【文档说明】湖南省衡阳市第一中学2022-2023学年高三第七次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.108 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Ag～108La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关，

下列说法正确的是A.PM2.5是指粒子直径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物B.高纯硅可用于制作光感电池C.碳酸钠可用于中和过多的胃酸D.食品加工时不可添加任何防腐剂2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为1

3NAB.标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NAC.1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NAD.1L1mol·L-1盐酸中含有的H+数目为NA3.下列有关化学用语表示正确的是A.氮原子所有价

电子的电子云轮廓图均为哑铃形B.HCN的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.基态氮原子价电子的轨道表示式：4.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A.Y分子中所有原子可

能共平面B.不能用3FeCl溶液检验Y中是否含有XC.1molZ最多能与7molNaOH发生反应D.X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子5.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A.用图1所示装置测定中和反应的反应热B.用图2所示装置测定

硫酸溶液的浓度C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量6.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮

的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被4FeSO溶液吸收生成配合物()()245FeNOHOSO，减少环境污染。下列说法正确的是AFe2+提供孤电子对用于形成配位键B.该配合物中阴离子空间结构为三角锥形C.配离子为()()225FeNOH

O+，中心离子的配位数为6D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区7.某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是A.W与Z形成化合物中只含离子键

B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构C.X3YW3是弱酸D.离子半径：Z>W>Y.的8.一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.“转氮”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系

中分离出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：39.我国科学家合成了Y、()11ScY/NC,Sc/NC单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相

对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是A.相同条件下，1Sc/NC比1Y/NC催化剂更利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C

.使用1Sc/NC单原子催化剂，反应的快慢由生成*NNH的速率决定D.工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成10.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+

NaCl电解CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池正极B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+C.理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重18gD.电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小11

.废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是A.氧化过程中发生的反应为224Ag+4NaClO+2HO=4AgCl+4NaOH+O

B.操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银C.氧化过程中，不可用3HNO代替NaClO氧化AgD.实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒12.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(

g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是的A.反应速率v(b)＞v(d)B.由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变D.d→e

，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动13.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图

装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A.②③⑤B.①④⑤C.①②④D.①③④14.常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[2--c(A)

c(HA)]变化如图所示。下列说法正确的是A.a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小B.常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8C.a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)D.NaHA溶液中c(N

a+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)二、非选择题(共4个大题，58分)15.为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管

A5～10min；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。有关试剂部分数据如表：物质熔点/℃

沸点/℃密度/(g•cm-3)乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84（1）配制反应混合液的主要操作步骤为______(不必指出液体体积)；写出制取乙

酸乙酯的化学方程式______。（2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是______。（3）写出步骤③中观察到的实验现象______。（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤.通过洗涤可除去的杂质是__

____(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为______(填字母)。a.P2O5b.无水硫酸钠c.碱石灰d.NaOH固体（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有

______。a.增加了温度计，有利于控制反应温度b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液c.增加了冷凝装置，有利于收集产物d.反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快16.工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬

铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO2−形式存在且易被氧化。b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8

×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。（1）为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。（2）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。（3）流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：___

__。（4）产品铬酸钠溶于水后，CrO24−和Cr2O27−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O27−)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：

_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO24−的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。17.合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。（1）反应历程中各步势能变

化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_______。（2）在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系

如图所示：①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气平均反应速率v(NH3)=_______MPa·min-1，该反应的Kp=_______(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡

状态的是_______。a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变的c.气体平均相对分子质量保持不变d.气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”

、“e”、“f”或“g”)。（3）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_______。（4）25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。已知25℃时酸的电离常数Ka=1.

75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH⇌HCOO-++4NH+H2O的平衡常数K=_______。18.有机化合物是一种名贵的香料，其合成过程中还能得到一种PC树脂(结构简式为)

。合成路线如下：已知：①RCHO+R′CH2CHONaOH⎯⎯⎯⎯→溶液△+H2O②RCHO+H+⎯⎯→2HO+③+2ROH⎯⎯⎯→催化剂+2HCl请回答下列问题：（1）反应②反应类型是_______。D的命名为_______。（2）G的结构简式为_____

__。（3）写出反应②的化学方程式：_______。（4）芳香族化合物M与F互为同分异构体，1molM能与饱和3NaHCO溶液反应产生1mol气体，且M能发生银镜反应，则M的结构有_______种，其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，

且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_______。（5）结合已知①，写出用乙醇和苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______的