【文档说明】甘肃省嘉陵关市第一中学2021届高三上学期一模考试生物试题含答案.doc，共(10)页，442.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷（考试时间90分钟，总分100）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Na-23Fe-56Mn-55第一卷选择题（共50分）一、单项选择题（共30小题，1-10每题1分，11-30每题2

分，共50分。）1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟

指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2．下列有关化学用语不正确的是（）A．B原子结构示意图：B．CO2的电子式：C．NH3的结构式：D．NaH的电子式：3．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生

化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体

积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”5．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．用丁达尔效应可以鉴别溶

液和胶体D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米34F

eO磁流体的说法不正确的是()A．纳米34FeO磁流体分散系属于溶液B．纳米34FeO磁流体中分散质粒子可以透过滤纸C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”D．纳米34FeO磁流体是介稳体系7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．NaHCO3溶于水：NaHCO

3=Na++H++CO32-B．Al2O3加热熔化：Al2O3加热2A13++3O2-C．H2S在水中的电离：H2SS2-+2H+D．Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH-8．下列说法正确的有()①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”

都与胶体的聚沉有关②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红

褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A．2个B．3个C．4个D．5个9．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A．Al2O3NaAlO2Al(OH)3B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Δ⎯⎯→Na2CO

3C．SSO3H2SO4D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO10．下列实验设计正确的是()A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO−D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性1

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个B．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LC．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数

目为0.1NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA12．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴

入少量Fe2(SO4)3稀溶液13．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C．《本草纲目》中“

凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化14．下列说法不正确的是（）A．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占

有的体积B．在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同C．阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kgD．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件必为标准状况15．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物

：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：C

H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．②⑤⑨B．②⑤⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑨D．全部正确16．下列说法正确的是()A

．1molO2的体积为22.4LB．28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍C．0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3molD．5.6gFe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3mol17．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的

记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－18．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有

关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1619．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论ANa2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生N

a2SO3样品中含有B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于CC室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCOD向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有

淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代20．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是

错的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是（）A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．由2CO2+Ca（Cl

O）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑21．用0.1mol/LNa2SO3溶液

20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为()A．+3价B．+2价C．+1价D．0价22．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=-lgKw的溶液：Na+、Al3+、NO3−、I-B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、C

a2+、Cl-、HCO3−C．由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3−、Cl-D．c(CO23−)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、Br-、SO24−23．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量

的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn24．向25mL-112.0mol

L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到0.1molNO和2NO的混合气体（不考虑2NO与24NO间的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g25．己知：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+

6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是()A．上述两个反应都是置换反应B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO326

．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．ClO3－＞B

rO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I227．某溶液中可能含有H＋、NH+4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2

-3、SO24−、NO-3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、

Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO2-3，可能含有SO24−和NO-3C．溶液中n(NH+4)＝0.2molD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶128．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒

，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是()A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．氧化性：ClO－比N2强29．某试液中只可能含有K+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-

、SO24−、CO23−中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确

定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO24−30．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．还原性：I->Fe2+>Br-B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化C．线段B

C表示生成Fe3+D．原溶液中n(Br-)=6mol第二卷非选择题（共50分）二、非选择题（共4小题，共50分。）31．（15分）完成下列反应对应的离子方程式(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。(4)泡沫灭火器反应原理_________。(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。32．（6分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业

生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：

，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______。(2)自来水中的3NO−对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原3NO−，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。____Al+___3NO−+_____=____2Al

O−+____N2↑+____33．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如图：①步骤1的离子方程式为，证明步骤1所加FeCl3溶液过

量的方法是。②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有__。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4D．氯水写出加氧化剂相关的离子方程式__(写一个即可)。③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂1是___。(

填选项)A．NH3·H2OB．NaOHC．Cu(OH)2④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（写出离子反应方程式并结合简要的文字说明），再经___（某实验操作方法）、过滤得到CuCl2·2H2O。(2)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡

印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-286kJ/

mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的△H=___。34．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：某小组为探

究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____和_

____。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2S

O4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液（装液）的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完

全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若

在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果___________（填“偏高”或“偏低”）。③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________。化学答案123456

789101112131415BBBDCABBCDCBDDA161718192021222324252627282930DCCBCADCBCDCCDB31．2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑CaCO3

+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3-3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2-4MnO+2H2O=2Mn2++4H++52-4SO32．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2

+取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量BD2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CuO或Cu(OH)2CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加

浓盐酸，可以抑制水解冷却结晶+64kJ/mol33．【答案】1：11064OH-1032H2O34.隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试

管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3用KMnO4溶液进行润洗粉红色出现5c56100%1000Vm偏低烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)