【文档说明】安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题 .docx，共(8)页，1.438 MB，由小赞的店铺上传

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合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展(二)化学试卷时长：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14Mg-24Fe-56一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小

题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分)1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸2.下列化学用语中，正确的是A.次氯酸

的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石

墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)Δ

H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH24.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.υ(A)=0.3mol•L-1•s-1B.υ(B)=1.8mol•L-1•s-1C.υ(D)=0.7m

ol•L-1•s-1D.υ(C)=1.5mol•L-1•min-15.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2

O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A.AB.BC.CD.D6.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH

–+H++2-4SO=BaSO4↓+H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2↑+H2O=CaCO3↓+2H+C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2-

3HCO=CaCO3↓+2-3CO+2H2OD.酸性硫酸亚铁溶液空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.CO气体(CO2);通过NaOH溶

液洗气后干燥B.Fe2O3(Al2O3):加入足量NaOH溶液，过滤C.FeCl2溶液(FeCl3);加入适量铜粉D.Cl2气体(HCl):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥8.密闭容器中发生可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)++H0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是A

.增加A的量，平衡向正反应方向移动B.升高体系温度，v正减小v逆增大，平衡逆向移动C.()()C2Dvv=正逆D若向恒容容器中按1:2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大9.2232SOg+Og2SOg（）（）（）反应过程中能量变化如图所示(

图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是在.A.该反应放热反应∆H=E1-E2B使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大C.增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变D.使用催化剂可以提高SO2的平衡

转化率10.装置正确且能达到相应实验目的的是ABCD制备并收集少量NH3制备少量O2用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验比较元素非金属性C>SiA.AB.BC.CD.D11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAB.5

.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAC.常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA12.某化学反应XY→分两步进行；①XM

→；②MY→。其能量变化如图所示，下列说法错误的是为.A.该反应是放热反应B.反应①是总反应的决速步骤C.X、Y、M三种物质中Y最稳定D.M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率13.一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液

中加入适量的①H2O②CuSO4固体③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤NaHCO3固体⑥NaCl溶液A.①③B.①③⑥C.②③⑤D.②④⑤⑥14.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.红棕色的2NO加压后颜

色先变深后变浅C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深15.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A.中间体OMgCH4(s)比

MgOCH4(s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-1C.生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-116.工业上用铝土矿(主要成分为Al2

O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为()2222332AlOCO3HO2AlOHCO−−＋＋＝＋17.五氯化磷(P

Cl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：()()()325lPClg+ClgPClgΔH=-93.0kJ/mo。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状

态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210360.400.40A.0～150s内，PCl3的反应速率为110.0012molLs−−B.反应至250s

，该反应放出的热量为37.2kJC.该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3D.在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行18.温度为

1T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：()()()222NOg2NOgOg+(正反应吸热)。实验测得：()()222v=vNO=kcNO正正消耗，()()()222v=v(NO)=2vO=kcNOcO逆消耗逆消耗，k正、、k逆为速率常数，受温度影响。容

器编号物质的起始浓度(1molL−)物质的平衡浓度(1molL−)()2cNO()cNO()2cO()2cOⅠ0.6000.2.Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35下列说法正确的是A.容器Ⅱ达到平衡前v<v

正逆B.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C.设K为该反应的化学平衡常数，则有kK=k逆正D.当温度改变为2T时，若21T>T，则k<1.25k逆正二、非选择题。19.亚硝酰氯()NOCl可作为有机合成试剂。已知：①22NO+Cl2NOCl催化剂一定温度②沸点：NOCl

为-6℃，2Cl为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解，能与2O反应。某研究小组用NO和2Cl在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。回答问题：（1）通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。（2）

将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。（3）实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24HSO中反应制得，离子反应方程式为___________。（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C

收集的物质是___________。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。20.回答下列问题（1）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效

途径之一，相关的主要反应有：()()()()()()()()-142211-122222CHg?+?COg2COg?+?2Hg?ΔH=?+247kJmolKCOg?+?HgCOg?+?HOg?ΔH=?+41kJmolKⅠ：，Ⅱ：，①反应I的活

化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。②反应()()()()422CHg?+?3COg4COg?+?2HOg的∆H=___________kJ·mol-1，K=___________(用K1、K2表示)。③在T温度下，将6molCH4(g)和8m

olCO2(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生I的反应，平衡时H2(g)的物质的量为4mol，此时CO2(g)的转化率为___________；T温度时反应I的平衡常数K为___________。若发生反应I和Ⅱ，达到平衡状态时H2(g)和H2O(g)的

物质的量均为2mol。此时CO2(g)转化率为___________；则T温度时反应I的平衡常数K为___________。（2）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为()()()23COg2HgCHOHg＋。在一容积可变的密闭容器中，充有10mo

lCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。②平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。获得更多

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