【文档说明】福建省厦门市六校2022届高三上学期第一次联考生物试题含答案.doc，共(13)页，1.271 MB，由小赞的店铺上传

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厦门市2022届高三六校第一次联考化学科试题（满分100分，考试时间75分钟。）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑

，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必

须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能

用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小组4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》中记载“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后挖掘。深至五丈许，方始得煤。”下列说法错误．．的是A．煤是不可再生能源B．煤的组成以碳元素为主C．煤的气化、液化过程均为物理变化D．煤通过干馏可以得到煤焦油、焦炉煤气

以及焦炭等2.化学与生活息息相关。下列说法错误．．的是A．NaCl可用作食品防腐剂B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．甘油具有护肤保湿作用D．地沟油可用于制肥皂3.下列化学用语错误．．的是A．S2-的结构示意图为B．铵根的电子式为C．二氧化硅

的化学式为SiO2D．次氯酸的结构式为H-Cl-O4.用下列装置进行相应实验，不能．．达到实验目的的是选项ABCD装置CaCO3稀盐酸目的蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体分离有机层和水层分离苯和硝基

苯制备CO25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．常温下，100mLpH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAC．用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子

数目为NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA6.肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如下反应合成肉桂酸甲酯：+催化剂肉桂酸甲酯2CO+O

2苯乙烯CHCH2130oC+2CH3OHCHCHCOOCH322+2H2O下列说法错误．．的是A．苯乙烯属于芳香烃B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应7．下列实验操作

不能．．达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去试管中附着的硫单质加入适量氢氧化钠溶液并加热B配置银氨溶液将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱常温下，用pH计分别测定

浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是XYa电极b电极A．该过程将电能转化为化学能B．电流方向：b电极→用电

器→a电极C．负极的电极反应式为：X＋2e-＝Y＋2H+D．当外电路通过4NA电子时，消耗氧气的体积为22.4L9.下列说法正确的是A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大B．0.1mol·L-1的CH3C

OOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1D．盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大10．下列离子方程式错误．．的是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶

液混合：NH4+＋OH－＝NH3·H2OB．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl－C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑11.短周期

元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小：Y>ZB．W、Z两种元素的非金属性

强弱：Z>WC．Y的氢化物为共价化合物D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z12.用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法错误．．的是A．膜A为阳膜，膜B为阴膜B．电解过程中，a极附近溶液pH减小C．电

解过程中，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1D．产品室中发生的反应为B(OH)−4＋H+＝H3BO3＋H2O13.芳卤与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示(Ph表示苯基，R表示芳香烃基，R表示烷基)。下列说法错误．．的是A．偶联反应中起催化作用的是Pd和CuB．偶

联反应的产物为RCCR和HIC．反应过程中Pd的成键数目发生变化D．存在反应RCCHCuIRCCCuHI+⎯⎯→+14.黄铁矿烧渣是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法错误

．．的是A．离心沉降能实现固液分离B．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理C．用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化D．水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下15.已知：2A(g)⇌B(g)△H＜0。

1CT和2CT下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误．．的是c(A)/mol·L-1t/hA．T1<T2B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞cC．v正（A

）＝v逆（B）时，反应达平衡D．1CT时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大16.室温时，向20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。（已知：NH3·H2O

的Kb＝1.8×10-5）下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．a点溶液pH<11C．b点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小二、非选择题

：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都

能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为_________________________________。（2）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不

需要使用的有______（填序号）。（3）实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是______________（写

化学式）。②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是______________________。③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_____________。（4）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后

溶液中残留的NaClO的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45mL反应后溶液（密度约1g·mL-1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.

00mL。（已知：I2+2S2O2−3＝2I－+S4O2−6）①NaClO与KI反应的离子方程式为______________________________________。②判断滴定终点的方法是___________，上述实验中84消毒

液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为___________（计算结果保留两位有效数字）。18.（13分）利用含钒废催化剂（主要含有V2O5、VOSO4和SiO2）制备V2O5的新工艺流程如下：废催化剂水滤渣1滤液1Na2SO3和过量H2SO4滤渣2滤液2混

合液KClO3含VO2+的溶液氨水操作I操作IINH4VO3滤液3V2O5加热已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：（1）VO2+中钒元素的化合价是_______________。在实

验室进行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、____________。（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______________等（任写两种）。（3）在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发

生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______________________________。滤渣2的主要成分是_______________。（4）“混合液”中加入KClO3，其目的是。（5）常温下通过（填“增大”或“减小”或“保持”）溶液的pH值

来实现由VO+2向VO−3转变。（6）由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为______________________________________。19.（14分）CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）CH4-CO2

催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH。已知：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2C(s)＋21O2(g)＝

CO(g)ΔH3该催化重整反应的ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。（2）利用回收的2CO制取甲醛的反应为CO2(g)＋2H2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g)Δ=H-6kJ.mol-1。①一定条件

下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中,下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。a.单位时间内，断裂1mol的H-H键的，同时生成1mol的H-O键b.2HO的体积分数保持不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.气体

的密度不变②为提高上述反应中H2的平衡转化率，可以采取的措施有________、_______（任写两条）。③实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。1CT时将()()22CO:H1:2VV=的2CO和2H混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合

气体压强如表所示：时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：()()pBBpvt=为用B物质的分压变化表示t时间内反应的平均反应速率。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为_

__________1kPamin−。10min时，CO2的转化率为_____（保留小数点后一位）。（3）CO与O2反应过程中存在：CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+O(g)Δ=H-33.5kJ.mol-1。①已知该反应的正反应速率()2.(CO)Ovkcc=正正，逆反应速率()()2

COOvkcc=逆逆，k为速率常数。2500K时，5111.2110Lsmolk−−=正，5113.0210Lsmolk−−=逆，则该温度下该反应的平衡常数K为_______________（保留小数点后一位小数）。②2500K时，若某时刻该反

应体系中各物质的浓度满足关系()()22(CO)O3CO(O)cccc=，则此时反应_______________（填“正向”或“逆向”）进行。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3

：物质结构与性质]（14分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Ni原子的核外电子排布式为___________。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO

)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中

所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮分子中N原子的杂化类型为____________。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。NNOCH3OH，CoCl2·6H2

O水热条件，110oCNNOONNOOCo色胺酮色胺酮钴配合物（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO3−4的空间构型为_________，与PO3−4互为等电子体的微粒有________（任写一种）。（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数

相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________________________。（6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如下图所示：S2-Zn2+立方ZnS六方Z

nSanmanmcnm60oBAxyzC①已知A、B点的原子坐标分别为（0,0,0）和（1,12,12），则C点的原子坐标为____；②立方ZnS的晶胞参数a＝541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3。（列出计算表达式，设NA

为阿伏加德罗常数的值）21.[化学——选修5：有机化学基础]（14分）化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如下所示：催化剂①②⑥③CCH3NO2④⑤(Zn/HgCl2)/HClBHOHOCH2Cl2A(C7H6O2)OOCHC

OOHOHOHOOH一定条件HNO3OOCHO-H2ODOOCHCHNO2OOCHCHNH2E碱回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团名称为______________。（2）反应①的化学方程式为____________________________________。（3）②

和⑥的反应类型分别为_____________、_____________。（4）已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为_______________。（5）已知芳香族化合物M与E互为同分异构体，M满足以下条件：①苯环上有多个取代基，其中一个取代基为-NH2；②能与溴水发生加

成反应；③能与NaHCO3反应；则M的可能结构有______种，其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为_________________（任写一种）。（6）根据上述信息，写出氯化苄（CH2Cl）及硝基苄（CH2NO2）为原料合成NO2OH的路线（其他无机试剂任选）。答案一、选

择题（每小题2分，共20分）题号12345678910答案CBDACCDBBA二、选择题（每小题4分，共24分）题号111213141516答案DBABCD三、填空题（一）必考题：共42分。17.(15分)（1）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（2分）（2）AD

（2分）选对1个得1分，错选不扣分。（3）①Cl2（2分）②被空气中的氧气氧化（1分）③实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2（2分）（若只说“淀粉碘化钾变蓝”不得分）（4）①ClO－+2I－+2H+＝Cl－+I2+H2O（2分）②滴入最后一滴

Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）1.2%（2分）18.（13分）（1）+4（1分）漏斗、玻璃棒（2分）（2）充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长浸水时间等（2分）（3）V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO4

2-+2H2O（2分）SiO2（1分）（4）将VO2+氧化成VO2+（2分）（5）增大（1分）（6）2NH4VO3=====加热V2O5+H2O+2NH3↑（2分）19.（14分）（1）2ΔH3-ΔH1-ΔH2（2分）；（2）①bc（2分）②增大压强、降低温度、充入CO2、及时分

离出产物等（2分）③0.024（2分）33.3%（2分）（3）0.4（2分）正向（2分）（二）选考题：共14分。20.[选修3：物质结构与性质](14分）（1）1s22s22p63s2sp63d84s2或[Ar]3d84s2（1分

）（2）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）N>O>C>H（1分,凡写错不得分）；sp2、sp3（2分,各1分）；氢键（1分）（4）四面体形（1分）；SO2−4、CCl4等其他合理答案均可给分（

1分）（5）Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。（2分，半径小和价电子数目多，各占1分）（6）（14,14,34）（1分）；（2分）21.［化学——选修5：有机化学基础](14

分）（1）醚键、醛基（2分，各1分）；（2）HOHO++2HClOOCH2Cl2催化剂（2分）；（3）加成反应（1分）、还原反应（1分）；（4）OOCHCH2NO2OH（2分）；（5）16（2分）；H2NCH2COOH1分

）（6）（3分，每步1分）NaOH,H2O∆Cu,O2∆CH2ClCH2OHCHOCH2NO2碱NO2OH