【文档说明】湖南省攸县第二中学2022-2023学年高三第六次月考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，1.055 MB，由小赞的店铺上传

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攸县二中2023届高三月考化学试卷(六)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.20

21年末，詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是A.主镜材料为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率B.望远镜需要避免太阳辐射，制作遮

阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C.望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低D.望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色2.N

A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NAB.标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NAC.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NAD.25°C，0

.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA3.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2排放B.Fe3O4和CaO均可循环利用C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成4.下列离

子共存的判断或离子方程式书写正确的是的A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：2Cu+、K+、23CO−、Cl−B.强酸性溶液中可存在大量以下离子：23SO−、ClO−、Na+C.将过氧化钠投入水中：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++D.氨化的2CaC

l溶液中通入过量2CO：2322342NHCaCOHOCaCO2NH+++++=+5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.快速制备少量NH3B.除去Na2CO3中的NaHCO3C.制取并收集一定C

l2D.乙醇加热条件下能还原氧化铜6.一种光刻胶树脂单体的结构如图所示。下列说法错误的是A.该有机物分子式为12182CHOB.分子中存在3个手性碳原子C.与足量氢气加成产物的一溴代物有6种D.该单体水解生成的醇可以发生消去反应7.二甲醚是清洁

能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)++。某温度下，将2.0molCO(g)和24.0molH(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中33CH

OCH(g)的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是A.2p，1TB.3p，2TC.1p，3TD.4p，4T8.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量H2O2溶液滴入少量的酸性高锰

酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解D取5mL0.1mol·L

-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应的液A.AB.BC.CD.D9.黑磷是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似

，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是A.黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑磷晶体中层与层之间作用力为分子间作用力C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最低10.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)

M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(

MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH311.下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适

量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝，则证明淀粉已完

全水解的的C检验CO还原23FeO的生成物中是否含有34FeO将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有34FeOD检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸若沉淀部分溶解

，则证明食盐中混有亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D12.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是A.两个双极膜中间层中的H

+均向左侧迁移B.若碱室中()-32-3(cHCOcCO)比值增大，则有利于CO2的矿化封存C.电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O通电

2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+13.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)

/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC.c点：CO的体积分数＞47D.900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)14.25℃，有c(CH3C

OOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)>c(CH3CO

OH)>c(H+)>c(OH﹣)B.W点表示溶液中：c(Na+)+2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+)C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L﹣1D.取W点溶液1L，通

入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.某课外活动小组以CuSO4·5H2O和氨水为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行探究。已知：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]S

O4+4H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO24−[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+（1）配制溶液：称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A

所示(胶头滴管中吸有氨水)。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______（2）制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]S

O4·H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是_______②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是_

______。（3）废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是_______(填序号)A.盐酸B.硝酸C.硫酸D.氢氧化钠溶液。已知硫

酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______A.蒸馏B.减压蒸馏C.萃取D.分液（4）用沉淀法测定晶体中SO24−的含量。称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列

有关说法正确的有_______。A.滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性B.检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净C.洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸

上，造成损失。D.已知[Cu(NH3)4]2+为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是sp3杂化（5）新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH3、NH3·H2O和NH4+，其中NH3·H2O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH4+对NH3·H2O

电离平衡的影响结果：①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_______”处需测定的物理量为______

_物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/gt/℃_______1100025b2100a25c③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是_______④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH-，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为_______。16.某工业生产上用铜镍

矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)萃取反萃取CuR2(org)+2H+(aq)。（1）焙烧前粉碎的目的是______

_。（2）“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3•H2O（3）25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)离子Fe3+Cu2

+Ni2+Fe2+浓度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20对应氢氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16该滤液的pH为_______；加入的Cu(

OH)2_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。（4）向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为_______。（5）“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。（6

）上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。17.研究x2NOSOCO、、等大气污染气体的处理方法具有

重要意义。（1）xNO是汽车尾气中的主要污染物之一、xNO能形成酸雨，写出2NO转化为3HNO的化学方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：()()()2224COg2NOgNg4COakJ+→++。标准状况下，3.36LCO还原2NO至

2N的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。（3）现将一定量24NO气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为()()()1242TNOg2NOgQQ0+℃，＜，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。()()242ABVN

O2VNOCK=正逆．气体的压强不变．．不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变（4）反应温度1T时，()24cNO随t(时间)变化曲线如图，画出20t时段，()2cNO随t变化曲线_______。保持其它条件不变，

改变反应温度为()221TTT＞，再次画出20t时段，()2cNO随t变化趋势的曲线_______。（5）NO氧化反应：()()()222NOgOg2NOg+=分两步进行：I．()()2212NOgNOgQ→+II．()()()22222NOgOg2NOg

Q+→+(Q1、Q2都大于0)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和2O气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为3T和()443TTT＞，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填“3T”或“4T”)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图分析其原因_______。18.镇痛药物J的合成方法如图：已知：①+Cl—R3⎯⎯→+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR432CHCHONa⎯⎯⎯⎯→+R2OH③324RNHNaBH⎯⎯⎯⎯→ⅰ.ⅱ.(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)④+RCO

OR′⎯⎯⎯⎯⎯⎯→碱性条件回答下列问题：（1）反应②的反应类型____，B的名称___。（2）F中含碳的官能团的名称____。（3）反应D→E化学方程式____。（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有____种。①遇Fe

Cl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式(任写一种即可)____。（5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线____。(无机试剂任选。)的获得更

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