【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(12)页，768.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈尔滨市第六中学2018级高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Pb-207第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性

。下列有关消毒剂的说法中正确的是（）A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影

响2．下列相应反应的离子方程式正确的是（）A．将少量Na投入到水中：+-22Na2HOHNa2OH+++═B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO2－3＋2HClOC．向盐酸中滴加少量23NaCO溶液：23222HCOCOHO−+++═D．向2Mg(O

H)沉淀中滴加乙酸：222Mg(OH)2HMg2HO++++═3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol乙烷分子中含有的共价键数目为A6NB．21molNO完全溶于水转移的电子数为A2NC．标准状况下，34.48LC

HCl含有的原子数为AND．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为A8N4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO2-4、SO2-4B．c(S2O2-3)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K

+、CO2-3、SO2-4C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO-3、NO-3D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH+4、F-、Cl-5．下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象

结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+C测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性：H

2C2O4＜H2CO3D常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主

族。下列叙述正确的是（）A．X的单质通常保存在煤油中B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构7．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气

合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．合成NH3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氢氧化镁经

一系列转化，可重新制成镁锭循环利用9．下列说法中，正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用10．氮化硅(

Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为433423SiH4NHSiN12H++。下列有关说法正确的是()A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂C

．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2mol电子时，生成26.88LH211．用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热12．氧化铅-铜电

池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为224PbOCu2HSO++442PbSOCuSO2HO++。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：22442

PbO2e4HSOPbSO2HO−+−++++D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小13．利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（）A．实验室中制备少量无水2MgClB．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe

3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集3NH14．2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（Ag@2AgBr/mp-TiO，其中2mp-TiO为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法

除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是（）A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．2mp-TiO可加快2O的失电子速率C．负极反应：22246e23O10CO4HO−−=−++D．该法降解144g2-

萘酚时，装置吸收空气约为1288L15．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：()()()()422CHg+COg2COg+2Hg-1Δ=akJmolH。（在某容器中，充入等物质的量的4

CH和2CO）下列说法正确的是（）A．该原料气的制备反应为放热反应，a<0B．压强关系：1234p>p>p>pC．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动D．1000C时的平衡常数()2p=4MPaK16．相同温度下，根据三种酸的电

离平衡常数（单位为1molL−），下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数K7910−6910−2110−A．三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB．反应HZYHYZ−−++能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，11mo

lLHX−溶液的电离平衡常数大于10.1molLHX−溶液的电离平衡常数17．25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl气体，

电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大18．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸的pHB．对

比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸19．图像能直观地反映

有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；B．图2是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2C．图3

表示分别稀释1mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化20．下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数

的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化21．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半

，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率22．25℃时纯水的14WK10

−=，100℃时，12WK10−=，这说明（）A．100℃水的电离程度较小B．前者c(H+)较后者的大C．水的电离是吸热的D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍23．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡

都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电

离度24．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小C．4℃时，纯水的pH=7D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离

，使水的离子积减小25．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）A．由实验数据可知实

验控制的温度T1＜T2B．0〜20min内，CH4的降解速率：②＞①C．40min时，表格中T1对应的数据为0.18D．组别②中，0〜10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1•min-1第II卷主观题（共50分

）26．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H

=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=()()()()22222cNcCOcNOcCO，请写出此反应的热化学方程式，该反应（填高温、低温）能自发进行。（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（

1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1______T2（填“＜”或“＞”）。②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______L/mol（保留两位有

效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。（3）25NO在一定条件下可发生分解：25222NO(g)

4NO(g)O(g)=+25222NO(g)4NO(g)O(g)=+，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量25NO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。a.2NO和2O的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.()()225

2vNO=vNO正逆d.气体的密度保持不变（4）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为

。27．某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO2－能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色

)I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。(3)装置F中

的实验现象为___________。装置H中收集的气体为N2和__________(填化学式)。Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。(4)装置G的作用是______________________。(5)若省略装置C，则进入装置G中

的气体除N2、NO外，可能还有NO2和________(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250m

L溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判断滴定终点的方法______________________。②样品中NaNO2的质量分数为__________

_(用含有a、b的代数式表示)。28．利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①过滤后的浸出液中含

有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.0

7.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为。（2）NaClO3在浸出液中的作用。（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为Mg

F2和__________。（4）操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产

品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。29．氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回

答下列问题：（1）1mol配合物K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。（2）肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________

__________。（3）正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①Na3NO4阴离子的空间构型为_________，其中心原子杂化方式为________。②分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的

阴离子和分子________、（填化学式）。(4)冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成________个氢键，若晶胞参数为dnm，则晶体密度计算式为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。H

2O图a图b高三上学期期中化学答案1----5CCDBD6----10DCBBC11------15DCBCD16---20BCCCA21----25DBDBD26.【答案】（1＇×4+2＇×4=12分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.5kJ/mol低温＞0.220.1mol/（L•min）Ab2NO2+8e-=N2+4O2－27.【答案】（1＇×4+2＇×4=12分）排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮吸收挥发出的硝酸溶液由浅绿色变为棕色NO

吸收未参与反应的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色17.25b/a%28.【答案】（1＇×7=14分）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2蒸发浓缩冷

却结晶产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可）29．【答案】（1＇×6+2＇×3=12分）（1）12NA洪特规则（2）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键（3）①正四面体sp3②24SO−(或4ClO−、34PO

−等)、CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)(5)2ρ＝37)10(188−dNA