【文档说明】黑龙江省牡丹江市部分学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.294 MB，由小赞的店铺上传

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牡丹江市省级示范高中2024——2025学年度高三期中化学试卷考试时间：75分钟分值：100分I卷可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分共45分)1.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成

分不能与其他三项归为一类的是A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2.下列有关化学用语表述正确的是A.HF分子中σ键的电子云轮廓图：B.Fe2+的价层电子轨道表示式：C.HCl电子式：D.中子数为9的氮原

子：97N3.有关化学实验的说法错误的是A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防

暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，211.2LCl溶于水，溶液中ClClO−−、和HC

lO的微粒数目之和为ANB.3.36LHF(标准状况)所含的分子数为A0.15NC.常温常压下，22NaO与足量2HO反应，共生成20.2molO，转移电子的数目为A0.4ND.10.1molL−的34CHC

OONH溶液显中性，1L该溶液中含3CHCOO−的数目为A0.1N5.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述化学知识关联不合理的是的的选项劳动项目化学知识A家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使

蛋白质变性C工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”A.AB.BC.CD.D6.下列反应的离子方程式正确的是A.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+=B.2FeCl酸性溶液中

滴入2322222HO:Fe2HHOFe2HO+++++=+C过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出：23244Fe10HNO4Fe3HONH+−++++=++D.食醋去除铁锈：32326HFeO2Fe3HO++++=7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取

纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是A.步骤①中的反应为22SiOCSiCO高温++B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.步骤②和③均属于置换反应D.28g纯硅中含有4molSi-Si键8.物质的类别和核心元素的化

合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是.A.雷雨天能实现e→c→d→b方向的转化B.c、d均为酸性氧化物C.f不能检验氯气管道否漏气D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热

制备f9.黄铁矿(2FeS)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.反应Ⅱ的离子方程式为3+2+2-

+22414Fe+FeS+8HO15Fe+2SO+16H=D.总反应过程中氧气做氧化剂10.下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.制备无水氯化镁需在HCl气流中加热C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成

碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀11.下列实验方案中元素价态转化正确的是选项实验方案同元素不同价态之间转化A向23NaSO粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量铁粉，

再加入过量铜粉Fe：0→＋3→＋2C加热4NHCl和()2CaOH混合物，将气体通入浓硫酸中N：-3→0→＋4D在3KClO中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5A.AB.BC.CD.D是12.甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、

乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是选项实验目的a物质b物质乙中物质乙进气口A检验SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3固体品红溶液NB收集贮存NO浓硝酸Cu水NC检验Cl2的氧化性浓盐酸MnO2Na2S溶液MD收集贮存氨气浓氨水氧化钙CCl4NA.A

B.BC.CD.D13.重铬酸铵()4272NHCrO可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将3NH通入重铬酸(227HCrO)溶液制备()4272NHCrO的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：222724CrOHO2CrO2H−−+++。下列说法错误的是A.仪器a的作用是

防止倒吸B.装置Y中的溶液pH不宜过大C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D.装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气14.已知：25223VO2SOO2SO+垐垐?噲垐?△(3SO的

熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量3SO，下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取2SO气体B.用装置乙干燥并混合2SO和2OC.用装置丙制取并收集3SOD.用装置丁吸收尾气中的2SO15.某同学为测定Cu和2CuO混合粉末中C

u的含量。将31.2gCu和2CuO混合粉末加入1500mL4molL−的稀硝酸中，得到NO气体4.48L(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A.反应后有固体剩余B.反应后的溶液中()21Cu0.8molLc+−=C.Cu单质在混合粉末中的质量分数约为35.2%D.

在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCuⅡ卷(四道大题、共55分)16.以3FeCl溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：Ⅰ.金属与3FeCl溶液反应装置序号金属现象及产物检验ⅰ镁条立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。ⅱ锌

开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶粒液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀ⅲ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；（1）配制3FeCl溶液，需要3FeCl将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。（2）根据实验ⅰ中的现象，推

测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。（3）3FeCl溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验

条件下氧化性：3HFe++，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：3HFe++，理由是___________。Ⅱ.23NaSO溶液与3FeCl溶液反应：（4）取红棕色溶液少许，加入()36KFeCN，产生蓝色沉淀，推测3FeCl与23NaSO反应离子方程式是_________

__。（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加23NaSO溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。（6）结合(4)、(5)，推测3FeCl溶液与23NaSO溶液反应同时存在______

____反应和___________反应。从下列选项选择：A．复分解B．双水解C．置换D．氧化还原17.某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性强弱。的回答下列问题：（1）玻璃管a的作用是_______。（2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活

塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。①装置A中制备Cl2的离子方程式为_______。②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是_______。③装置C的作用是_______，装置D中所盛试剂为_______(填化

学式)溶液。（3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。①I2发生反应的化学方程式为_______。②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是_______。（4）亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有

机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。可以用NO与Cl2混合制取。①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，1.92gCu完全反应理论上可产生标准状况下NO的体积为_______mL。②选用如下图所示的部分

装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_______→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。③NO与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”

，此操作的目的是_______。18.I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90n

m)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。回答下列问题：（1）FeS2的电子式为_______。其阴阳离子个数比为_______。（2）“滤渣”中的主要成分是_______。（3）“还原”过程中氧化剂

是_______。氧化产物是_______。(用离子符号表示)（4）流程中“”环节的目的是_______。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。Ⅱ．还可以选用用()243FeSO溶液浸

取黄铁矿，其流程如图所示。（6）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有_______(写出两项)。（7）“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为_______。（8）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至_______，趁热过滤，取滤液，_______，过滤、洗涤

、干燥。19.化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：已知：22HO→回答下列问题：（1）化合物A的分子式为___________，分子中最多有___________个原子在同一个平面。（2）化合物B的官能团名称为___________。（3）写出化合物

G的结构简式为___________。（4）反应⑤的化学方程式为___________。（5）①和⑦反应类型分别是___________、___________。（6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。ⅰ.1mol

I与足量3NaHCO溶液反应最多产生标况下气体44.8Lⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置（7）某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为________

___、___________。→M()2/HCuOH+→新制N→Z→