【文档说明】第二节　第3课时　硝酸　酸雨及防治.docx，共(7)页，498.556 KB，由小赞的店铺上传

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第3课时硝酸酸雨及防治合格考达标练1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中

CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④答案D解析“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会引起雨水酸性的大的变化。2.(2021陕

西咸阳高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()A.硝酸能与Na2SO3反应,但不生成SO2B.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色答案A解析硝酸与Na2SO3发生氧

化还原反应,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不会生成SO2,A项正确;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,但Au、Pt等除外,B项错误;常温下,Fe、Al均能与稀硝酸反应,不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,C项错误;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,D项错误。

3.(2021山东烟台高一期末)下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是()A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与NO反应C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应,而

稀硝酸则不能D.足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA答案D解析浓硝酸使石蕊溶液变红,然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色,能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确

;浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸不能将NO氧化成NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O,体现浓硝酸的强氧

化性,而稀硝酸则不与碳单质发生反应,从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱,因此足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强

弱,D错误。4.(双选)右图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于()A.用稀硝酸和Cu制取NOB.用浓盐酸和MnO2制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2制取O2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3答案AC解析常温下,铜与稀硝酸反应生成NO,NO难溶于水,

故能用排水法收集,A正确;常温下浓盐酸和MnO2不发生反应,且Cl2与水反应,不能用排水法收集,B错误;H2O2在MnO2催化下分解生成O2,能用排水法收集O2,C正确;NH3易溶于水,不能用排水法收集,D错误。5.往两支分别装有浅

绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变

答案C解析Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。6.(双选)(2021山东菏泽高一期中)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红

棕色气体,推断产生的气体只含NO2B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案AD解析①中灼热

碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此还有O2生成,产生的气体为混合气体,A错误;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,故②中产生的红棕色气体

不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的,B正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D错误。7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是;②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是:A;C

。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。答案(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O属于解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:4HNO3(浓)+Cu

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应有元素化合价升降变化,属于氧化还原反应。等级考提升练8.(双选)硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是()A.硝酸电离出的H+能

被Zn还原成H2B.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体D.过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不呈红色答案CD解析A项,硝酸具有强氧化性,与Zn反应不能生成

H2;B项,常温下,Fe遇浓硝酸钝化;C项,H2SO4电离出H+,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,被Fe2+还原为NO,NO在试管口遇O2生成红棕色的NO2,正确;D项,过量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+与KSCN溶液不反应,溶液不呈红色,正确

。9.(双选)(2021辽宁东北育才学校高一检测)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止下列说法正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说

明常温下铁与浓硝酸不发生反应C.过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐D.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸答案AC解析无色NO遇氧气生成红棕色气体NO2,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2,A正确;Ⅱ中是Fe在浓硝酸中的钝化现象,Fe在冷的浓硝酸中钝化

,并非不发生反应,B错误;铁与稀硝酸反应生成硝酸铁,过量铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁,C正确;硝酸的浓度越大,其氧化性越强,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,D错误。10.(2021湖北黄冈高一期末)用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()选项①中物质②中物质预

测①中现象A酚酞溶液浓氨水无色变红色B湿润红布条饱和氯水红布条褪色C稀氨水浓硝酸溶液变浑浊DNaAlO2溶液浓盐酸有白色沉淀答案C解析浓氨水易挥发出NH3,NH3溶于酚酞溶液使溶液呈碱性而变红,A正确;饱

和氯水易挥发出Cl2,Cl2与湿润红布条中的水反应生成HClO而使布条褪色,B正确;浓硝酸挥发出HNO3(g)溶于稀氨水中反应生成NH4NO3,无明显现象,C错误;浓盐酸挥发出HCl溶于NaAlO2溶液,发生反应生成Al(OH)3沉淀,D正确。11.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶

液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是()A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g答案D解析铜银合金与HNO3反应过程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag与HNO3的反应是氧化还原

反应,Cu、Ag失电子,HNO3得电子生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又将电子转移给O2,所以在整个反应过程中,相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05molO2,0.05molO2得电子物质的量

=0.05mol×4=0.2mol。设Cu的物质的量为x、Ag的物质的量为y,则有:{64g·mol-1𝑥+108g·mol-1𝑦=14g2𝑥+𝑦=0.2mol解之得,{𝑥=0.05mol𝑦=0.1mol所以铜的质量m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2

g。12.(双选)(2021山东滨州高一期末)氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是()A.可通过加热氯化铵固体制取XB.从物质类别角度分析,P和Z都属于酸性氧化物C.将N2转化为Q的过程属于氮的固定D.3.2gCu与10mol·L-1的Y溶液恰

好完全反应,生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况),则Y溶液的体积为15mL答案CD解析X是NH3,加热氯化铵固体生成的NH3和HCl,遇冷时NH3和HCl又重新生成NH4Cl,不能制取NH3,A错误;P是N2O5,Z是NO2或N2O4,而NO2、N2O4不

是酸性氧化物,B错误;Q是NO,N2转化为NO属于氮的固定,C正确;Y是HNO3,3.2gCu的物质的量为0.05mol,与HNO3反应生成0.05molCu(NO3)2,生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况),则气体总物质的量为0.05mol,据氮原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=

0.05mol×2+0.05mol=0.15mol,故硝酸溶液的体积为0.15mol10mol·L-1=0.015L=15mL,D正确。13.(2021山东潍坊高一期末)我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大

气中的氨有关,转化关系如图所示:回答下列问题:(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)。(2)图中物质溶于水使溶液呈碱性的是。(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式:。(4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为。(5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试

剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为(用化学方程式表示)。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为。答案(1)N2O5、SO2、SO3(2)NH3(3)2SO2+O22SO3(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2

H2O(6)4NH3+6NO5N2+6H2O解析(1)酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物,SO2、SO3和N2O5都是酸性氧化物。(4)NH3在催化剂作用下被O2氧化生成NO和H2O,结合得失电子守恒和原子守恒可写出

反应的化学方程式。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,结合原子守恒推知,产物为N2和H2O,结合得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。新情境创新练14.下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验

改进后的装置。(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是。(2)和甲装置相比,乙装置的优点是。(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。①先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹,才能使NO2气体充满②试管。②当气体充满②试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱

离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作?。答案(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O(2)①可以控制反应进行;②有尾气处理装置,防止污染环境(3)①ca、b②先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手焐热(水浴加热)试管②(合理答案

均可)解析(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。(2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;并且,甲中铜片与浓硝酸的反应不受控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸

接触与否,从而可以控制反应的进行。