【文档说明】河南省开封市2022-2023学年高三上学期12月一模考试化学试卷.pdf，共(9)页，1.047 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6e143d3252666baded64f9dfcbaee5ca.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学第页(共8页)开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分。2.可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31第Ⅰ卷选择题一、选择题:本题共10小题,每

小题4分,共40分。在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉

”作用相同D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉产生大量

气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C.向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色H2O2具

有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解→Cl2(g)Fe(s)△→FeCl2(s)B.NaBr(aq)Cl2(g)→Br2(aq)NaI(aq)→

I2(s)C.Mg(OH)2(s)HCl(aq)→MgCl2(aq)电解→Mg(s)D.N2(g)H2(g)高温、高压、催化剂→NH3(g)CO2(g)NaCl(aq)→Na2CO3(s)1高三化学第页(共8页)4

.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+􀪅H2S↑B.向AgCl沉淀中加氨水至溶解:Ag++2NH3·H2O􀪅[Ag(NH3)2]++2H2OC.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀

:Fe2++2HCO-3􀪅FeCO3↓+CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀:2H++SO2-4+Ba2++2OH-􀪅BaSO4↓+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料。下列说法错误

的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1mol对苯二甲酸最多可中和80gNaOHC.1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生

产工艺。我国学者利用Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中Ce4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5CH2OH-2e-�

�􀪅C6H5CHO+2H+D.生成0.2molC6H5CHO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物

,己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z2高三化学第页(共8页)8.设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NH4ClO4溶液中NH+4、ClO-4的数目都小于0.1NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O—H键的数目为NAC.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含OH-

的数目为0.2NAD.浓硝酸与铜反应得到NO2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA9.取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1

的NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法错误的是A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO-3的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中:c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)逐渐增大C.a→b→c过程中:c(Na+)>c

(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组

成,进行了如图所示实验。下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同D.白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH3高三化学第页(共8页)第Ⅱ卷非选择题二、非选择题:本题包括两部分,1

1-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2􀪅􀪅3Na2S2O3+CO2

制得。某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。回答下列问题。(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)b中反应的化学方程式为。(3)为了保证Na2S2O3

·5H2O的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出Na2S2O3·5H2O晶体,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,检验产品中是否存在Na2SO4,所需试剂为。(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用Na2S

2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算Na2S2O3·5H2O含量。①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻

度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。4高三化学第页(共8页)1

2.(15分)磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题。(1)“酸浸”之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是。(2)SO2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示。

“酸浸”后,在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟元素转化为HF的化学方程式为;“洗涤”时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是。(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生

分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图2所示。80℃后脱除率变化的原因是。(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后SO2-4仍有残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式

为。(5)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。5高三化学第页(共8页)13.(15分)绿色能源是未

来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点。回答下列问题。方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键N≡NH-HN-H键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。

反应2NH3(g)􀜩􀜨􀜑N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol-1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200℃条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H2的优势为(写两条即可)。方法三:催化制氢是

目前大规模制取氢气的方法之一:CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1(3)在T1℃时,将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的恒容密闭容器中,达到平衡时,H2的物质的量分数x(

H2)=0.08。①CO的平衡转化率α=%,反应平衡常数K=(结果保留2位有效数字)。②由T1℃时上述实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的关系如图1所示。升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为、(填字母)。③研

究表明,CO催化变换反应的速率方程为v=kx(CO)·x(H2O)-x(CO2)·x(H2)KP􀭠􀭡􀪁􀪁􀭤􀭥􀪁􀪁,式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数,KP为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂

一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时,CO催化变换反应的KP(填“增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是。6高三化学第页(共8页)(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答。

)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。(1)B和Ni均为新材料的主角。①按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成BBr3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示

式为(填编号)。a.b.c.d.②Ni(CO)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形。其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因是。(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用,其化学式为K4[Fe(CN)6],所含元素电负性由大到小的顺序为,lmolK4[Fe(CN)

6]含有σ键的物质的量为。(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知3(NH4)4UO2(CO3)3800℃􀪅􀪅􀪅􀪅3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号

)。a.氢键b.极性键c.非极性键d.离子键e.配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层间距离为

335pm,则该晶体的密度为g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)。7高三化学第页(共8页)15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图

所示。回答下列问题。(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为。(2)B→C的反应类型为;若C→D的反应类型为加成反应,则D的结构简式为。(3)E→F反应的化学方程式为。(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反

应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构。(5)以苯甲醇、丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)。8获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

om