【文档说明】北京市北大附中实验学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题含答案.docx，共(9)页，994.998 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6e02ba742bbb107038556c33f87d31d3.html

以下为本文档部分文字说明：

北大附中实验学校2020-2021学年第一学期高二年级化学学科10月回归练习2020.10考试时间：60分钟试题总分：100分相对原子质量：H1Cu64O16N14Cl35.5一、单选题（每空3分，共60分）

1．下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D．电极都上分别同时发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等2.下列说法正确的是A.ΔH的大小与

热化学方程式的化学计量数无关B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D.在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热3．铅蓄电池是典型的

可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电

子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连4．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C

为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液5.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误．．的是装置①装置②A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，阴极产物有红色固体析出B．装置②是将化学能转化为电能C．装置②中MnO2是正极反应物，发生的是氧化反应D．两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应6.氢气是人类最理想的能源。已知在2

5℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C.2H2(g)＋

O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量

，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液8.下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液9.通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)===

CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的

总能量B．由②可知，反应物断键所吸收的能量比生成物成键所放出的能量小C．由①、②计算反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-1D．若知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH310.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极

均为惰性电极。下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气1

1.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D．物质

B是NaCl，其作用是增强溶液导电性12.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．多孔碳a能增大气固接触面积

，提高反应速率,该电极为负极B．电极b上发生的反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C．H+由a电极向b电极迁移D．正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－13.如图所

示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀C．如果把a换成铜电极，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变D．当b极增重3.2g时，d极产生

的气体为2.24L（标况）14.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量B)A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程

中，有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中，形成了C—C键，放出了能量15.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移

动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O16.用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl②Na2SO4③CuCl2④AgNO3在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由

多到少的顺序是A．④③②①B．①②③④C．①③②④D．③④①②17．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2时，电流表指针偏转。下列分析正确的是A．闭合K1时，Na

2SO4开始电离B．闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红C．断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2˗2e-=2H+18．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化

学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是图1图2A．M为电源负极，有机物被氧化B．处理2molCr2O72－时，从交换膜左侧向右侧迁移的H＋的物质的量大于12molC．电池工作时，N极附近溶液pH不变D．Cr2O72－离子浓度较大时，

可能会造成还原菌失活19.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确．．．的是已知：①Zn(OH)2+2OH−==Zn(OH)42−②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++

2e−==Mn2++2H2OB．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e−==Zn+4OH−C．充电过程中，阳极附近的pH增大D．充电过程中，凝胶中的KOH可以再生20.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质

的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．整个电解过程中发生的化学方程式可表示为2CuSO4+2H2O通电2

Cu+O2↑+2H2SO4C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的总的物质的量为0.2mol二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该

反应的热化学方程式___________________________________________。（2）H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________

___。22.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：（1）①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成，发生的是反应（填氧化或还原）。②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是；；（2）Li-SO

Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑（SOCl2是共价化合物）请回答下列问题:①电池的负极材料为___________

_,发生的电极反应为。②电池正极发生的电极反应为。（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2固体b的电极反应为：23．甲醇（CH3O

H）的合成与应用具有广阔的发展前景。合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置→合成反应器甲醇（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)∆H＝＋206.2kJ·mol－1CO(g)+

H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)∆H＝˗41.0kJ·mol－1甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0ⅱ.CO

2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H＜0①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如下图所示。曲线是合成反应器出口样品的温度。②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。CO和H2生成

二甲醚的化学方程式是（3）右图为甲醇燃料电池的示意图。负极的电极反应式为正极的电极反应式为24某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质(1)一定电压下，按图1装置电解，现象：石墨电极

上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体。①石墨电极上的电极反应式是。②预测图2中的实验现象：③图2与图1实验现象差异的原因是。II.K

OH作电解质(2)用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液变为淡紫色（FeO42-），无沉淀产生。①铁电极上OH-能够放电的原因是。②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。