【文档说明】江西省南昌市第二中学2020届高三下学期校测（三）理科综合化学试题含答案.doc，共(6)页，389.000 KB，由小赞的店铺上传

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7．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAB．18g重氢氨基（－ND2）

中含有的电子数为10NAC．33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAD．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA9．下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O==

===电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−10．一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO−3）以达到消

除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法正确的是A．导电基体上的正极产物仅有NO和NH+4B．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量C．若导电基体上只有单原子铜，NO−3能全部转化为N2

OD．若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH211．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞ZB．X的最高价氧化物的水化物为弱

酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12．食品防腐剂R的结构简式如图所示：，下列说法正确的是A.R在空气中易被氧化且易溶于水B.1个R分子最多有20个原子共平面C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应

R的同分异构体有18种D．1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O313．常温时，向H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示－24224c()c(HCOHCO)或2－24－24COc(HC

cO())]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．PH＝1.22时混合溶液中c(Na+)>c(HC2O−4)+2c(C2O2−4)B．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH−)>c(H+)C．H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19D．I中X表示的是－24224c()c(H

COHCO)26.（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：→fg。②装置E的作用是，装置F

中应盛装的试剂是(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①其反应的化学方程式为②现设

计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）(用代数式表示)③取样品ag,若实验测得氢气的体积为Vml(标准状态),则铝氢化钠样品纯度为(用代数式表示)27.（14分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”

和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：化学键H—OC≡OC=OH—HE/(kJ·mol−1)4631075803436CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=___________kJ·m

ol−1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。a．增大压强b．降低温度c．提高原料气中H2O的比例d．使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化

工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO

2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓

度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因_________________________

_______________________。28．（15分）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的

主要的化学方程式为___________________________。（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__________。（3）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和______(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调

至a（a小于6.5），发生的离子反应为____________，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO2−4有1011转化为Cr2O2−7。酸化后所得溶液中c(Cr2O2−7)=_______。（4）根据有关国家标准，含CrO2−4的废

水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。含CrO2−4的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__

__mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式____________________________________________。（6）某厂用m1kg的铬渣(含

Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为_________________。35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的价电子排布式为________

_________，的I4（Co）_____的I4（Fe）(填>、<或者=)，原因是_______________________________。(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2

(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键_______个，写出2个与CO互为等电子体微粒_______________，图2中的σ键和π键个数之比是____(填元素符号)。(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_________

____________；该晶胞的边长为xnm，高为ynm，该晶胞的密度为_______________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物

W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：①②③；请回答下列问题：（1）A的系统命名为。（2）反应②的反应类型是。（3）反应⑥所需试剂和条件为。（4）写出反应③的化学方程式为。（5）写出F的结构简式：。（6）化合物M是D的同

分异构体，则符合下列条件的M共有种（不含立体异构）。①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为（写出其中一种）。（7）参照上述合成

路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。高三校测(三)理科综合试卷化学部分参考答案7.B8.D9.C10.B11.D12.C13.D26.（14分）(1)①a’→ih→de→bc(→fg)（2分）②吸收Cl2尾气并防止外界水蒸

气进入（2分）;饱和食盐水（2分）(2)反应生成的NaCl沉淀覆盖在NaH表面,阻止了反应的进行（2分）①NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）②乙（2分）③54V×10−3/89.6a（2分）

27.（14分）(1)−41（2分）bc（2分）(2)CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−（2分）5.6（2分）(3)①50%（2分）0.25p0（2分）②随着CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率

下降（2分）28．（15分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=====高温4Na2CrO4+4CO2（2分）（2）物质的粒度为60目（1分）（3）H2SiO3（2分）2CrO2−4+2H+Cr2O2−7+H2O（2分）0.25mol·L−1（2分）（4）2.4

×10−4（2分）（5）Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O（2分）（6）2138100%33mm（2分）35.（1）3d74S2（1分）<(1分)Co失去三个电子后会

变成［Ar］3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态［Ar］3d5，Fe失去三个电子后会变成［Ar］3d5，达到半充满的稳定状态,更难再失去一个电子（2分）（2）6.02×1023（或NA）（2分）N2、CN-(2分）19:14（2分）（3）

12（2分）212A2363103Nac（3分）36.（15分）（1）2,3-二甲基-1,3丁二烯(2分)(2)氧化反应(1分)（3）浓氢溴酸、加热(1分)(4)++CH3COOH(2分)(5)(CH2OH)3CCHO(2分)(6)12(2分)(2分)(7)(3分)3x2

yNA