【文档说明】北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期第二次反馈（10月考）化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，3.384 MB，由小赞的店铺上传

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北京市朝阳外国语学校2024～2025学年度第一学期第二次反馈练习高三年级化学试卷(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1O：16P：31第一部分一、本部分共14题，每题3分，共

42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。已知：11H、21H、31H中仅31H具有放射性。下列说法不正确．．．的是A.元素的第一电离能：H>He>LiB.可用质谱区分11H、21H和31HC

.312HO具有放射性D.21H、11H的化学性质基本相同2.下列所用物质中，利用了其还原性的是A.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀C.用石灰乳脱除烟气中的2SOD.用明矾[()422KAlSO12HO]处理污水3.下列化学用语或图

示正确的是A.HClO的电子式：B.23SO−的VSEPR模型：C.基态Sc原子的价层电子排布式：213d4sD.HCl分子中键的形成：4.下列化学用语与所给事实不相符．．．的是A.炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：()2342

3Fe4HOgFeO4H++高温的B.23NaCO溶液吸收少量2SO：22322332COHOSO2HCOSO−−−++=+C.FeS去除废水中的2Hg+：22HgSHgS+−+=D.电解熔融NaCl的阴

极反应：NaeNa+−+=5.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确．．．的是A.合成塔发生的反应中，2N作氧化剂B.氧化炉中发生的反应为：32224NH7O4NO6HO++催化剂C.向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率D

.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料6.我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化2CO合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示：下列说法正确的是A.淀粉和纤维素分子式均为()6105CHOn，互为同分异构体B.反应②中3CHOH与2O的物质的量之比为2:1C.

1molDHA最多可与2molNaOH反应D.3CHOH和HCHO均易溶于水，都可与2HO分子形成氢键7.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．验证相同温度下的spK：2AgC

lAgIAgSC．铁件镀铜D．验证卤素单质的氧化性：222ClBrIA.AB.BC.CD.D8.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2

NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO紫色石蕊变红C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D2MnO和浓盐酸生成2Cl3AgNO溶液变浑浊A.AB.BC.CD.D9.下列依据相关数据作出的推断中，不正确．．．

的是A.依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱B.依据所含化学键的键能，可推断2CO和2SiO的熔点C.依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点D.根据元素电负性的大小，可判断元素金属性

和非金属性的强弱10.全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确．．．的是A.放电时，电子由Y极流出，经负载到X极B.放电时，每转移1mol电子，理论上有2molH+迁移至X极区C.充电过程中，Y极区溶液pH降低D.将电解液储存在储液罐中，

可增大液流电池储能容量11.铁的配合物离子(用LFeH+−−表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的总反应为22催化剂HCOOHCO↑+H↑B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定12.常温下()4aHCOOH1.810K−=，向120mL0.10moHlLNaO−溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓

度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A.①表示()OHc−随加入()VHCOOH的变化关系B.M点：()()()()NaOHHCOOHcccc+−−+=C.N点：()()()()()NaHCOOOHHHCO

OHccccc+−−+D.水的电离程度：M<N13.下列实验中，均产生白色沉淀。下列说法不正确．．．的是A.()243AlSO能促进23NaCO、3NaHCO水解B.2CaCl对23NaCO水解和3NaH

CO电离的影响方向一致C.前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低14.某学生对2SO与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部

分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色③ⅰ．液面上方出现白雾ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去④用酸化的3AgNO溶液检验③中白雾产生白色沉淀下列叙述不正确．．．的是A.②中pH试纸颜

色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性B.③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为4CaSOC.③中溶液黄绿色褪去，反应：22224ClSO2HOSO2Cl4H−−+++=++D.依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有HC

l第二部分二、本部分共5题，共58分。15.某钙钛矿333CHNHPbI是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用3CHOH、3NH、2I、2PbI制备钙钛矿。（1）Pb位于元素周期表第6周期ⅣA族，写出基态Pb原子价层电子轨道表示式__________

_。（2）3NH分子的VSEPR模型名称是___________，3NH的N—H键是由N的___________轨道与H的1s轨道重叠形成键。（3）制备333CHNHPbI的过程如下所示：322NHIPbI3333

333IIIIIICHOHCHICHNHINHCHPbI⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→①Ⅰ中，3CHOH的沸点高于3CHI的沸点，原因是___________。②Ⅱ中，由于3NH分子中的___________具有孤电子对，容易与3CHI

反应生成盐33CHNHI。（4）钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：为①距离33CHNH+最近的I−有___________个。②333CHNHPbI的摩尔质量为1620gmol−，阿伏加德罗常数为AN，则该晶体密度为_____

______3gcm−。(71nm10cm−=)（5）钙钛矿的稳定性受空气中2HO、2O、紫外线等因素的影响。ⅰ．()()()2HO333233CHNHPbIsPbIs+CHNHIaqⅱ．()()()3332CHNHIaqCHNHaqHIaq+研

究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：___________，我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。16.3NH是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备3NH。（1）方法一：早期以氯化铵和熟石灰制备

3NH，反应的化学方程式为___________。（2）方法二：以铁为主催化剂在400～500℃和1030MPa的条件下，由2N和2H合成氨。①该反应放热，但仍选择较高温度400～500℃。其原因是_____

______。②对2N和2H的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2molNn和23molHn进行反应。在不同压强下(1p、2p、3p)，反应达到平衡时，测得3NH的体积分数(α)随温度的变化如图所示。判断A点的容器容积和B点的容器容积的大小，并解释原因________

___。（3）方法三：常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示。的①阴极生成氨的电极反应式为___________。②阳极氧化产物只有2O。电解时实际生成3NH的总量远远小于由理论计算所得3NH的量，结合电极反应式解释原因：___________。（4）方法四：一种分解4NHCl实现产物分离的物

质转化关系如下，其中b、d代表()MgOHCl或MgO中的一种。①b的化学式为___________。②该转化过程中会生成副产物2MgCl，通入水蒸气可减少2MgCl的产生，反应的方程式为___________。17

.中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、I．制氢（1）化学制氢。工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：()()()()2223COg+HOg=COg+HgΔH已知：①()()()212Cs+Og=2COgΔH②()(

)()22222Hg+Og=2HOgΔH利用1H和2H计算3H时，还需要利用_______反应的H。（2）电化学制氢。光、电催化——化学环反应耦合分解2HS制2H的原理示意图如下图所示。①负极的电极反应

式为_______。②除了32Fe/Fe++外，3I/I−−也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明3I/I−−能够使S源源不断产生的原因：_______。的Ⅱ．储氢与释氢（3）4NaBH是一种重要的储氢载体，能与水反应生成2NaBO，且

反应前后B的化合价不变，反应消耗41molNaBH时转移的电子数目为_______。（4）有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。()323FeSO/AlOg一定温度()()2g+3Hg-1ΔH=+208

.4kJmol。①在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为-1amolLg，平衡时苯的浓度为-1bmolL，该反应的平衡常数K=_______。②有利于释氢的措施为：_______(从反应限度的角度回答)。（5）一定条件下，

下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。①生成目标产物的电极反应式为_______。②该储氢装置电流效率η=_______。(η100%=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)(计算结果保留小数点后一位)18.工业上以磷矿石

[主要成分：()()543CaPOOH、()543CaPOF、2SiO和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏(42CaSO2HO)，流程示意图如下：已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表的物质6BaSiF26NaSiF4CaSO4BaSO3BaCOspK61.010−64.010−49.010−

101.010−92.610−回答下列问题：（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有_______。(写出1条即可)（2）生成的HF与2SiO反应，生成二元强酸26HSiF的离子方程式是：_______。（3）酸浸时()()543CaPOOH与24HSO反应的化学方程式是：_______。（

4）粗磷酸中的有机碳被22HO氧化为2CO脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如下表所示。分析80C时有机碳脱除率最高的原因：_______。温度/C40506070808590有机碳脱出率约为/%7275

7880827875（5）脱氟过程中发生的化学反应方程式是：_______，若按物质的量之比()()2-236nNaCO:nSiF=1:1加入23NaCO脱氟，充分反应后，()+cNa=_______-1molL；（6）脱硫过程中，分批加入

一定量的3BaCO达到脱硫的目的，其反应离子方程式是_______。（7）该工艺中通常使用一定浓度的24HSO溶液洗涤磷石膏(42CaSO0.5HO)，原因是_____。（8）24SO−浓度(以3SO%计)、34

HPO浓度(以25PO%计)。一定温度下，石膏存在形式与溶液中25PO%和3SO%的关系如图所示，下列条件能实现42CaSO0.5HO转化为42CaSO2HO的是_______(填字母)。A．65C、25PO%20=、3SO%20=B．80C、25PO%10=、3SO%20=C．65C

、25PO%5=、3SO%25=（9）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用-1bHmolLNaO溶液滴定至终点时生成24NaHPO，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中34HPO的质量分数是_______。19.2HS

的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除2HS并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：CuS(黑色)，-36spK=1.310序号溶液NC中实验现象Ⅰ-13amol?LFeCl溶液(pH=b)

溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成Ⅱ-13amol?LFeCl溶液(含少量稀24HSO，pH<b)溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少Ⅲ一定浓度的2CuCl溶液溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成Ⅳ-13amol?LFeCl(含有一定浓度的2

CuCl溶液，pH<b)溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多（1）装置A中发生的化学反应方程式是_______。（2）加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。（3）装置B的作用是_______。（4）实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是___

____。（5）对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：①2HS气体持续通入3FeCl溶液中，发生()()22HSgHSaq及电离_______。②完善下列离子方程式：_______。_______3+Fe+_______-HS=_______+_______+____

___。结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，()+cH增大，不利于2HS的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。（6）对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。（7）实验Ⅰ充分反应后，测2Fe+浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为-1xmol

L的227KCrO标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：2-2++3+3+272CrO+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7HO，计算滤液中()2+cFe还需要的实验数据：___。