【文档说明】北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学模拟试卷试题（原卷版）.docx，共(13)页，1.774 MB，由小赞的店铺上传

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人大附中2023届高三化学期中考试前练习第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是A.纤维素：通过醛基与羟基的反应聚

合B.油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合C.脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合D.蛋白质：通过亲水基团（或疏水基团）之间的相似相溶原理聚合2.铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。下列说法中，正确的是A.27Al的中

子数为14B.基态Al原子的价电子排布为233s3pC.3AlCl熔点为193℃，说明3AlCl为离子晶体D.电解()243AlSO溶液可制备单质Al3.下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A.酸性：323HNO>HCOB.还原性：2S>Cl−−C.热稳定性：33N

H>PHD.沸点：2HO>HF4.下列性质的比较，不正确．．．的是A.沸点：HCl>HBrB.键角：2-43SO>NHC.熔点：2MgO>BaClD.在水中溶解性：1−丁醇>1−戊醇5.脱落酸（ABA）是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。

下列关于ABA的说法中，正确的是A.分子式为15214CHOB.可以发生取代反应、氧化反应C.1molABA与21molBr发生加成反应，可能得到3种不同产物D.可发生分子内酯化反应，所得的分子中具有两个六元环6.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl

晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的+4NH的数目为87.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图

2)如图所示，下列说法错误的是A.该高分子可通过加聚反应合成B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团D.自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成

了化学键8.m个Ag原子形成立方体形纳米簇Agm结构如图，立方体的顶点及各面面心处各有1个Ag原子。以Agm为模板，在x，y方向上继续结合Ag原子，可以得到棱长（以顶点原子的原子核间距计算）分别为Agm2

倍、2倍、1倍的纳米团簇Agn。下列说法中不正确是A.Agm易在化学反应中失去电子，形成阳离子的的B.固体Agm可能呈现彩色C.距离a处Ag原子距离最近且相等的Ag原子为12个D.38n=9.下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）实验目的实验设计或操作A除

去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热。B鉴别卤代烃中所含卤原子种类加入NaOH溶液，加热。加入足量3HNO，再加入3AgNO溶液，观察沉淀颜色。C除去甲苯中的少量苯酚加入足量浓溴水。振荡、静置、过滤D检验甲酸中是否混有乙醛加入足量稀Na

OH溶液。再加入银氨溶液，水浴加热。A.AB.BC.CD.D10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子

总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确．．．

的是A.图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤B.该片段中所有氮原子都采取2sp杂化C.该片段在一定条件下可发生水解反应D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸12.有机物A的分子式为10122CHO。已知：①

分子中苯环上只有两个取代基；②A可与3FeCl溶液发生显色反应；③A能发生银镜反应。A的可能结构有A.6种B.9种C.12种D.15种13.某同学使用如图装置进行甲苯与液溴反应，操作、现象及部分结论如下（部分现象、操作略去）：①将甲苯与液溴混合均匀，静置足够长时间，无明显现象；②投入还

原铁粉，几秒后，瓶内溶液剧烈反应；③一段时间后，试管内出现淡黄色沉淀；④反应结束后，烧瓶中溶液呈红棕色。向其中加入浓NaOH溶液，振荡，静置，液体分为两层，均呈无色；⑤取下层（有机物层）液体与试管中，加入3HNO酸化的3AgNO溶液

，振荡，静置，未观察到沉淀生成；⑥取有机层液体，干燥，蒸馏，检验。产物为2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。根据上述现象、结论，下列结论中不正确．．．的是A.①与②对比说明：甲苯与液溴反应需要催化剂。B.③说明：甲苯与液溴的反应是取代反应，不是加成反应。C.④、⑤说明：相比于有机溶剂，N

aBr更易溶解于水中。D.⑥说明：甲基使其邻对位C原子上的H原子更易被取代。14.烯酮分子在一定条件可与硅醚反应：有机物X（）在此条件下反应，其产物是A.B.C.的D.第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本部分共5小题，共58分）15.晶体X是一种在生产生活中得到广泛应用的化工产品。

（1）向4FeSO溶液中，滴加36KFe(CN)溶液，可观察到___________。（2）将（1）中所得产物提纯、结晶可得到纯净的晶体X。通过___________实验，可确定X的晶体结构。a．

核磁共振b．红外光谱c．X射线衍射d．质谱（3）实验表明，23CNFeFe−++、、通过配位键构成了X晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。注：复晶胞是晶体结构的基本单元，但不是晶体结构的最小重复单元。①CN−的电子式为__

_________，CN−能与23FeFe++、形成配位键的原因是___________。②Ⅰ型立方结构___________（填“是”或“不是”）晶体X的晶胞。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到

晶体X的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。图2中，Ⅰ型立方结构分别是a、___________。③结晶时，小立方体a内部会填入1个+K（未画出）。小立方体b内部___________+K。a．不会填入b．会填入1个c．会填入2个d．会填入4个（4）已知Ⅱ型

立方结构的边长为anm，以AN表示阿伏加德罗常数的值。晶体X密度的计算式为___________3gcm−。16.硼、铝元素位于金属分界线附近，其化合物性质相对复杂。（1）硼在元素周期表中位置是___________。铍、硼、铝的第一电离能从大到小依次是___________。

（2）3BF分子的空间形状为___________，B原子的杂化形式为___________。（3）3BF可与NaF溶液反应得到4NaBF溶液。结晶可得4NaBF晶体，其熔点为384℃，由+-4NaBF、构成。-4BF的结构式为___________。（已知：2

-3CO的结构式为）（4）4NaAlCl的晶体结构与4NaBF相似，其熔点为151℃。请解释其熔点小于4NaBF的原因：原子半径：Al>BCl>F、，___________。（5）研究表明：NaAlCl4化学性质较为稳定，加热至800℃以上才开始

分解，得到3NaClAlCl、。而4NaAlF在390℃即开始分解，释放出3AlF。已知：ⅰ．这两种物质的稳定性主要与阴离子的配位键强弱有关，其他因素影响较小；ⅱ．配位键键能与中心原子接受电子的能力、

配位原子给出电子的能力有关。请从原子结构角度解释两种物质的稳定性差异：两种物质的阴离子中心原子相同，配位原子不同；F与Cl原子最外层电子数相同，电子层数：F<Cl，原子半径：F<Cl，___________，稳定性：44NaAlCl>NaAlF。17.应用原子力显微（AFM）、扫描隧道显微

（STM）等技术可对分子的电子云进行成像。Ⅰ．应用AFM技术对沉积于Cu表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。部分有机物熔点如下表：物质8-羟基喹啉7-羟基喹啉6-羟基喹啉并五苯正二十二烷熔点（℃）7523919525744的（1）8-羟基喹啉分子间

可形成O-HN氢键，其原因是______________________。（2）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是______________________。（3）①8-

羟基喹啉与苯相似，除σ键外，还有___________键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除O-HN氢键外，还存在______________________等氢键，分子间

出现反常氢键的可能原因是___________。Ⅱ．应用STM技术对沉积于@NaClCu表面的并五苯（）成像。（4）下列说法中正确的是_____a．并五苯为非极性分子b．DFT理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况c．AFM技术与STM技术表征的是不同类型

的电子云d．根据STM结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用18.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：+

铜催化剂⎯⎯⎯⎯→我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：已知：+Δ水解反应H2O+（1）化合物A官能团名称是_______；反应①的反应类型是_______。（2）关于B和

C，下列说法正确的是_______(填字母序号)。a.利用质谱法可以鉴别B和Cb.B可以发生氧化、取代、消去反应c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_______。（4）反应

②的化学方程式为_______。（5）E的结构简式为_______；聚合物F的结构简式为_______。（6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：写出H、I、J的结构简式：H_______；I_______；J_

______。19.某小组同学根据32FeFe++、和2Zn+的氧化性推断溶液中Zn与3Fe+可能先后发生两个反应：3+2+2+2Fe+Zn=2Fe+Zn，2+2+Fe+Zn=Zn+Fe，进行如下实验。的实验试剂现象Ⅰ132

mL0.1molLlFeC−溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁Ⅱ2mLpH0.70的131molLFeCl−溶液过量锌粉片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁（1）实验Ⅰ结束后，3Fe+最终还原产

物为___________。（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：___________。（3）实验Ⅲ：用()243FeSO溶液和()33FeNO溶液替代实验Ⅱ中的3FeCl溶液：实验试剂现象Ⅰ2mLpH0.70的()1331molLFe

NO−溶液、过量锌粉约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，无铁产生Ⅱ2mLpH0.70的()1243amolLFeSO−溶液、过量锌粉约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生资料：22FeNO[Fe(NO)]+++，2[Fe(NO)]+在溶液中呈棕色。①a

=___________。②甲同学根据ⅰ的现象，判断液体中一定存在2[Fe(NO)]+，乙同学认为甲的结论不正确。深棕色可能是生成的___________导致的现象。乙同学设计了一个实验证明了深棕色液体中存在2

[Fe(NO)]+。其实验的操作和现象是___________。③对照实验Ⅱ和Ⅲ，()33FeNO方溶液与过量．．锌粉反应没有生成铁的可能原因是___________。（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中3FeCl水溶液换成3FeCl无水乙醇溶液

，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：反应足够长时间后，锌能否与3Fe+反应得到单质铁，与Zn和3Fe+的物质的量、3Fe+的浓度、___________、___________等有关。获得更多资源请扫

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