【文档说明】新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（四） 离子反应　氧化还原反应含解析【高考】.docx，共(8)页，361.787 KB，由小赞的店铺上传

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热考题型分级练(四)离子反应氧化还原反应(A级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是()A．大理石与

醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO－4＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4

＋Cl－＋2H＋D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O3．下列反应的离子方程式正确的是()A．Fe与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－

＋ClO－＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑4．下列反应的离子方程式正确的是()A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2

Cl－B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O5．下列离子方程式书写正确

的是()A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2

OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是()A．在新制饱和氯水中：NH＋4、Na＋、SO2－3、SO2－4B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．在c(H＋)

＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－37．下列指定反应的离子方程式不正确的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加

入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD．泡沫灭火器反应原理：3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子

方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－9．(

双选)已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A

．肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4(B级)10．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()11．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可

解毒。下列叙述不正确的是()A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同12．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO

。下列关于该反应的说法错误的是()A．Cl2是氧化剂B．CO是氧化产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．当2molC参加反应时，转移的电子数目为2NA13．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性

强于C的还原性B．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2D．一定量氯气通入30mL10.00mol·

L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.2514．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(M

nO－4)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A．该反应的还原产物为Bi3＋B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol15．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会

剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2molC．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH

===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O16．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2D．反应⑤为铝热反应17．CsICl2

常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是()A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl

2溶液，溶液褪色D．向CsICl2溶液中滴加硝酸，可生成Cl218．CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋C

r3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1molCr2O2－7时反

应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2－7热考题型分级练(四)1．答案：B2．解析：CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A错误；等式两端电荷不守

恒，正确的式子应为2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故B项错误；漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C

项错误；氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确。答案：D3．解析：A项，硝酸少量，Fe转化为Fe2＋，错误；C项，醋酸为弱酸，不能拆，错误；D项，电解MgCl2溶液，阴极上H2O反应不拆，且产

生的OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，漏部分反应，错误。答案：B4．解析：A项，还原性Fe2＋>Br－，通入少量Cl2，先发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，正确；B项，H2SO4少量，

生成HCO－3，错误；C项，稀硝酸氧化SO2－3生成SO2－4，错误；D项，氢氧化钠足量，NH＋4、HCO－3均参与反应，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3↑＋CO2－3＋2H2O，错误。答案：A5．解析：B项，漏掉

了NH＋4与OH－的反应，两溶液混合反应的离子方程式为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH3)↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，错误；C项，HS－为弱酸的阴离子，不能拆，错误；D项，在酸性条件下NO

－3先与I－反应，错误。答案：A6．解析：A项，新制氯水中含Cl2、HClO、ClO－等强氧化性微粒，SO2－3不能存在，错误；B项，红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，HCO－3不能存在，错误；C项，加入

铝粉产生H2，溶液有两种情况，强酸性：H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，强碱性：Fe2＋不能存在，错误。答案：D7．解析：钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确

；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢

钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。答案：B8．解析：A项，HClO为弱酸，不能拆，错误；B项，电荷不守

恒，错误；C项，Fe2＋可被硝酸氧化生成Fe3＋，错误。答案：D9．解析：溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO2－3均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO2－3。由于SO2－3的

还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO2－4肯定没有。故选BC。答案：BC10．解析：铁的冶炼过程中，铁元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应；电池放电过程中，负极失去电

子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应；碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，C符合题意，天然气的燃烧属于氧化还原反应。答案：C11．解析：亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维

生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。答案：D12．解析：反

应中Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A项正确；反应中，C元素的化合价升高，C作还原剂，CO是氧化产物，故B项正确；反应中，氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C项正确；当2molC参加反应时，

转移电子数目为2NA×(2－0)＝4NA，故D项错误。答案：D13．解析：CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，A项正确；I－的还原性比Fe2＋的强，应先氧化I－，B项错误；符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C项正确；运用极端假设法，

只生成NaCl、NaClO，转移电子数0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，则转移电子数为0.25mol，因而D项正确。答案：B14．解析：根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰

元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，B项正确

；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D项正确。答案：C15．解析：由题目信息可写出该反应的化学方

程式为：2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在该反应中C2H5OH为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误，D项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有1mol乙醇参加反应，则转移2mol电子

，B项正确；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，C项正确。答案：A16．解析：①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应

，A项正确；Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为3Mn＋2O2===Mn3O4，氧元素化合价0价变为－2价，3molMn参加反应转移8mol电子，B项错误；由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2，C项正确

；反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，D项正确。答案：B17．解析：CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，其氧化性是＋1价I所体现，A项错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可

以氧化Cl－，使溶液褪色，C项正确；在CsICl2溶液中滴加硝酸，HNO3不能氧化Cl－，因此不能生成Cl2，D项错误。答案：C18．解析：反应Ⅰ中S、Cr元素的化合价发生变化，反应Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平

离子方程式Ⅰ为3CuS＋4Cr2O2－7＋32H＋===3Cu2＋＋3SO2－4＋8Cr3＋＋16H2O，配平离子方程式Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2O2－7＋46H＋===6Cu2＋＋3SO2－4＋10Cr3＋＋23H2O，处理1molCr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质

的量不相等，B项错误；反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O2－7，二者物质的量之比为3:5，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为ag，则CuS去除的Cr2O2－7的物质的量为a96mol×43＝a72mol

，Cu2S去除的Cr2O2－7的物质的量为a160mol×53＝a96mol，CuS能去除更多的Cr2O2－7，D项错误。答案：C