【文档说明】江苏省如皋市、镇江市2021届高三上学期教学质量调研（二）化学试题.pdf，共(8)页，1.053 MB，由小赞的店铺上传

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1如皋镇江2020－2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（二）化学试题总分：100分考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只

有一项符合题意。1．正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是A．回收废油脂制取食用油B．从阳极泥中回收金、银等金属C．回收医用塑料制取玩具D．工业废水直接灌溉农田2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氦原子：32HeB．Na2O的电子式：C．S2－的结构示意图

：D．基态O原子的轨道表示式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中

：K+、Mg2+、MnO－4、SO2－4B．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C．――――Kwc(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、C

l－、NO－3D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH＋4、I－、ClO－5．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．喷泉实验装置6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极

电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2H＋＋2Br－C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．少量NO2通入水中

：NO2＋H2O＝2H＋＋NO－327．下列有关说法正确的是A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀8．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A．NH

3(g)――→O2点燃NO(g)――――→NaOH(aq)NaNO3(aq)B．Na――→H2ONaOH(aq)――――→足量CO2NaHCO3(aq)C．MgCl2·6H2O―→△无水MgCl2――→电解熔融MgD．SiO2――→H2OH2SiO3――――→NaOH(aq)Na2SiO3(a

q)9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。下列

说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子10．下列有关说法正确的是A．常温下，向NH4Cl溶液

中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)c(NH＋4)的值增大B．一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2，当反应到达平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3

(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个

选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化B．

图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH随所加入水的体积变化C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2molBaO2(s)，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化D．图丁表

示常温下电解400mL0.1mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是3A．一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应B．分

子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种C．1molY与足量NaOH溶液共热时，最多消耗1molNaOHD．化合物Z存在顺反异构现象13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加Na

OH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生淀粉已完全水解B相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4和2mL0.1mol·L－1H2C2O4，再向其中一支试管中迅速加

入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用C用pH计测得0.100mol·L－1CH3COONa的pH比0.100mol·L-1NaNO2溶液的大CH3COO

H电离出H＋的能力比HNO2的强D室温下，向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]14．室温下，将两种溶液等体积混合

，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1HF（Ka=6.8×10−4）溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)B

．0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1H2C2O4（Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×

10−5）溶液混合：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)D.0.1mol·L－1CH3COONa和0.1mol·L－1HCl溶液混合：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(H＋)15．

向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．压强p(a)∶

p(b)＝20∶21C．维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此时v(正)＜v(逆)D．维持容器温度T2K不变，起始向容器中投入1molSO2和1.2m

olNO，达到平衡时，c(NO)＜1.0mol·L－1非选择题（共60分）16．(10分)硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁（FePO4）、氧化铁黑（Fe3O4）。⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中

加入磷酸和氨水，在搅拌的条件下加入双氧水，在70~75℃范围内反应，有白色FePO4·3H2O沉淀析出。将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4·3H2O的化学方程式：▲。4②该过程中温度不能过高

，过高会使得FePO4·3H2O产率变低，原因是▲。③反应需控制溶液的pH，pH过高会同时析出FePO4和Fe(OH)3沉淀。若pH＝4时同时析出两种沉淀，所得室温下滤液中c(PO3－4)＝▲mol·L－1。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝

4.0×10－38、Ksp(FePO4)＝1.3×10－22}⑵一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。①写出转化Ⅱ反应的离子方程式：▲。②转化Ⅱ中的O2来自于空气，反应中通入空气不能过量，过量会使所得产品中含有红色的杂

质，该杂质是▲。17．(10分)化合物F是合成一种降糖药的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。⑴E→F的反应类型为▲。⑵增加C2H5Br的用量，A→B的反应中会生成与B互为同系物的副产物X，写出X的结构简式：▲。⑶写出同时满足下列条件

的的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，能使溴的CCl4溶液褪色；Ⅱ．分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。⑷写出以CH3CHBrCH2CH2Br、CH3CH2OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干)。18．(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为Kx[Fe(CN)y]·nH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种制取黄血盐的工艺流程如下：⑴转化罐内反应能够发生的原因是▲。⑵黄血盐Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化学

式可通过下列实验测定：步骤1：准确称取8.440g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.5

0mL。该实验中所发生的反应如下（未配平）：Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量5NaOH溶液，过滤、

洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。①步骤2中酸性KMnO4溶液应装在如右图所示仪器▲（填“a”或“b”）中。②步骤2中滴定终点时的实验现象是▲。③下列操作会使测定结果中x值偏小的是▲（填字母）。A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C．滴定过程中

用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡④通过计算确定Kx[Fe(CN)y]·nH2O化学式中x∶y的比值（写出计算过程）。19．（10分）甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取

及应用是有机工业研究的热点。⑴以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)ΔH3①反应Ⅲ能够自发进行的原因是▲。②不同压强下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。压强p1▲p2（填“＞”或“＜”），T1K后，反应

主要以▲（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T2K后，曲线重合的原因是▲。图甲图乙⑵以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图乙所示。①阳极的电极反应式为▲。②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电

池的▲（填“Pb”或“PbO2”）相连。620．（10分）酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。⑴室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。

图甲图乙图丙①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为▲mL。②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为▲。③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝▲mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时

所滴加NaOH溶液的体积为▲mL。（结果保留1位小数）⑵已知25℃时，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图丙所示。①若以酚酞为指示剂，当溶液由无

色变为浅红色时主要反应的离子方程式为▲。②25℃，pH＝3时溶液中c(H3PO4)c(H2PO－4)＝▲。21．（10分）以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)，LiFePO4可

用作锂电池的正极材料。⑴基态Fe2＋的电子排布式为▲。⑵N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。⑶NH4H2PO4中原子的轨道杂化方式为sp3杂化的原子有▲。⑷1mol苯胺分子中含有σ键的数目为▲。⑸LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低

的顺序是▲，理由是▲。⑹LiFePO4的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为▲。电池充电时，

LiFePO4脱出Li＋，形成Li1−xFePO4，结构示意图如图乙所示，x=▲。72020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（二）参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10

小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．B2．A3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．D10．A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．C12．AD13．B14．BC15．CD非选择题(共80分)16．⑴①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H

2O＋H2O2=======70~75℃2FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4（3分）②温度过高会导致H2O2分解、氨水挥发③3.25×10－15⑵①6Fe2+＋6H2O＋O2＝2Fe3O4＋12H＋②Fe2O3[或Fe(OH)3]（

1分）（除指定分值外，每空2分，共10分）17．⑴加成（1分）⑵（2分）⑶（2分）⑷（5分）（共10分）18．⑴有黄血盐沉淀生成（2分）⑵①b（1分）②溶液恰好变为浅红色（1分）③AB（2分）④m(Fe2O3)=0.4g在25.00mL溶液A中：n(Fe2+)=0.4g1

60g·mol−1×2=5.00×10−3mol（1分）n(MnO－4)=2.000mol·L－1×30.50×10−3L＝6.10×10−2mol根据电子得失守恒可得n(Fe2+)+10n(CN－)=5n(MnO－4)n

(CN－)＝3.00×10−2mol（2分）8根据电荷守恒：n(K＋)=2.00×10−2molx∶y=n(K＋)∶n(CN－)=2∶3（1分）（共10分）19．⑴①ΔS＞0②＞(1分)反应Ⅲ反应Ⅲ前后气体分子数相等，改变压

强对平衡没有影响⑵①2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋②Pb（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）20．⑴①19.80（1分）②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)(1分)③1.0×10－1216.4

⑵①H2PO－4＋OH－＝HPO2－4＋H2O②0.1（除指定分值外，其余每空2分，共10分）21．⑴[Ar]3d6（1分）⑵O>N>P（1分）⑶N、P⑷14mol（1分）⑸LiCl>苯胺>甲苯（1分）

LiCl是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分子间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力⑹4（1分）0.5（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分

）