【文档说明】北京清华大学附属中学2024-2025学年高三上学期 化学9月检测试题 Word版.docx，共(10)页，857.061 KB，由小赞的店铺上传

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高三第一学期化学统练2可能用到的相对原子质量：O-16Mg-24Ca-40Ti-48Zr-91Ba-137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国“天问一号”探测

器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是A探测器结构材料——镁铝合金B.深空太阳能电池材料——砷化镓C.隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D.柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物2.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB.用Na2O2作潜水艇

的供氧剂C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D.以NH3为原料制备HNO33.下列比较正确的是A第一电离能：Be＞BB.热稳定性：H2S＞H2OC.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D.原子半径：N＞C4.下列

说法正确的是A.标准状况下，5.6L4CH中所含C-H键的数目为236.0210B.室温下，1L0.11molL−3CHCOOH溶液中3CHCOO−的数目为226.0210C.质量相同的2HO和2DO(重水)所含的原子数相同D.室温下，

pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是XYZR..A.X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B.电负性：R＞YC.0.

033mol•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D.还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A.氟化钙的化学式为CaFB.每个晶胞中含有14个2Ca+C.氟化钙中只含有离子键D.每个2Ca+周围距离最近且等距的F−有4个7.铜与浓

硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是A.反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成B.在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C.石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应D.为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水

中，观察颜色8.以下是某种粗盐(主要含24SO−、2Ca+、2Mg+等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正．．确．的是A.①中的除杂试剂可以是2BaCl溶液B.②中加入过量23NaCO溶液后，只有2C

a+被除去C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②9.下列方程式不能准确解释相应实验现象是A.向3AlCl溶液中滴入氨水产生白色沉淀：()33243Al3NHH

OAlOH3NH+++=+B.红棕色的2NO溶于水变为无色：2233NOHO2HNONO+=+C.红褐色的()3FeOH溶解于氢碘酸：()323FeOH3HFe3HO+++=+D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：

()()()()AgClsIaqAgIsClaq−−++10.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO和浓盐酸bcB2SO23NaSO和70%硫酸beCNOCu和浓硝酸bcD3NH

4NHCl和()2CaOHadA.AB.BC.CD.D11.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。的下列说法不正确．．．的是A.图中涉及反应均为氧化还原反应B.反硝化过程中含N物质被还原C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶

氧量有关D.排放含4NH+废水不会影响水体中2NO−的浓度12.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g

)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确．．．的是【注】CH3OH的选择性=100322n(生成CHOH消耗的CO)%n(反应

消耗的CO)A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D.220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小的13.34

FeO(s)与CO(g)主要发生如下反应。①()()()()342FeOsCOg3FeOsCOg++1119.3kJmolH−=+②()()()()342FeOs4COg3Fes4COg++2H反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，34FeO(s)和CO(g

)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应()()()()2FeOsCOgFesCOg++的焓变为()2113HH−B.根据图象推测，2H应当小于0C.反应温度越高，34FeO主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040℃时，34FeO(

s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数4K14.研究小组为探究2NaS在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。实验①：取2NaS样品加水溶解，得到澄清溶液a。实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入

2BaCl溶液，产生白色沉淀。已知信息：i．2NaS溶液能溶解S，并生成2xNaS，2xNaS与酸反应生成S和2HS(臭鸡蛋气味)；ii．BaS易溶于水。下列说法不正确的是A.实验②中淡黄色浑浊可能是2xS−与H+反应产生的B.实验①和实验②说明2NaS样品

中一定含有SC.实验③中产生的白色沉淀是4BaSOD.2NaS样品中可能含有23NaSO第二部分本部分共5题，共58分。15.钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。（1）基态2Ca+的核外电子排布式为_____

______。（2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有2O−的个数是___________。离子半径2Ca+大于4Ti+，理由是___________。（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算。

已知，钛酸钙晶胞的棱长为apm(101pm110cm−=)，则钛酸钙晶体密度ρ=___________3gcm−(列出计算式)②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是___________(填字母序号)a．3BaTiOb．3MgTiOc

．3BaZrO（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物333CHNHPbI。其中有机阳离子33CHNH+可由甲胺(32CHNH)制得。①33CHNH+中N的杂化方式为___________。②请从化学键的角度解释由甲胺形成33CHNH+的过程：

___________。16.金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(VI)致癌，因而工业废水中如果含有Cr(VI)需要处理后再排放。已知：()10sp27BaCr

O2.310K−=，()31sp3CrOH6.310K−=，3Cr+完全沉淀时的pH约为5.6。（1）沉淀法利用2BaCl试剂可处理含227CrO−废水，离子方程式是___________。（2）还原法①可以选择还原剂2Fe+，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补

充完整：___________。22327FeCrO_____Cr__________+−+++=++②可以选择焦亚硫酸钠(225NaSO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：资料：焦亚硫酸钠

(225NaSO)为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出2SO。i．反应池中发生反应的离子方程式是___________。ii．227CrO−在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语

解释可能的原因是___________。17.某天然气含CH4和一定量的CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示：（1）加热塔中发生反应的化学方程式为_______。（2）由甲烷制备苯的过程中存在如下反应：芳构化反应：6CH4(g)C6H6(

g)+9H2(g)ΔH1积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用_______反应的ΔH。（3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示：①ΔH1____

___0(填“>”或“<”)②P1、P2的大小关系是_______，理由是_______。（4）在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是_______。18.工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍

晶体42NiSO6HO。（1）制备含2Ni+溶液高磷镍铁转炉吹炼⎯⎯⎯⎯⎯⎯→镍铁合金电解造液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→含2Ni+溶液已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.587

0.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii．金属活动性：Fe>Co>Ni>H>Cu①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分___________。②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，24H

SO溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是___________。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低42NiSO6HO的产率，可向电解质溶液中加入___________(填试剂)。（2）制备42NiSO6HO已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化

物沉淀的pH：金属离子3Fe+2Fe+2Cu+3Co+2Co+2Ni+金属离子完全沉淀的pH2.88.36.71.19.48.9完全沉淀的pH①在酸性条件下，NaClO和2Fe+反应生成3Fe+和Cl−的离子

方程式是___________。②滤液1中通入2HS后，发生反应的离子方程式是___________；铜元素的质量：镍铁合金___________含铜滤渣(填“>”“=”或“<”)。③NiOOH中Ni的化合价是_____

______；滤液2中加入NiOOH后，发生反应的离子方程式是___________。④从滤液3中获取42NiSO6HO的操作是___________、洗涤、干燥。19.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L

-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现

象Ⅰ：__________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含24SO−，含有Cu+、Cu2+和23SO−。已知：Cu+⎯⎯⎯→稀硫酸Cu+Cu2+，Cu2+I−⎯⎯→CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。②通过下列实验证实，

沉淀中含有Cu2+和23SO−。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。b．证实沉淀中含有Cu2+和23SO−的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存

在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无24SO−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了

对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：__________（按上图形式呈现）。b．假设ii成立的实验证据是__________。（4）根据实验，亚硫酸盐性质有________

__。盐溶液间反应的多样性与__________有关。的