【文档说明】【精准解析】安徽省合肥市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，176.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年安徽省合肥一中高二（上）开学化学试卷一、选择题1.12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原

子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素2.下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A.B.C.D.3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分

．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A.Na，FB.Al，OC.Li，ClD.Mg，S4.对下列化学用语的理解正确的是（）A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.乙烷的最简式可表示为CH3D.结构简式（CH3）2CHC

H3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷5.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和

淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料6.下列叙述中，错误的是（）A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应7.下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换

出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂8.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产

生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生

大量无色气体，溶液呈蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性A.AB.BC.CD.D9.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水

，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①硒

化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸④锂在氧气中剧烈燃烧，

产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体A.①②③④B.①②④C.①③⑤D.②④⑤11.短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金

属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（）A.UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同B.RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应C.UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子D.常温下R的单质很稳定，既不与

酸反应，也不与强碱反应12.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲

、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化

学思想C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.Y可能是葡萄糖14.11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰

化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A.2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-115.下列说法或表示方法

中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝+285.8kJ•mol-1C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH

3（g）+10H2O（l）△H＜0D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ16.在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是A

.该反应的化学方程式为5A+4B4CB.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。17.工业上利用可逆

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，N

H3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)18.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A.2O3（g）═3O2（g）△H＜0B.N2（g）+3

H2（g）═2NH3（g）△H＜0C.2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0二、非选择题19.我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物

资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___

。A．金属钛属于主族元素B．钛合金强度不是很大C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成D．已知金属钛能与H2O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS

2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为___。（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe

2O3，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。b．除去A13+的化学方程式为___。c．②中将滤液氧化常

常选用H2O2，其反应的离子方程式为___。（4）将Cu放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。20.如表是A、B、C、D、E五种有机物的有

关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）21.化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g

）△H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。a

．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡

。①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。A．乙容器气体密度不再变化时，说明

此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com