【文档说明】四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 含答案.docx，共(14)页，1.113 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度上期期末高一年级测试题化学满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。每题2分。共40分。每题

只有一个．．．．选项符合题意。1．下列有关物质的分类正确的是（）A．2CaCl、NaOH、盐酸、2HO四种物质都属于化合物B．溶液、浊液、胶体都属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．2CO、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化

物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3．下列叙

述正确的是（）A．Na在空气中燃烧会生成22NaO，故Li在空气中燃烧也会生成22LiOB．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融状态下，钠可以从2MgCl中置换出镁D．Li、Na、K都可以保存在煤油中4．13CNMR−（核磁共振）、15NNMR−可用于测定

蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是（）A．4822Ti和5022Ti互为同位素B．13C与金刚石互为同素异形体C．11H、21H、31H为同一种核素D．15N的质量数为核外电子数与原子序数之和5．

以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（）A．2NaO和2CO分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程Ⅳ中2CO的量，可得到另一种钠盐D．过程Ⅰ~Ⅳ中，

发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ6．下列有关化学用语正确的是（）A．氯化钠电子式Na:Cl:B．Cl−的结构示意图C．2CO的电子式:O:C:O:D．2N的结构式:NN:7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（）

A．离子半径：22FNaMgS−++−B．得电子能力：FClSPC．原子半径：CaKSClD．酸性：24424HSOHClOHSeO8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关

系（“→”表示一步完成）相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFe2CuClbNaOH2NaAlO3FeCl()2CuOHcNaCl23AlO2FeClCuO9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的元素B．

在常温下，铝不能与氧气反应C．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含3FeCl、2FeCl、2CuCl）中回收铜，并重新获得3

FeCl溶液。废液处理流程如下：下列说法错误的是（）A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．3FeCl溶液中的3Fe+不能被Zn还原成2Fe+1

1．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有2Fe+和2Cu+B．一定有2Fe+、2Cu+，可能有3Fe+C．一定有2Fe+，可能有2Cu+D．只有2Fe+12．设阿伏

加德罗常数的值为AN，则下列说法正确的是（）A．在0℃和101kPa的情况下，22.4L2CO含A22N个电子B．32g2O和3O的混合物中含有AN个原子C．标准状况下，0.2mol2SO中含氧原子数为A0.2ND．常温下，7

.8g22NaO固体中含有A0.4N个离子13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定新制氯水的pHB．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水只含有HCl、2HO和HClO三种分子D．氯气可用于自

来水的杀菌、消毒14．某同学结合所学知识探究22NaO与2H能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好B．装置A也可直接用于2MnO与浓盐酸反

应制取2ClC．为达到实验目的需在装置B中盛放无水2CaCl2D．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeC

l、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确．．．的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为22HSCuCuS2H++++B．过程②中，3Fe+作

氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为2222HSO2HO2S++16．关于反应()()43243333FeSO2O3NOFeSOFeNO+++下列说法正确的是（）A．()243FeSO既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的

物质的量之比为2∶3C．该反应中被NO氧化的3O占消耗掉3O的1/4D．3mol4FeSO反应时转移电子数为A12N17．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A3HCO−、OH−、Na+、2Ca+不能大量共存于同一溶液中，因会发

生如下反应：322HCOOHCOHO−−++BNa+、OH−、Cl−、3Al+不能大量共存于同一溶液中，因3Al+可能和OH−发生如下反应：()33Al3OHAlOH+−+C3Fe+、K+、SCN−、Br−不能大量共存于

同一溶液中，因为有红色沉淀生成：()33Fe3SCNFeSCN+−+DH+、Na+、23CO−、Cl−不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：23232NaCONaCO+−+18．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸

和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的3IO−：322IO5I6H3I3HO−−++++B．23FeO溶于氢碘酸：22322FeO6H2I2FeI3HO+−+++++C．3NaHCO溶液与少量的()2BaOH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++

+D．向1L10.1molL−2FeBr溶液中通入0.1mol2Cl：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl+−+−++++19．某兴趣小组用227KCrO和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置

已略去）。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是（）A．装置A中发生反应的离子方程式：232722CrO6Cl14H2Cr3Cl7HO−−++++++B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升C．为验证

氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性22BrI220．构建知识网络是一种有效的学习方法

，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是（）A．物质A是氧化亚铁B．23FeOFe→可能是2323FeO2Al2FeAlO++高温C．CB→在空气中的现象是白色沉淀迅

速变成灰绿色，最终变成红褐色D．23FeClFeCl→的反应类型只能是复分解反应第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。（1）实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和3NaClO，装置如图所示：①盛放浓盐酸的仪

器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。②B的作用是______。③用8.7g2MnO与足量浓盐酸充分反应，生成2Cl的质量为______。（2）C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。（3）实验室可以将氯气通入冷而稀的

氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，①制备“84消毒液”的离子方程式______。②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______（请结合方程式和文字说明）。③“84消毒液”与洁厕灵（主要成分为盐酸）

混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。④将“84消毒液”与2SO同时用于织物漂白，效果不佳，原因______（用离子方程式表示）。（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．在2mL84

消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______。②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同

的原因可能是______。③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。22．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）22NaO用途

广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备22NaO并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成22NaO的化学方程式是______。②22NaO样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6L气体，转移

电子数为______。③样液中加入2MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明22NaO与水反应的过程中还生成了______（化学式）。④滤液中加入2BaCl溶液产生白色沉淀，说明22NaO样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦

亚硫酸钠（225NaSO，能溶于水）的工艺流程如图：①反应Ⅰ反应的化学方程式是______。②关于该流程，下列说法正确的是______（填字母）a．反应反应Ⅰ中应先通入2CO，再通入3NHb．反应Ⅱ属于氧化还原反应c．该流程中，2CO可以循环使用

d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体③反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：322522NaHSONaSOHO+为了减少产品225NaSO中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。

（3）已知225NaSO与稀硫酸反应生成2SO，其离子方程式为______。23．用NaOH与232NaCOHOn的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中()Na4mol/Lc+=。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体

积为3.36L，消耗盐酸200mL。试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数______%（保留一位小数）。（2）232NaCOHOn中的n值______。（3）盐酸的物质的量浓度______。24．高铁酸钠（24NaFeO）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌

消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量23FeO）制取24NaFeO并回收金属Cu，工艺流程如下：（1）试剂a为______（填化学式）。（2）证明滤液Ⅰ中无3Fe+的实验方法是______；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有3

Fe+可能的原因______。（3）制备24NaFeO的原理：4222422427002FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++℃。反应中______作还原剂；每生成1mol24NaFeO转移电子的物质的量为_

_____mol。（4）高铁酸钠（24NaFeO）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。①某兴趣小组欲用24NaFeO固体配制100mL10.1molL−的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为______g。配制所用的容量瓶上标有______、_____

_、刻度线。②下列操作导致浓度偏低的是______。A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切D．定容时，俯视

刻度线25．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示2ZR的形成过

程______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的电子式为______，22XY的结构式为______，22ZY中含有的化学键类型为______。（4）Y、Z、W三种元素对应的简单

离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是______（填字母）。a．简单阴离子的还原性：QRb．简单氢化物热稳定性：QRc．氧化物对应的水化物的酸性：QR（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

是______。（7）处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出()2BeOH与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。参考答案1-5：BACAD；6-10

：BBBCD；11-15：CADDC；16-20：DBBDD21．（1）①分液漏斗()2222MnO4HClMnCl2HOCl+++浓②除去2Cl中的HCl气体③7.1g（2）NaOH溶液223Cl6OH5ClClO3HO−−−+++（3）①22Cl2OHClClOHO−

−−+++②223COHOClOHClOHCO−−+++，HClO具有氧化性，可以杀菌消毒③22ClClO2HClHO−−++++④2224ClOHOSOClSO2H−−−+++++（4）①醋酸和ClO−反应生成H

ClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度②次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气③57.522．（1）①2222NaONaO+②22222NaO2HO4NaOHO++A3N③22HO④23NaCO2233COBaBaC

O−++（2）①32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++②cd③2：1（3）22522SO2H2SOHO−+++23．（1）14.3%（2）3（3）2mol/L24．（1）24HSO（2）取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液Ⅰ中无3Fe+322F

eFe3Fe+++或2232FeFeO6H3Fe3HO+++++（3）22NaO、4FeSO5（4）①1.66温度容积②BC25．（1）2NaS的形成过程（略）（2）第三周期第ⅢA族（3）NaOH电子式（略）HOOH−−−离子键、（非极性）共价键（4）23ON

aAl−++（5）b（6）2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++（7）()2222BeOH2NaOHNaBeO2HO++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com