【文档说明】浙江省宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(15)页，2.842 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、涂改液修正带．．．．．

．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ag10选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质属于弱电解质的是A.HClOB.3NHC.32CHCHOHD.4BaSO2.水溶液呈碱性的盐是A.32NHHOB.3NaHCOC.4NaHSOD.NaOH3.下列说法不正确．．．的是A.NH3分子的球棍模型：B.

氯化镁的电子式：C.某一激发态碳原子的轨道表示式：D.3，3-二甲基戊烷的结构简式：4.下列说法正确的是A.162HO与821HO互为同位素B.60C和70C互为同素异形体C.和互为同系物D.淀粉与纤维素互为同分异构体5.下列各组比较不正确．．．的是A.键长：F-F>Cl-

ClB.键角：42CH>HOC.电离常数(25℃)：氯乙酸>乙酸D.水中溶解度：乙醇>1-戊醇6.AlNGaN、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是A.N元素位于元素周期表p区B.AlNG

aN、晶体中均含离子键、极性键C.GaN的熔点高于AlND.电负性：Al>N7.下列关于有机化学反应类型或聚合物单体的判断不正确．．．的是A.24HSO32222170CCHCHOHCH=CH+HO⎯⎯⎯⎯→浓属于消去反应B.2HCCH+HCNCH=CHCN⎯⎯

⎯→催化剂属于加成反应C.合成(氯丁橡胶)的单体是2CH=CHCl和22CH=CHD.合成(聚乳酸)的单体是8.下列说法正确的是A.棉花、人造棉、聚酯纤维的主要成分都是纤维素B.α-氨基酸均含有手性碳原子，具有对映异构体C.己烷中混有己烯，可加入适量溴水后分液除去D.丙醛和丙烯在核磁

共振氢谱中均有三组峰9.查表得焓变数据(25,101kPa℃)，下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是A.石墨：21C(s)+O(g)=CO(g)2ΔH=-110.5kJ/molB.4CH：4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-802.3kJ/moC

.2HS：22223HS(g)+O(g)=SO(g)+HO(l)2ΔH=-562.6kJ/molD.3NH：3222)4NHg+3Og=)2Ng+(()6H)O(l(ΔH=-1530.4kJ/mol10.下列关于电化学的说法不正确．．．的是A.原

电池中相对活泼的金属不一定作负极B铁质水管安装上铜质水龙头后，水管不易生锈C.燃料电池可将燃料和氧气的化学能直接转化为电能D.用银电极电解盐酸的总反应为22Ag+2HCl2AgCl+H电解11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铜溶液中滴入少量氨水：(

)2+2+334Cu+4NH=CuNHB.铅酸蓄电池放电时的总反应：+2+22Pb+PbO+4H=2Pb+2HOC.乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：-3233CHCONH+OHCHCOO+NH−⎯⎯→D.乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：-2-+2+42422MnO+5CO

+8H=Mn+10CO+4HO12.下列关于物质性质的解释合理的是选项物质性质解释A氨水中存在+4NH32NHHO是离子化合物B石墨的导电性只能沿石墨平面的方向相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到

另一个平面C氯化银能溶于氨水3NH接受+Ag的孤对电子形成配位键D沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键，前者分子间作用力较大A.AB.BC.CD.D13.苯甲酸叶醇酯存在于茉莉花、栀子花和茶叶中，结构如图所示。下列说法不正确

．．．的是A.分子中含有酯基和碳碳双键B.1mol该物质完全燃烧需消耗217molOC.分子结构为顺式结构，存在顺反异构体.D.1mol该物质可与24molH发生加成反应14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，

W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确．．．的是A.原子半径：XYZWB.W与X形成化合物中可能含有非极性共价键C.Y元素的最简单氢化物中，Y原

子杂化轨道类型为3spD.2ZW、3ZWVSEPR模型分别为直线形、平面三角形二、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)15.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.48L乙烯中σ键数

目为ANB.31.0L1.0mol/LAlCl溶液中，3+Al的数目为ANC.1.0LpH=124HSO溶液中+H的数目为A0.1ND.一定条件下，20.1molN和20.3molH混合后充分反应，转移电子的数目为A0.6N16.常温下的各溶液体系中，下列说法不正确．．．的是A.m0.1ol

/L的NaOH溶液中，由水电离产生的()+cH和-c(OH)的乘积为-14110B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：()()-+4cCl<cNHC.在pH=3的3CHCOOH溶液中加入少量0.001mol/L的盐酸，溶液的pH不变

D.230.1mol/LNaCO溶液中：()()()+2--33cNa>cCO>cHCO17.实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确．．．的是①乙酸乙酯的制备②乙酸乙酯的水解取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入4mL蒸馏水、

244mL2mol/LHSO溶液、4mL4mol/LNaOH溶液，并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入2mL乙酸乙酯，并放入75℃热的的的水浴中，加热约5min。观察现象。A.实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸B.实验①，b试管中为饱和23NaCO溶液

，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取C.实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色D.实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙18.在恒容的密闭容器中充入amol/LNO、20.6amol/LO，发生

NO氧化反应：222NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH。保持其它条件不变，控制反应温度分别为30℃和90℃，测得NO达到不同转化率需要的时间如下表：NO氧化反应分两步进行：①2212NO(g)NO(g)ΔH；②22222NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH。其反应过程能

量变化示意图如图所示。结合图表分析，下列说法不正确．．．的是A.升高温度，NO氧化反应速率加快B.决定NO氧化反应速率的步骤是②C.90℃时，0~25s的平均反应速率：()2vO=0.01amol/(Ls)D.1ΔH<0，温度升高

，反应①平衡逆移，()22cNO减小；浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响19.在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确．．．的是A.d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体

B.a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色C.理论上当电路中通过-0.1mole时，e电极上生成10.8g固体D.f电极上的电极反应式为--+32NO+3e+4HNO+2HO=20.常温下，向一定浓度的224HCO

溶液中加入KOH固体，所得溶液中-2-2242424HCOHCOCO、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH关系如图所示[已知()-9sp24KCaCO=4.010]。下列说法不正确．．．的是A.曲线III代表2-24C

OB.B点pH为2.7C.24CaCO饱和溶液中，()()2+2-24cCa=cCOD.240.1molCaCO固体不能全部溶于1L0.2mol/LHCl中21.结合所学知识，分析以下反应，下列推论不正确．．．的是(1)(2)产物物质的量分数58%4%38%(3)产物物质的量分

数6%93%1%A.甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化B.甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代C.硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代D.甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响22.对下列实验操作的现象和结论的分析正确的是选项实验操作现象

和结论A向盛有1mL0.01mol/LKI溶液的试管中加入32mL0.01mol/LFeCl溶液，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液，观察现象若溶液变血红色，说明KI与3FeCl反应为可逆反应B向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴30.1mol/LAgNO溶液，振荡

后，继续滴加4滴1mol/LNaI溶液，观察现象若先生成的白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)C用pH试纸分别测定盐酸和HA溶液的pH若HA溶液的pH比盐酸的大，说明HA是弱酸D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入

氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水，观察现象若溶液未变为蓝色，说明淀粉已水解完全A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(本大题共4小题，共48分。)23.含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：（1）祖母绿宝

石的主要成分化学式为()3236BeAlSiO，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)___________I(Al)。（2）硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为4-4SiO，则六

元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。（3）工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与HCl在300℃反应生成3SiHCl，氯原子的价层电子排布式为___________，3SiHCl的空间构型为___________

。（4）硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。4SiF4SiCl4SiBr4SiI沸点/K187.2330.8427.2560.7（5）β-石英是晶质石英(2SiO)的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含

有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角SiOSi并不是180的原因是___________。24.苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：反应方

程式ΔH(kJ/mol)K(T℃)反应1直接催化脱氢法(g)(g)+H2(g)1ΔH=+117.6-151K=2.710反应22CO氧化脱氢法(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)2ΔH=+158.82K反应32O氧化脱(g)+12O2(g)3ΔH3K水法(

g)+H2O(g)反应42221H(g)+O(g)HO(g)2垐?噲?4ΔH=-241.8404K=1.2610（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。①控制反应温度为T℃，恒容时，下列能判断反应达化学平衡状态的是_

__________。A．气体的压强不变B．K不变C．气体密度不变D．气体的平均相对分子质量不变②保持体系总压为p不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率如图所示。用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数pK=___________(保留两位有效数字，分压=总压

×物质的量分数)。③研究表明，在恒压固定流速条件下，该反应存在乙苯转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是___________。（2）2CO氧化脱氢法制苯

乙烯：将一定量乙苯和2CO，气体充入恒容密闭容器中，发生反应2，控制反应温度为T℃。下列说法正确的是___________。A.反应2是高温自发反应B.反应2的正反应活化能大于逆反应活化能C.及时分离出水，有

利于提高苯乙烯的平衡产率D.2CO与2H反应的热化学方程式为：222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(l)ΔH=+41.2kJ/mol（3）2O氧化脱水法制苯乙烯：工业上，将一定量乙苯和2O充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为T℃

。①结合反应1和反应4，说明2O氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和___________(结合相关数据及必要的文字说明)。②已知焓变数值越大，平衡常数K受温度影响越大。反应1的lnK随1T(温度的倒数)

的变化如图所示。请在图中画出反应4的lnK随1T的变化图___________。25.根据中和滴定原理，用0.1125mol/LHCl溶液测定未知浓度NaOH溶液的浓度。（1）滴定准备：从下列选项中选择合理的操作并排序(用字母表示，操作不能．．重复使用)：_____

_____选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)。a

．用待装液润洗2~3次b．用蒸馏水洗涤c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处e．排出滴定管尖嘴部分的气泡（2）滴定过程：①从碱式滴定管中放出待测NaOH溶液2500mL．于锥形瓶中，滴加___

________作指示剂。A．2滴石蕊溶液B．2滴酚酞溶液C．1mL石蕊溶液D．1mL酚酞溶液②若酸式滴定管中HCl溶液液面位置如图所示，读数为___________mL。③用HCl溶液滴定至终点，达到滴定终点的判断依据是___________。（3）数据处理：实验编号NaOH待测液体

积V/mL消耗HCl标准液体积V/mLL125.0022.60225.0024.00325.0023.98425.0024.02计算该NaOH溶液的浓度c(NaOH)=___________mol/L(计算结果保留4位有效数字)。（4）误差分析：以下操作会导致待测NaOH溶液浓度测定结

果偏高是___________。A．装入待测液前，锥形瓶中有少量水B．锥形瓶洗净后，用待测液润洗2~3次C．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时尖嘴部分无气泡，放液结束出现气泡D．滴定过程中振荡锥形瓶时部分NaOH溶液溅出E．装HCl溶液的滴定管，滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视（5）实验反

思：在氧化还原滴定实验中，盛装高锰酸钾溶液可选用___________。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管26.某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成医药中间体α-羟基苯丁酸

。请回答：（1）反应①所需试剂和反应条件分别是___________、___________；化合物C的名称是___________。（2）下列说法不正确．．．的是___________。A.化合物B的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色的有2种

B.化合物D分子中所有原子不可能共平面的C.化合物E中含氮．．官能团的名称是氰基D.化合物F既能发生加聚反应又能发生缩聚反应（3）反应②的化学方程式是___________。（4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。1H-NM

R谱和IR谱检测表明：①分子中含有苯环、酰胺基、碳碳三键；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）设计以3CHCHO为原料合成CH3-CH=CH-COOH的路线___________(用流程图表示，其它无机试剂、有

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