【文档说明】辽宁省大连市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，334.986 KB，由小赞的店铺上传

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大连市2020～2021学年度第二学期期末考试高一化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2．本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共545分）一、选择题（本题包括

515小题，每小题33分，共545分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现CO2的“零排放”，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列措施对于促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂化为轻质油作为燃料B．

大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是A．食盐B．味精C．柠檬黄D．苯甲酸钠3．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式：HHCH∶∶B．丙烷的球棍模型：C．乙炔的实验式：

C2H2D．乙烯的结构简式：CH2CH24．下列有关海水资源开发利用方法中错误的是A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱5．液态太阳燃

料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是A．太阳能最终转化为电能和热能B．燃料电池正极反应式为2H2e=2H−+−C．H2O和CO2可循

环利用D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移6．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为A5NB．30g乙酸与尿素()22CONH组成的混合物中含有氢原子总数为A2NC．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为AND

．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为AN7．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．()3233CHCCHCH$B．()3232CHCH

CHCHC．()()3322CHCHCHCHD．()32233CHCCHCHCH8．化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是A．44FeCuSOFeSOCu+=+B．()22NaCl2NaCl+电解熔融C．232FeO3CO2Fe

3CO++高温D．222AgO4AgO+△9．下列叙述正确的是A．变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它不能使溴水褪色D．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，

并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解10．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22CsHOgCOgHg+，下列说法错误的是A．其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大B．若()()2COHOvv=正逆，则反应达到平衡状态C．其他条件不

变，增加()Cs的质量，反应速率不变D．若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：22224ClSO2HO4H2Cl

SO+−−++=++B．向CaCl2溶液中通入22223CO:CaCOHOCaCO2H++++=+C．向H2O2溶液中滴加少量23222FeCl:HO2Fe2Fe2OH++−+=+D．过量氨水吸收2322

43SO:NHHOSONHHSO+−+=+12．下列实验操作以及对应的结论均正确的是实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应

产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸去除水壶中的水垢乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性13．利用()()()()()42222CHg2N

OgNgCOg2HOg+++可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4（g）和1.20molNO2（g）进行上述反应，测得()4nCH随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是组别温度n/mol0

min10min20min40min50min①T1()4nCH0.500.350.250.100.10②T2()4nCH0.500.300.18x0.15A．由实验数据可知：12T>TB．实验①中，0～20min内，()114C

H=0.0125molLminv−−C．实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.1514．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用

。其合成方法如下，下列说法正确的是A．该反应是酯化反应B．水杨酸的分子式是：C7H6O3C．乙酰水杨酸中含有三种官能团D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L15．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓

慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点溶液中的溶质为()243FeSO和24HSOC．原混合溶液中3NO−的物质的量为0.2molD．原混合溶液中24HSO的物质的量浓度为11

molL−第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。Ⅰ．利用物质类别及核心元素的化合价

推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____________。（2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___

__________。A．()32BaNO溶液B．2CaCl溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液（3）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，227CrO−被还原为3Cr+，写出此反应的离子方程式：_________________

__________。Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（4）写出氧化炉中的化学反应方程式__________________________。（5）向吸收塔中通入A的作用___________

_______________。（6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_____________（填化学式）溶液吸收。17．氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一

种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：（1）298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH2完全燃烧生成液态水时

放出的热量______________kJ。（2）某原电池的装置如图所示，总反应为()()()()22HgHgOsHO1Hg1+=+，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。①通入H2的电极是电源的_________

_____（填电极名称）。②下列说法正确的是。A．正极反应为：()()2HgOs2e+HOHg12OH−−−=+B．放电结束后，溶液的碱性不变C．OH−通过离子交换膜从正极向负极移动D．每反应2.24L（标准状况下）氢气，交换膜通过0.2mol离子（3）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究

学习小组用纯锌粒和1243molLHSO−制取氢气。①实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1～t2时间速率变化判断该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。t2～t3时间速率变化的主要原因是___________________

_______________________。②若用粗锌（含少量金属铜）代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是________________________________________________________。18．以粗硅（含铁、铝

等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。（2）粗硅

与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为_______________________。（3）实验室用如下装置制备SiCl4（反应温度在400℃～500℃）。①装置F的作用是______________。实验开始应先点

燃（填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。②写出A装置中的化学反应方程式____________________________。（4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。装置B中的试剂是______________（

填名称），装置C中的烧瓶加热的目的是______________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。19．相同条件下，有

机物A蒸气密度是氢气密度的16倍，A、CO、B以物质的量1：1：1的比例形成CH2=C()233CHCCHCOOCH=（甲基丙烯酸甲酯），1molB能与2molBr2发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。已

知：CH2=C=CH2的结构不稳定。请回答下列问题：（1）B的结构简式是______________，C中含氧官能团的名称是______________。（2）D→C的化学方程式是___________________________________________

_____________，反应类型是______________________________________________________________________。（3）C→E的化学方程式是______________________________

__________________________。（4）下列说法正确的是______________。A．甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应B．用Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、C和DC．D→

C反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂D．A能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多（5）W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴水褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则W的结构有______________种（不包括立体异构）。写出其中一种含有两个甲基

的同分异构体的结构简式______________。大连市2020～2021学年度第二学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910DABDBCABCA1112131415ACABD二、填空题（本题包括4小题，共5

5分）16．（1）5：4（2）BC（3）223227342CrO3SO8H2Cr3SO4HO−−++−++=++（4）3224NH5ONO6HO4++高温催化剂（5）氧化NO（6）NaOH17．（1）289（2）①负极

②CD（3）①放热随着反应进行硫酸浓度降低②金属铜、金属锌和硫酸形成原电池，金属锌失去电子的速率加快，生成H2速率加快18．（1）2SiO2CSi+2CO+高温（气体符号不写不扣分）（2）分馏（或蒸馏）（3）①吸收尾气

Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶A②()2222MnO4HClMnClCl2HO+++△浓（4）浓硫酸使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃32SiHClHSi3HCl++高温19．（1）3CHCCH−酯基（2）

()()2332332CHCCHCOOHCHOHCHCCHCOOHHO⎯⎯⎯→=+=+⎯⎯⎯浓硫酸△取代反应（3）（4）AC（5）833|CH|CHCCCCOOH———33||COOHHHCCCCH=——