A．称量用了生锈的砝码B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线六、推断题（共3题；共1

8分）33.有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做

出判断，填写以下空白：（1）气体B的化学式为________。（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是________（写化学式）。（3）在溶液F中，主要含有________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是________。（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：________

。34.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．（1）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为________。（2）A和水反应生成B和C的离子方程式

为________,由此反应可知A有作为________的用途。（3）步骤①的离子方程式________,步骤②后的离子方程式________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：________。（4）B和R在溶液中反应生成F的

离子方程式为________35.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所

示。（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为________。（2）n的电子式为________。（3）请列举q的一种用途________。（4）W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（5

）写出n、p第一步反应的化学方程式________。答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】C

16.【答案】B17.【答案】C18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】A二、填空题21.【答案】0.03～2%；Si、O或硅、氧；N、P或氮、磷；高级脂肪酸和甘油22.【答案】②；①；③；①；③；②23.【答案】MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去HCl；干燥氯气（

或除去水蒸气）；吸收氯气，防止污染空气；氯气比空气重24.【答案】烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色25.【答案】0.15mol/L三、解答题26.【答案】解：（1）标况下，Vm=22.4L/mol，n===0.25mol；M===34g

/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34．答：H2R的相对分子质量为34；（2）H2R的相对分子质量34，所以R的原子量为32，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，R所含的质子数与中子数相等，所以其质子数是16，质子数在数值上

等于其原子序数，所以其原子序数是16，该元素名称为硫，答：R元素的名称为硫；（3）S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，答：R位于周期表中第三周期VIA族．27.【答案】解：植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的，（NH4）2SO4只有阳离子含有

植物营养元素N元素，而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素，施用（NH4）2SO4时，植物需氮多，吸收NH4+多，吸收SO42﹣少．交换吸附后进入土壤的H+多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用NH4NO3，植物对NH4+和NO3﹣

的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H+和OH﹣的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤，答：施用（NH4）2SO4时，吸收NH4+多，吸收SO42﹣少，容易使土壤的酸性更强，施用NH4NO3时，植物对NH4+和NO3﹣的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小．28.【答案】解：

根据学校分为三个年级，每个年级分为男子组和女子组可得四、实验探究题29.【答案】（1）①②④③⑤（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）偏高（4）偏低；偏低；偏低（5）重新配制五、综合题30.【答案】（1）过

滤；Fe、Cu（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）玻璃杯（4）是（5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO存在31.【答案】（1）钠；镁；碳；氩（2

）；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（3）K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（4）；2H2O22H2O+O2↑（5）；黄32.【答案】（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（2）4.0（3）AB；C六、推断题33.【答案】（1）CO2（2

）CuSO4、FeCl3（3）3；NO3-（4）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO334.【答案】（1）白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2

）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；KSCN（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑35.【答案】（1）（2）（3）漂白剂（或杀菌消毒）（4）C>O>H（5）CH4

+Cl2CH3Cl+HCl