【文档说明】北京市第五中学2024-2025学年高三上学期10月阶段检测化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.040 MB，由管理员店铺上传

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2024/2025学年度第一学期十月阶段检测试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1Si-28O-16Cu-64第一部分(选择题共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次合成大面积

全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是A.与石墨互为同分异构体B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传

导电子的性能2.下列说法不正确．．．的是A.3NF的电子式：B.基态2Cu+价层电子的轨道表示式：C.青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D.()3FeOH胶体和()3FeOH悬浊液本质区别：分散质粒子直径不同

3.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B.向水中加入22NaO固体，产生无色气体C.向碘水中通入2SO气体，碘水颜色变浅D.向4CuSO溶液中通入2HS气体，生成黑

色沉淀的.4.用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A.0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A0.3NB.标准状况下，22.4L乙炔中键数为AN、π键数为A2NC.1100mL1molL−醋酸溶液中含有的氢离子数为A0.1ND.60

g二氧化硅晶体中含有SiO−键数为A2N5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.电解饱和食盐水制2Cl：222ClHOClHOH−−+++通电B.用小苏打治疗胃酸过多：322HHCOHOCO+−+=+C.用FeS除去废水中的2Hg

+：22SHgHgS−++=D.用稀3HNO处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag2HNOAgNOHO+−+++=++6.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项AB实验设计实验目的实验室制NH3比较Cl、Br、I得电子能力强弱选项CD实验设计实验目的除去CO2中的少量SO2配

制100mL1mol·L-1NaCl溶液A.AB.BC.CD.D7.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A.能发生加成、取代反应B.

1mol双氯芬酸最多能与2molNaOH反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与3NaHCO溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠8.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液溶液红色褪去Cl₂具有漂白性B向某溶液中滴加几滴

氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，Al表现一定的

非金属性A.AB.BC.CD.D9.基于水煤气转化反应222COHOHCO+=+，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不．正确．．的是A.电解质溶液可以是KOH溶液B.阴极电极反应为：232CO2e4OHCO2HO−−−−+=+C.使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中

c(OH-)的降低D.该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气10.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g

)△H2=+41.2kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′＞-49.0kJ/molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高DCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol11.有研究表明，铜和稀3HNO反

应后的溶液中有2HNO。取铜丝和过量稀3HNO反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④，操作和现象如下表。序号操作现象①向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡溶液变为浅绿色②向2mL该溶液中滴加酸性4KMnO溶液紫红色

褪去③将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性4KMnO溶液……④用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上溶液变蓝已知：2HNO为弱酸，受热发生分解反应：2222HNONONOHO++；()224CuNO−

在溶液中呈绿色。下列推断或分析不合理．．．的是A.①说明2HNO存在电离平衡：22HNOHNO+−+.B.②说明2HNO具有还原性C.③中，紫红色不褪去D.④说明2HNO具有氧化性12.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：某课题组

借助该点击化学反应，用单体X(含有3N−基团)和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。下列叙述不正确．．．的是A.由X与Y合成P的反应属于加聚反应B.X的结构简式为C.Y的官能团为碳碳三键和酯基D.P可发生水解反应得到X和

Y13.氧化铈(2CeO)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(3CeFCO，含BaO、2SiO等杂质)为原料制备2CeO的工艺如下图。下列说法不正确．．．的是A.滤渣A的主要成分为4BaSO和2SiOB.步骤①、②中均有过滤操作C.该过程中，铈元素的化合价变化了两次D

.步骤②反应的离子方程式为()33232232Ce6HCOCeCO3CO3HO+−+=++14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液

为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确．．．的是A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B.由③④可

知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C.由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同第二部分(非选择题共58

分)15.硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为4444SiFNaAlHSiHNaAlF+=+。（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_______。②4SiF中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的

原因是_______。③下列说法正确的是_______(填序号)。a.4SiF的热稳定性比4CH的差b.4SiH中4个SiH−的键长相同，HSiH−−的键角为90c.4SiH中硅原子以4个3sp杂化轨道分别与

4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个SiH−σ键④4SiF的沸点(86−℃)高于4SiH的沸点(112−℃)，原因是_______。（2）4NaAlH晶胞结构如图所示，晶胞的体积为2213ab10cm−。的①4AlH−的VSEPR模型名称为_______。②用AN表示阿伏加德罗常数的值。

4NaAlH晶体密度为_______3gcm−(用含a、b、AN的代数式表示)。③4NaAlH是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：43623NaAlH=NaAlH2Al3H++。掺

杂22Ti替换晶体中部分Al，更利于4NaAlH中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：_______。16.以方铅矿(主要含PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿(主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物)为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的

一种流程示意图如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)△H>0（1）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以[PbCl4]2-和Mn2+的形式浸出。①加快浸出速率可采取的措施有___________(写出2条)。②补全PbS与MnO2

反应的离子方程式___________。PbS+MnO2+___________+___________=[PbCl4]2-+SO24−+___________+___________③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要

转化为S单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为SO24−，该工艺流程采用方案2，理由是___________。（2）“除铁”时，加入NaOH至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe2+氧化生成沉淀，写出发生反应的离子方程式___________。（3）滤渣D的主要成分

是PbS和ZnS，滤液C中c(Pb2+)=7.7×10-7mol·L-1，c(Zn2+)=1.3×10-6mol·L-1，则可推断Ksp(PbS)、Ksp(ZnS)、Ksp(MnS)的大小关系为___________。（4）

“氧化”过程，生成Mn3O4时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(Mn3O4的结构式为)。（5）干燥温度为90℃，对产品Mn3O4进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如图所示，5h后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是___________。

17.螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：已知：Ⅰ.-CHO+-CH2-COOR⎯⎯⎯⎯→一定条件+H2OⅡ.（1）A→B的反应类型为___________。（2）C中含有的官能团是___________。（3）酸性环境下电化学氧

化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：ⅰ.Mn2+-e-=Mn3+；ⅱ.___________，Mn2+可循环利用。（4）D→E的化学方程式为___________。（5）试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构

简式为___________。（6）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。（7）关于J的说法正确的是___________。a．含有手性碳原子b．能发生消去反应c．在加热和Cu催化条件下，不能被O2氧

化d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体（8）E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为___________。18.工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2+3Cu2+

+4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和____

____。（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。（5）V中反应的离子方程式是________。（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__

。。19.资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现23CoCo++→，进行如下探究。（1）理论分析：氧化半反应23CoeCo+−+−=一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或_______均能促进Co2+失电子

，提高其还原性。【实验】①②已知：ⅰ．()3.1a2KHNO10−=，()4.8a3KCHCOOH10−=；ⅱ．HNO2不稳定，易分解：2323HNO2NOHNOHO=++（2）②是①的对照实验，目的是_______。（3）经检验，橙红色溶液中存在()326CoNO−

。经分析，①中能实现23CoCo++→的原因是Co3+形成配离子，且2NO−的氧化性被提高。a．解释Co3+能与2NO−形成配位键的原因：_______。b．结合还原半反应解释2NO−的氧化性被提高的原因：_______。【实验Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉红色)和Co(OH)3(棕

黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2_______Co2+(填“＞”或“＜”)。（5）分析④中能实现23CoCo++→的原因：a．该条件下，Co2+的还原性同时受“c(Co3+)降

低”和“c(Co2+)降低”的影响，前者影响更_______(填“大”或“小”)。b．当c(Co2+):c(Co3+)＞1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+):c(Co3+)=_______，因此能实现转化。（6）实验启示：通常情

况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为_______或_______。