【文档说明】湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷（8月） Word版.docx，共(8)页，986.868 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025-1长郡中学高二入学考试化学试卷(8月)时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32Fe~56Zn~65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求的)1.日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物B.新能源汽车上使用的SiC半导体材料是一种新型陶瓷C.60C与石墨互为同分异构体D.天然橡胶、聚丙

烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料2.下列化学用语表达错误的是A.HClO的电子式：B.质量数为195、中子数为117的铂原子：19578PtC.乙醇的球棍模型：D.乙醛的结构简式：CH3COH3.下

列说法不正确的是A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A．制取并收集NH3B．除去Cl2气体中混有的少量HCl气.体C．分离粗盐中的不溶物D．灼烧碎海带A.AB.BC.CD.D5.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确是A.过量NaHSO3溶液与澄清石灰水混合：-2+-2-33232HSO+Ca+2OH=CaSO+2HO+SOB.氯气与水反应：+

--22Cl+HO2H+Cl+ClOC.锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：-2+Zn-2e=ZnD.硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：2+-+3+322Fe+NO+2H=Fe+NO+HO6.下列离子能大量共存的是A.+

3+--NaFeClCSN、、、B.++--33NaHNOHCO、、、C.-+2+-4NaBaAl(OH)OH、、、D.+2+--3HFeClNO、、、7.反应()()()()22CsHOgCOgHg++在一可变容积的容器中进

行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，充入N2C.保持体积不变，升高温度D.压强不变，充入N2使体积增大8.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是的A.电子从电极a经导线流向电极b

B.在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动C.电极b为负极，发生的电极反应为--2Br+2e=2BrD.每消耗0.1molZn，理论上转移0.2mol电子9.某温度下，化学反应22A(g)+B(g)=2AB(g)能量变化如下图所

示，22ABAB、、分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.加入催化剂可以改变反应的热效应C.2molA-B断裂需要吸收bkJ的能量D.21moA(g)和21moB(g)具有的能量为akJ10.下图是实验室进行2SO制备与性质

实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是的A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B.关闭2K，打开1K，滴加硫酸，则装置B中每消耗221molNaO，转移2mol电子C.关闭1K，打开2K，试剂X酸性4KMnO溶液或2

FeCl溶液，均可证明2SO有还原性D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元

素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物B.W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸C.最简单氢化物的稳定性：W>X>ZD.最简单氢化物的沸点：WXZ12.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一

是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸()23HSeO和少量硒酸()24HSeO，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为2423222HCl+HSeO=HSeO+Cl+HO。在亚硒酸溶液中通入2SO，有单质硒析出。下列说法错误的是A.

氧化性：24223HSeO>Cl>HSOB.亚硒酸与2SO生成单质硒的反应可能生成24HSOC.析出1mol硒需要消耗标准状况下222.4LSOD.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸13.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼

铝的工艺流程如下图所示：是对上述流程的判断正确的是A.试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物B.CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替C.Y为Na2CO3溶液D.工业上还可采用Fe高温还原Al2O3的方法制Al14.柠檬

酸加热时可发生如下的转化：下列说法正确的是A.柠檬酸、顺乌头酸、异柠檬酸互为同分异构体B.柠檬酸可以在Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应C.1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗4m

olNaOHD.顺乌头酸转化为异柠檬酸的反应属于加成反应二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01II

AIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦是短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)。（1）⑦在元素周期表中的位置是_______。（2）画出⑥的简单离子结构示意图：_______。（3）①、③、⑤的原子半径由小到大的顺序为______

_(用原子符号表示)。（4）④和⑥组成的化合物中化学键类型是_______。（5）化合物X由③和⑦组成且两种元素物质的量之比为1:1，X的电子式是_______。（6）④的单质和⑦的最高价氧化物对应水化物

反应的离子方程式是_______。（7）下列化合物中属于强酸的有_______(填标号)。a．⑥的简单氢化物b．②的简单氢化物c．①的最高价氧化物对应水化物d．②的最高价氧化物对应水化物16.黄铁矿高温煅烧

除硫后的烧渣主要含有23232FeOFeOAlOSiO、、、，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾(42FeSO7HO)，流程图如下。已知：3+Al完全沉淀时的pH小于2+Fe开始沉淀时的pH。回答下列问题：（1）为

提高烧渣浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。a升高温度b．将烧渣粉碎c．增大烧渣用量d.适当增大硫酸浓度e．增大反应容器气压（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金

属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。（4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。（5）过滤II后的滤液为4FeSO溶液，从4FeSO溶液得到42FeSO7HO的一系列操作中应将4FeSO溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。（6）绿矾容易被氧

化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。（7）该研究小组取14.00g烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为25.02g，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中Fe的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全

部转化到绿矾中)17.某小组同学欲探究3NH的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓的氨水、22HO溶液、蒸馏水、NaOH固体、2MnO。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）3NH催化氧化的化学方程式是_______。（2）装

置D的仪器名称为_______，盛放的试剂应为_______(填“无水4CuSO”“碱石灰”或“无水2CaCl”)。（3）反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的

原因：_______。（4）甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。（5）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节2K，_

______(填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。（6）为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为1:2，则X为_______(填化学式)。18.聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备PVA的

一种路线如下图所示。回答下列问题：（1）反应①、②的反应类型分别是_______、_______。（2）32CHCHOH也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成32CHCHOH的化学方程式：_______。（3）乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为_______。（4）反应

⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：_______。（5）下列关于乙酸乙烯酯和PVAC的说法正确的有_______(填标号)。a．等质量的乙酸乙烯酯和PVAC完全燃烧消耗氧气的质量相等b．乙酸乙烯酯和PVAC互为同系物c．乙酸乙烯酯和PVAC都能使溴的4CCl溶液褪色d．乙酸乙

烯酯和PVAC都可以发生取代反应（6）写出3种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：_______。