【文档说明】第三章《晶体结构与性质》章节测评（基础卷）（原卷版）-2022-2023学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）.docx，共(9)页，1.753 MB，由envi的店铺上传

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第三章《晶体结构与性质》章节测评（基础卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1．（2023秋·广东东莞·高二东莞市东莞

中学校考阶段练习）下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是A．石英是原子晶体B．干冰是共价晶体C．银是金属晶体D．氯化钠是离子晶体2．（2023秋·黑龙江佳木斯·高二富锦市第一中学校考期末）在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶

体中碳原子数与C﹣C键之比为A．1：1B．2：1C．2：3D．3：23．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，

每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE4．（2023秋·四川绵阳·高二统考期末）氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2

的熔点低于CaCl2C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电5．（2023秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期末）有

四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12B．③为六方堆积C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力6．（2023秋·江苏盐城·高二校考期末）下列说法正确的是A．熔点

：金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C．电负性：Na＜P＜ClD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI7．（2022秋·吉林长春·高二长春市第二实验中学校考期末）下列叙述中错误的是A．2CS的熔沸点比2CO高，与分子间的范德华力有关系B．2I易溶于2

CS，可用相似相溶规律解释C．分子中键与π键个数比为4:1D．3AB型的分子空间结构必为平面三角形8．（2022秋·四川乐山·高二四川省乐山沫若中学校考期中）工业上通常利用反应()2322AlO4Al+3O通电熔融来获得单质铝，反应时还需要

向23AlO(熔点2050℃)中添加36NaAlF以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是A．23AlO和36NaAlF熔化时会破坏离子键B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和3Al+之间强的相互作用而形成C．36AlF−的中心离子是3Al+，其配位数为6D．可将该反应中的23

AlO换成3AlCl(熔点194℃)进行电解获得单质铝9．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A2CaCl石墨ArHgB4NHCl金刚石32CHCHOHAgC3C

HCOOHSiCMgD()2BaOHSi60CNaH10．（2022秋·江苏宿迁·高二泗阳县实验高级中学校考阶段练习）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温，可用于纯硅的制备。下列有关

说法正确的是A．4SiCl为极性分子B．HCl的电子式为C．单晶硅为分子晶体D．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11．（20

23·福建·泉州市城东中学高三期中）下列说法正确的是()A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右,故足球烯为共价晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态

时,所克服的作用力相同D.NH3的熔、沸点较PH3高,主要是因为氨分子间可以形成氢键12．（2022春·湖北黄冈·高二校考阶段练习）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是纳米氧化锌晶体的晶胞结构A．液晶具有液

体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子13．（2022秋·甘肃张

掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是A．由②③④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4]2++4Cl-垐?噲?[CuCl4]2-+4H2OB．溶液②中形成了[C

u(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3杂化C．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色14．（2022春·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期末）下列说法正

确的是A．邻羟基苯甲酸()比对羟基苯甲酸()的沸点高B．元素Se位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为24Ar4s4pC．非极性分子往往具有对称性，如3BF、22HO、4CH、2CO分子均为非极性分子D．AgCl沉淀溶于氨水得到的无色溶液，其主要成分为()32AgNHCl1

5．（2022春·湖北黄冈·高二校考阶段练习）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A．超分子就是高分子B．超分子的特征是分子识别和分子自组装C．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体D．图示中的超分子中的N原子采取sp、sp3两种杂化方

式三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16.(2021湖南卷,18节选)(6分)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。(1)已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4,图中Z表示原子(填元素

符号),该化合物的化学式为;(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,则该晶体的密度ρ=g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、c、NA的代数式表示)。17.(14分)（1）下列关于晶体的说法正确的组合是_

_________①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl>NaBr⑥SiO2晶体中每个硅原

子与四个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A、①②③⑥B、③⑤C、③⑤⑥D、①②④（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围

电子和CO提供的电子总和等于18，①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)a.配位键b、共价键c、离子键d，金属键（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制

取CH3NCO.①1molCOCl2.含有_________mol键和_________mol键.②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________，中心原子的杂化方式是_________，离子的空间构型为_________。③甲胺极易溶于水，除

因为它们都是极性分子外，还因为_____________。18.(14分)碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素,其单质和化合物有着重要的应用。(1)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:①C60属于晶体,石墨属于晶体。②石墨晶体中,层内C—

C的键长为142pm,而金刚石中C—C的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在碳原子间的共价键,而石墨层内的碳原子间不仅存在共价键,还有键。(2)①单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。②在硅酸盐中,Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离

子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根:Si与O的原子数之比为,该结构对应的化学式为。19.(12分)金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度,其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛

(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图Ⅰ)。图Ⅰ图Ⅰ中的M是短周期金属元素,M的部分电离能(单位:kJ·mol-1)如下表所示:I1I2I3I4I

5738145177331054013630请回答下列问题:(1)Ti的基态原子外围电子排布式为。(2)M是(填元素符号)。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,用纳米TiO2催化的反应实例如图Ⅱ所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个,化合物乙中采取sp3

方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为。图Ⅱ图Ⅲ(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图Ⅲ所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算

式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。20.(14分)（2021·湖南·长沙一中高三阶段练习）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合

负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_________________(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为________________

。(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_________________，石墨区中C原子的杂化方式为____________。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为________________。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的

有________(填字母)。A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同B．黑磷与石墨都属于混合型晶体C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的

作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________________，晶体的密度为_

_________g·cm-3(列出计算式)。